元素符号表示的量(2课时)

第7节 元素符号表示的量（2课时）

教学目标：1、会查阅相对原子质量表

2、能根据化学式计算物质的相对分子质量 3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比 重点难点：相对原子质量的确定 教学过程：

＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊ 课堂引入：1个碳原子质量只有1.993×10

呢？

一、相对原子质量

标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。

1个碳原子质量 1.993×10

－26

－26

千克，在计算的时候十分不便，能否有用简单的办法来表示

千克 千克

1/12的碳原子质量 1.661×10

1个氧原子质量 2.657×101个氢原子质量 1.674×10

－26

－25

千克 则，氧的相对原子质量为：16 千克 则，氢的相对原子质量为：1

－27

以此类推，也可得出其它的相对原子质量。 ＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。 ＊常用相对原子质量表：

H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 N－14 Na－23 Mg－24 Al－27 Zn－65 Fe－56 P－31 Si－28 Ba－137 Ag－108 Cu－64 Mn－55 F－19 ＊思考：第38页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？ ⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值 ⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量 读表：下表对你有什么启发？学生讨论后小结

（1）一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小 （2）原子的质量主要集中在原子核上，即

相对原子质量===质子数+中子数

（3）知道相对原子质量、质子数和中子数中的任意两个量，就可以知道第三个量。

讲述：知道了元素符号后，可以直接从元素周期表或从相对原子质量表（附录3）中查出元素的相对原子质量。

每一大组请分别查出下列常见元素的相对原子质量。（投影）

启问：（1）你是否发现了相对原子质量最小的原子？

（2）相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？（能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大）

（3）相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？（数值比较简单，便于书写、运算、记忆）

讲述：分子由原子构成，它的质量也很小，你猜想一下一个水分子的质量大约多少千克呢？如果直接用千克作为单位，显然是很不方便的，你有什么设想？指导学生阅读课文，归纳解决的办法。（学生回答）

二、相对分子质量

过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此，我们也可以用相对分子质量

来表示实际的分子质量。

定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。 以二氧化碳为例，说明相对分子质量的求法。 练习：写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。

氯化钠 二氧化硫 水 氢氧化镁 硫化氢 硫酸铜 结合化学式一节中有关“化学式的意义”，进行进一步的扩展。 化学式可以表示为？ ①＿＿＿＿＿ ②＿＿＿＿＿ ③＿＿＿＿＿

④＿＿＿＿＿ ⑤＿＿＿＿＿

三、元素质量分数与质量比的确定 1、 化学式中各元素质量比的求算 例1．课本第40页例题1 例2．求硫酸铜中各元素的质量比

2、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数

（先说明质量分数的涵义，可结合上一学期所学的溶质的质量分数） 例1．求化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数 例2．求硫酸铜中铜元素和硫元素的质量分数