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第 二 节
元素周期律（第一课时）
掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律， 微粒半及大小的比 较 1、归纳法、比较法。 2、培养学生抽象思维能力。 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
三 维 目 标
元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。 元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。 探究法、实验法 师生活动 【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核 外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。 [提问]金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？ [板书]一、元素周期律 （一）元素周期律 [板书]1、电子层排列的周期性 [科学探究 1]写出 1—18 号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意 图总结并找出规律。 原子序数 1~2 3~10 11~18 电子层数 1 最外层电子数 1 2 修改 建议
同一 周期 电子 达到稳定结构时的最外层电子数 数逐 2 渐增 多。
结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。 [板书]2、化合价的周期性变化 [科学探究 2]标出 1—18 号元素的化合价，找出规律。 原子序数 1~2 3~10 11~18 +1 +1 -4 +4 -4 最高正价或最低负价的变化 +1 +4 -1 +5 -1 +7 +5
结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。 【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素 化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周 期表中所处的位置有什么关系呢？ 【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 【设问】 1、 标出下列有下划线元素的化合价： NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3
最高
H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系？ 【分析】 【板书】4、 （1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数 【知识拓展】 1、价电子数： 2、 上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元 素。 【过渡】 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3 与 CH4 H2SO4 与 H2S HCl 与 HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价的关系， 并解释其原因。 【分析】 【板书】5、 （2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于 8。 【反馈练习】 某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO4，则其 气态氢化物的化学式为： ； 若其水溶液呈现酸性，且能与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀，则它 在元素周期表中的位置是： 。 【分析】 [
板书]6、原子半径的递变规律
元素符号 原子半径 nm 元素符号 原子半径 nm 元素符号 H 0.037 Li 0.152 Na Be 0.089 Mg B 0.082 Al C 0.077 Si N 0.075 P O 0.074 S F 0.071 Cl
正 = 外 的 子 = 电 数
价 最 层 电 数 价 子
最高 正化 合价 与最 低负 化合 价绝 对值 之和 等 于He 8。 Ne
同 一Ar 原子半径 nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 周 期 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期 随 着 原子 性变化。 序数 [练习]1、比较 Na、S 原子半径的大小。 的递 2、比较 Na、O 原子半径的大小。 [过渡]以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较 增 ， 元素 呢？ 原子 （二） 、微粒半径大小的比较 半径 1、原子半径大小的比较 逐渐 同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。 减小 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。 呈现 2、离子半径大小的比较 周期 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强， 性 变 化。 半径减小。 （2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低
价离子半径。 【反馈练习】 1． ⅦA 族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA + 2+ 3+ 族元素单质熔点 ( );F ,Na ,Mg ,Al 四种离子的离子半径( ); 同周期短周期元素的原子半径( ). 2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( 3+ 2+ + A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al ,Mg ,Na D.K,Na,Li 3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( ) 3+ 2(A)Al ,Al,Na,K (B)F,Cl,S ,S 2+ 2+ (C)S ,Cl ,K ,Ca (D)Mg,Si,P,K 4.a 元素的阴离子,b 元素的阴离子,c 元素的阳离子具有相同的电子层结构, 已知 a 的原子序数大于 b 的原子序数,则 a,b,c 三种离子半径大小的顺序是 ( ) A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a 布置作业 板书设计 《学案与测评》练习 第 二 节 元素周期律 一、元素周期律 （一）元素周期律 1、电子层排列的周期性 2、化合价的周期性变化 3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 4、 （1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数 5、 （2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于 8。 6、原子半径的递变规律 同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。 （二） 、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。 2、离子半径大小
的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同， 随着核电荷数的增加， 原子核对核外电子的吸引能力增强， 半径减小。 （2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。 3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半 径。 本节课主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动 性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。
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