九年级（上）科学阶段测试卷（2）
第一章《物质及其变化》综合测试
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH ，其中显酸性的是( )
A ．洗发精(pH＝8) B ．厕所清洁剂(pH＝1)
C ．洗衣液(pH＝10) D ．厨房清洁剂(pH＝13)
2．下列变化一定属于化学变化的是( )
A ．粮食酿成酒 B ．气球爆炸
C ．用活性炭吸附有毒气体 D ．湿衣服晾干
3．下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是( )
A ．氯化钠溶液 B ．氢氧化钠溶液 C ．醋酸 D ．盐酸
4．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )
A ．石墨棒作干电池电极 B ．天然气用作燃料
C ．干冰用于人工降雨 D ．活性炭用于吸附冰箱中的异味
5．湖南卫视“新闻大求真”节目，提出如何鉴别真假葡萄酒，原理是：真葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种与酸碱指示剂紫色石蕊一样的物质，所以鉴别真假葡萄酒可用家庭中的( )
A ．白醋 B ．食盐 C ．中性味精 D ．生粉
6．将X 溶液分别加入AgNO 3溶液，Na 2CO 3溶液，Na 2SO 4溶液中，反应均有白色沉淀，则X 是( )
A ．BaCl 2 B ．HCl C ．NaOH D ．Ca(NO3) 2
7．下列没有运用中和反应原理的是（ ）
A ．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B ．用熟石灰改良酸性土壤
C ．用生石灰做干燥剂
D ．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
－8．碱溶液中都含有OH ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的
描述中不属于碱的共同性质的是( )
A ．能使紫色石蕊试液变蓝色 B ．能与盐酸反应生成水
C ．能与Na 2SO 4溶液反应生成BaSO 4沉淀 D ．能与CO 2反应生成水
9．鉴别盐类中是否含有CO 32-，应用的试剂是（ ）
A ．盐酸与石灰水 B ．BaCl 2溶液与稀HNO 3
C ．AgNO 3溶液与稀HNO 3 D ．石灰水
10．某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )
A ．AgNO 3溶液 B ．NaOH 溶液 C ．稀醋酸 D ．KNO 3溶液
11．向下列溶液中分别滴加NaOH 溶液，能产生红褐色沉淀的是( )
A ．FeCl 3溶液 B ．MgCl 2溶液 C ．KNO 3溶液 D ．CuSO 4
12．有一包白色固体，可能含有Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中( )
A ．可能存在NaOH B ．可能存在Na 2SO 4
C ．肯定不存在BaCl 2 D ．肯定存在Na 2CO 3和Na 2SO 4
13．在A ＋B===盐＋水的反应中，A 和B 不可能是( )
A ．HCl 和NaOH B ．CO 2和NaOH
C ．H 2SO 4和Ca(OH)2 D ．H 2SO 4和BaCl 2
14．下列物质10 g分别加入90 g水中，最后得到溶液中溶质质量分数最小的是( )
A ．CaO B ．CuSO 4·5H 2O C ．NaCl D ．NaOH
15．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是
( )
A ．无色酚酞试液 B ．二氧化碳气体 C ．碳酸钠溶液 D ．氯化钡溶液
16．下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是( )
A ．鉴别食盐和纯碱 B ．检验自来水中是否含有氯离子
C ．探究铁制菜刀的生锈条件 D ．制取无壳鸡蛋
17．下列说法中，不正确的是( )
A ．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B ．硝酸钾属于盐
C ．农业用来配制波尔多液的硫酸铜不属于碱 D ．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
18．下列各组中的物质的溶液，在常温下两两混合都不发生化学反应的是( )
A ．HCl 、Ca(OH)2、Na 2CO 3 B ．BaCl 2、NaNO 3、K 2CO 3
C ．NaCl 、CuSO 4、KNO 3 D ．HCl 、MgCO 3、Na 2SO 4
19．如图所示的是某试剂瓶上已经部分被污损和腐蚀的标签。小明想探究其成分，他取一支洁净的试管，加入少量试剂瓶中的固体，滴入少量盐酸，有无色无味气泡产生。该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体( )
A ．一定是Na 2CO 3 B ．一定是NaHCO 3
C ．可能是Na 2CO 3，也可能是NaHCO 3 D ．一定是Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物
第19题图 第20题图
20．甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a 处取得水样经检测只有少量OH -、SO 42-。在c 处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl 。则b 处水中含有的物质应是下列那一组？（ ）
A ．MgSO 4、NaCl B ．H 2SO 4、Ba （NO 3）2
C ．BaCl 2、HCl D ．H 2SO 4、MgCl 2
二、填空题（每空1分，共32分）
21．纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式) 的俗名。它的水溶液呈能使无色酚酞变红色。当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na 2CO 3·10H 2O 。碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫 ，属于 变化。
22．在水溶液或熔化状态下电离出的阴离子全部都是的碱的化学式：烧碱 、氨水 。
23．有的同学对化学变化有下列认识上的误区，请你为他的下列错误认识，各给出一个反例，帮他走出这些误区。
（1）有发光、放热现象的变化，一定是化学变化。反例： ；
（2）所有化学变化的发生，都需要点燃。反例： 。
24．酸在生产生活领域中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是 。
（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性。
（3）由①CuO ＋H 2SO 4===CuSO4＋H 2O ，②K 2O ＋2HNO 3===2KNO3＋H 2O ，③Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl3＋3H 2O 可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律
是 。
25．鉴别盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴溶液和足量若观察到有 ，说明试液中含 (离子) 。
26．浓硫酸不与铁发生置换反应，在工厂里常用铁罐盛装浓硫酸。但近年来，一些个体修配厂的电焊工人在焊接用水清洗过的盛装浓硫酸的铁罐时，却发生了多起爆炸事故。请写出引起爆炸事故的两个化学方程式： 。
27．果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到 ，滴入澄清石灰水发现 ；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观察到 现象。该反应的方程式为 。
28．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）Cu(NO3) 2溶液和CuSO 4溶液都含有大量的 (填离子符号) 。
（2）向Cu(NO3) 2溶液中加入NaOH 溶液，充分振荡。反应的化学方程式
为 。
（3）向CuSO 4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 。
（4）在溶液中能与CuSO 4反应而不与Cu(NO3) 2反应的物质有 (任举一例) 。
29．氢氧化钠露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为为确定实验室的氢氧化钠溶液是否变质，小程同学进行了实验，得出的结论是部分变质。他在实验过程中使用了两种试剂，你认为这两种试剂依次为 和 ，实验中反应的化学方程式为 。
30．将腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到水溶液样品。请回答如下问题：
（1）写出生石灰、纯碱在水中发生反应的化学方程式。 。
（2）水溶液样品中含有哪些溶质呢？请用化学式表示出其中2种情
况。 。
（3）若要检验样品中是否有纯碱，可选用的一种试剂是 。
三、实验探究题（每空2分，共22分）
31．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性。请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 。
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl ；
猜想2：滤液中溶质是NaCl 和 填化学式的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl 和Na 2CO 3的混合物；
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想 不成立。
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 (填实验
现象) 证明猜想2成立。
【问题讨论】
（3）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为，甲同学 (填“能”或“不能”)达到实验目的。
（4）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学 (选填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是
32．如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题：
（1）步骤①中通过观察到有 气泡产
生现象，可以鉴别出碳酸氢铵。
（2）步骤②中所需试剂可以选用两
种不同类别（按酸、碱、盐、氧
化物进行分类）的物质，其化学
式分别为 、 。
写出硫酸铵分别与这两种试剂发生
反应的化学方程式： 、 。
三、分析计算题（第33题6分，共6分）
33．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O 2↑+Cl2↑。在20℃时，取100g 饱和NaCl 溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl 2）的质量为7.1g 。已知：20℃时，NaCl 的溶解度为36g 。请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。
（2）通过计算，上述过程中同时产生H 2的质量为 g ？
（3）计算电解后剩余溶液中NaCl 的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。
九年级（上）科学阶段测试卷（2）
第一章《物质及其变化》综合测试参考答案
一、选择题（每题2分，共40分）
28、（1） Cu ；（2）
色物质，溶液由蓝色变为无色； （4）Ba(NO3)2
29、CO 2＋2NaOH===Na2CO 3＋H 2O ； 足量氯化钙溶液； 酚酞试液； Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO3↓＋2NaCl ；
30、
（2）① NaOH、NaCl ②NaOH 、NaCl 、Ca(OH)2;
（3）稀盐酸(澄清的石灰水、氯化钙溶液等) ；
三、实验探究题（每空2分）
31、【查阅资料】：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO3↓＋2NaCl ；
【提出猜想】：BaCl 2；
【实验探究】：（1）3； （2）白色沉淀生成；
【问题讨论】：（3）能； （4）不能； 氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀；
32、（1）BaCl 2 ；Ba （OH ）2
（2）BaCl 2+（NH 4）2SO 4═BaSO 4↓+2NH4Cl ；
Ba （OH ）2+（NH 4）2SO 4═BaSO 4↓+2H2O+2NH3↑
四、分析计算题（第33题6分，共6分） 2＋ （3）锌片表面出现红
33、（1）x=2；
（2）产生氢气的质量为0.2g ；
设氢气的质量为x ，参加反应的氯化钠的质量为y
2NaCl+2H22↑+Cl2↑
117 2 71
y x 7.1g
117/y＝2/x＝71/7.1g x=0.2g， y=11.7g
（3）电解后剩余溶液中NaCl 的质量为：100g×(36g/100g+36g)×100%-11.7g=14.8g电解后剩余溶液中NaCl 的质量分数：14.8g/(100g−0.2g−7.1g)×100%=16.0%