离子浓度大小比较规律及高考试题例析
1. 水的电离规律:在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
2. 盐类水解规律：强酸弱碱盐如NH 4Cl 、Al 2(SO4) 3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH 3COONa 、Na 2CO 3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO 32－+H2O HCO 3－+H2
O
HCO 3－+OH－、
H 2CO 3+OH－。水解的离子占总离子的极少数，且第一步水
解大与第二步水解。正盐水解大于酸式盐，如同浓度Na 2CO 3碱性大于NaHCO 3。
3. 水解与电离关系规律:如NaHCO 3水解大于电离, 显碱性,[H2CO 3] ＞[CO32－], 如NaH 2PO 4、NaHSO 3电离大于水解, 显酸性性, 如NaHSO 3 中：[SO32－]＞[H2SO 3],而NaHSO 4则只电离不水解 4. 电解质溶液中的守恒关系
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO 3溶液中：n(Na＋) ＋n(H＋) ＝n(HCO3－) ＋2n(CO32－) ＋n(OH－) 推出：c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(HCO3－) ＋2c(CO32－) ＋c(OH－)
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO 3溶液中n(Na＋) ：n(c)＝1：1，推出：
c(Na＋) ＝c(HCO3－) ＋c(CO32－) ＋c(H2CO 3) ；水电离出的c(H＋) 与c(OH－) 相等，如Na 2CO 3溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HCO3－)+2 c(H2CO 3) 。 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H ＋）的物质的量应相等。例如在NH 4HCO 3溶液中H 3O ＋、H 2CO 3为得到质子后的产物；NH 3、OH －、CO 32－为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O ＋+c(H2CO 3)=c(NH3)+c(OH－)+c(CO32－) 。 例1．下列浓度关系正确的是
A ．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)； B ．B ．氯水中：c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) ＞c(ClO-)
C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO -) D ．Na 2CO 3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 例2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol ·L -1 Na2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋2c （H 2CO 3） B．0.1mol ·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －） C ．向醋酸钠液中加适量醋酸得酸性混合液：c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）
D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c （Na ＋）＝c （NO 3－）
例3．（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确是：A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 32－和OH - B ．NaHCO 3溶液中：c(H+)+c(H2CO 3)=c(OH-)
C ．10 mL0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+) ＞c(CH3COO -) ＞c(OH-) ＞c(H+)
D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同
例4．（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．室温下向0.01mol ·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na
＋
) ＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)
B ．0.1mol ·L －1NaHCO 3溶液：c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(HCO3－) ＞c(H＋) C ．Na 2CO 3溶液：c(OH－) －c(H＋) ＝c(HCO3－) ＋2c(H2CO 3)
D ．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol ·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液： c(CH3COO －) ＋c(OH－) ＜c(CH3COOH) ＋c(H＋)
1．在10mL0．1mol ·L －1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A C（Na ＋）＞C （Ac －）＞C （H ＋）＞C （OH －） B C（Na ＋）＞C （Ac －）＞C （OH －）＞C （H ＋） C C（Na ＋）＝C （Ac －）＞C （HAc ） D C（Na ＋）＋C （H ＋）＝C （Ac －）＋C （OH －）
2. （11年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ==
c(OH-) + c(A-)
B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa) ＜c(Na2CO 3)
C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO -) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c(HA-) ＞c(H+) ＞c(H2A) ＞c(A2-) 4． 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中, 下列判断不正确的是 ．．．
A ．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C ．c(OH-) 前者大于后者 D．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO33-) 均增大
5．(2011江苏化学) 常温下将稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是
A. pH＞7，且c(OH-) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(CH3COO -) B. pH＞7，且c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(CH3COO -) ＋c(OH-) C. pH＜7，且c(CH3COO -) ＞c(H＋) ＞c(Na＋) ＞c(OH-) D. pH＝7，且c(CH3COO -) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＝c(OH-) 6．在0．1 mol/l的NH 3·H 2O 溶液中，下列关系正确的是 A ．[NH3·H 2O]＞[OH－]＞[NH4+]＞[H+] B ．[NH4+]＞[[NH3·H 2O]＞[OH－]＞[H+] C ．[NH3·H 2O]＞[NH4+]＝[OH－]＞[H+] D ．[NH3·H 2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－]
离子浓度大小比较规律及高考试题例析答案
例1解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A 错误；Cl 2+H2O=HCl+HClO，HCl 中电离的H +与Cl -浓度相等，再加上HClO 会电离出H +，所以H +浓度一定大于Cl -浓度，B 错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH 3COO -水解，所以Na +浓度大于CH 3COO -的浓度，C 错误。答案：D 。
例2解析： A根据质子守恒，水电离出的H ＋和OH －的物质的量相等，Na 2CO 3溶液中H ＋分别以HCO 3－、H ＋、H 2CO 3形式存在，故A 对，B 中由于NH 4＋水解，c(NH4＋与c(Cl－) 不等，B 错，C 中电荷守恒有：c(Na＋)+ c(H＋)==c(OH－)+ c(CH3COO －) ，因为c(H＋) ＞c(OH－) ，故c(CH3COO －) ＞c(Na＋) ，C 错。D 中Na ＋、NO 3－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1。故AD 对。
例3．解析：A 中，生成Na 2CO 3溶液，CO 32－会发生水解，生成HCO 3－，所以A 错；电荷守恒 ：C(H＋)+C(Na＋)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH－)
物料守恒：C(Na＋)=C(HCO3－) ＋ C(CO32－)+C(H2CO 3)
两式相减得 ：C （H ＋）+C（H 2CO 3）=C（CO 32－）+C(OH－) 所以B 错误。C 中，生成NaAc ，Ac －水解呈碱性，故C 正确；相同PH ，相同体积的HCl 和HAc ，因为HAc 为弱酸，所以HAc 的物质的量浓度大，HAc 所消耗的NaOH 的物质的量多，D 错。答案：C
例4．解析：B 项，NaHCO 3溶液中，OH －是由HCO 3－ 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO 3－ 的浓度永大于OH －浓度，故错；D 项，由电荷守恒有：c(CH3COO －)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋) ,由物料守
恒可得：2c(Na＋)= c(CH3COO －)+ c(CH3COOH) ，将两式中的c(Na＋) 消去，可得c(CH3COO －)+2c(OH－)=2c(H＋)+ c(CH3COOH) 。所以c(CH3COO
－
)+c(OH－) －c(H＋) －c(CH3COOH)= c(H＋) －c(OH－) ，因为pH=4.75，
故c(H＋) －c(OH－)>0，所以D 项应为”>” ， 答案：AC 。
1、解析：NaOH 与HAc 恰好反应生成NaAc ，反应后溶液为NaAc 溶液。因为NaAc 是强碱弱酸生成的盐，在水中要发生水解；Ac －+H2
O HAc+OH－，由水解原理知[Ac－]比[H+]及[OH－]大得多；溶液又因水解而呈碱性，所以[OH－] ＞[H+]。综合起来，不难得出：[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]。答案为B 。
2、解析：选项A 中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B 中pH 相等，溶液中的c(OH－) 相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO 3) ＜c(CH3COONa) ；选项C 中根据电荷守恒得：c(H＋) ＋c(Na
＋
)=c(OH－) ＋c(CH3COO －) „„①，由于c(CH3COOH) ＝c(CH3COONa) ，且
它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO －) ＋c(CH3COOH) „„②，将①×2－②得：c(CH3COO -) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) ；选项D 中NaHA 溶液的pH ＝4，溶液呈酸性，即c(H＋) ＞c(OH－) ，同时也可以判断HA －以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H＋) ＞c(H2A) 。答案：A 、C 。
4、解析：相同浓度时，Na 2CO 3的碱性强于NaHCO 3，C 项错。答案：C 。
5、解析：本题主要考查电解质溶液中各种离于的浓度大小比较和电荷守恒等。NaOH 与CH 3COOH 混合，若pH>7，则二者可能恰好反应或碱过量，但不论哪种情况，C （CH 3COO —）>C(H＋) ，A 不正确，根据电荷守恒知c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(CH3COO -) ＋c(OH-) ，B 正确；若pH
酸过量，在一定条件下(CH3COOH 过量较多) 可使C 选项成立，若pH 二7，则c(H＋)=(OH—) ，根据电荷守恒可推得c(Na＋) ＝c(CH3COO ) ，D 不成立，故本题答案为A 、D 。
6、解析： NH3·H 2O 是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离NH 3·H 2
O NH 4+＋OH －，所以[NH3·H 2O]必大于[NH4+]及[OH－
]。因为[OH－]＝[H+]＋[NH4+]，所以[OH－]＞[NH4+]。综合起来，[NH3·H 2O]＞[OH－]＞[NH4+]＞[H+]。答案为A 。
典型例题解析------直接判断型—无附加条件
例1．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3- B.K+ 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2O C.Na 、K 、
+
+
SO 32-
、Cl 2 D.Na+ 、CH 3COO -、CO 32-、OH -
解析： Al3＋与氨水可以发生反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4＋，B 错； Cl2＋H 2O ＋SO 32－=SO42－＋Cl －＋2H ＋，C 选项错误。答案：D 。
例2．(09重庆卷8) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
-A ．Na +、Mg 2+、AlO -2、Br - B H +、Fe 2+、SO 2-、NO 43 2--C ．K +、NH +4、CO 3、OH - D Ca 2+、Al 3+、NO 3、Cl -
解析：A 项Mg 2+水解呈酸性，AlO 2—水解呈碱性，Mg 2+与AlO 2—发生双水解，Mg 2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH ）3↓+Mg（OH ）2↓不能大量共存；A 项错误；B 项在酸性条件下NO 3—具有强氧化性，Fe 2+与NO 3—不能大量共存B 项错误；C 项NH 4+与OH —结合成弱电解质NH 3·H 2O 不能大量共存，C 项错误；答案选D 。
条件判断型—给出条件判断例3．(09全国卷Ⅰ.6) 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl - B. Ca 2+、HCO 3-、NH 4+、AlO 2- C. K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3- D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42-、K + 解析：A 项，加入NaOH 会与NH ＋ B 项HCO － 4产生NH 3，但没有沉淀；3
－2
与AlO － 会生成Al(OH)3 沉淀。C 项，OH －与HSO － 2不能共存，3生成SO 3，
与Ba 2＋可生成BaSO 3沉淀，但无气体。D 项，OH －与NH ＋ 4产生NH 3，与Mg 2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。答案：D 。
例4 （11四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：Ca 2+、、H +、Cl -、HSO 3-B. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO 3-
C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 42-、、AlO 2-D. K +、SiO 32-、NO 3-
解析： C项中Fe 2+和AlO 2—可发生双水解。答案：D 。 离子共存应用型---离子鉴定
例5．（09全国卷Ⅱ29） (15分) 现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K +, Ag +, Ca 2+, Ba 2+, Fe 2+, Al 3+，阴
C 1-, OH -, CH 3COO -, NO 3-, SO 42-, CO 32-，现将它们分别配成0.1mol ⋅L
-1
Kw +
=0.1 mol/L溶液：Na 、+
c (H )
的溶液，进
行如下实验：
测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C；
向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D 溶液中滴加Ba (NO 3) 2溶液，无明显现象；
向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最
后变成红褐色。
根据上述实验现象, 回答下列问题:
实验②中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .
解析:由②可得B 中阳离子为Ag +，则肯定为AgNO 3，由③可得D 中无SO 42—，则F 中的阴离子为SO 42—，D 中的阴离子为Cl —。由④可得F 中的阳离子为Fe 2+，即F 为FeSO 4，而CH 3COO —若与Al 3+形成溶液时，Al 3+也发生水解，所以C 为醋酸钙，而D 为AlCl 3。
答案:（1）AgNO 3+NH 3⋅H 2O =AgOH +NH 4NO 3 AgOH +2NH 3⋅H 2O =Ag （NH 3）2OH +2H 2O
（2）碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E 是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E 是碳酸钾（3）
Ba （OH ）（CH 3COO ）2 Ca 2 AICI 3 FeSO 4
1．下列说法正确的是
A ．向0.1 mol/L Na2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红
－ －2＋
B ．Al 3＋、NO － 3、Cl 、CO 3、Na 可大量共存于pH=2的溶液中
C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同
2、在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol ·L －1的溶液中，一定能大量共存离子组是
① K＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na＋、Cl －、NO 3－、SO 42－
④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ A ．①③
B ．③⑤
C ．③④
D ．②⑤
3. 向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在离子组是
A ．K ＋、Br －、CO 32－ B．Al 3＋、H ＋、MnO 4－ C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－ D．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－ 4．在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ） A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42— B．CO 32、NO 3—、HCO 3—、Na + C ．Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3— D．CrO 42—、K +、Na +、SO 42— 5．（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）
_
A ．NH +4、Ba 2+、Cl -、NO -3 C ．Ca 2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3
B ．K +、AlO -2、Cl -、SO 2-4 D ．Na +、Cl -、CO 2-3、SO 2-3
6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A ．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C ． c(H+)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +
7．下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（ ） A ．在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -B ．有SO 2-4存在的溶液
中：Na 、Mg 2+、Ca 2+、I -
C ．有NO -3存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2+、Fe 2+、Br -
D ．在c(H+)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、S 2－、AlO -2、SO 2－3 8．（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋ B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－ C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl － D ．在c(H+) ＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－ 9、在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ）
A ．Ca 2+、CH 3COOH 、Br －、Na + B．NO 3-、Fe 3+、Mg 2+、SO 42－ C ．HClO 、Ba 2+、Na + 、Cl － D．K +、Cl －、Al 3+、SO 32－ 10、用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按图所示步
骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是（ ）
A ．①NaCl ②NaOH ③NH 3·H 2O ④ H2SO 4 B．①H 2SO 4 ②NaOH ③NH 3·H 2O ④NaCl
C ．①H 2SO 4 ②NH 3·H 2O ③NaOH ④NaCl D．①NaCl ②NH 3·H 2O ③NaOH ④H 2SO 4
11．某强碱性溶液中含有：K +、NH 4+、AlO 2-、Al 3+、SO 42-、SiO 32-、CO 32-、Cl -中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3) 2溶液，无沉淀生成； ②另取少量溶液加入盐酸的现象是：开始无明显现象，后来沉淀逐渐增多，沉淀量不增加后产生一种气体，最后沉淀逐渐溶解直到消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________。
（2）②中产生沉淀离子方程式________________，沉淀溶解方程式为_______ _。
（3）已知一定量原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀完全消失，再加入足量的AgNO 3溶液可得到0.187 g沉淀，则原溶液中是否含有Cl -：_______（填“有”或“没有”）。
12．（08全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO 3－、CO 32－、
SO 32－、SO 42-、Cl －、Br －、
I －。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl 后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl 4，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4层未变色。
④加BaCl 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO 3酸化后，再加过量的AgNO 3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①_________。实验②___________。实验③_____________。 实验④_________。实验⑤____________。
(2)上述5个实验不能确定是否的离子是____________。 13． 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO3) 2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：（09广东化学22）（12分）
沉淀物 PH
Fe （OH ）3 3.2
Al(OH)3 5.2
Mg(OH)2 12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。
（2）滤渣I 的主要成分有 。（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
（4）Mg(ClO3) 2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl 2+2NaClO3===Mg(ClO3) 2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如图：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混
合制备Mg(ClO3) 2。简述可制备Mg(ClO3) 2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3) 2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。
1、解析：B 错乙醇属于非电解质C 错硫酸为二元酸NaOH 的物质的量是HCl 的两倍D 错。A
2、解析：由水电离产生的H +的浓度为1×10－13 mol/L，该溶液可能呈酸性或碱性。①中NO 3－与S 2－在酸性条件下发生氧化还原反应；②在Fe 2+在碱性条件下可生成Fe(OH)2沉淀；④HCO3－既可以和酸反应，
又可以和碱反应。答案、B 。
3 解析：在NaCl 溶液中通入NH 3后，溶液呈碱性，所以B 项中的Al 3+、H +不能存在，C 项中的Fe 3+不能存在，D 项中的Ag +和Cu 2+不能存在，故答案为A 。
4、解析：pH ＝13，溶液中的c(OH－) ＝0.1mol ·L －1，选项A 中NH 4
＋
与OH －不能共存；
选项B 中HCO 3－与OH －不能共存；选项D 中CrO 42－为黄色。答案：C 。 5、解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na 2O 2的氧化性，溶液中具有还原性的离子
不能共存，如选项D 中的SO 32－；二是2Na 2O 2＋2H 2O 错误！未找到引用源。4NaOH ＋O 2↑，考虑不能与OH －共存的离子，如选项A 中的NH 4＋，选项C 中的Mg 2＋、Ca 2＋、HCO 3－。答案：B 。
6、解析：选项C 中c(H)=10 mol ·L 的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D 中HCO 3与H 不能共存。答案：C 。
7、解析：选项A 中，溶液呈强酸性，溶液中的Cl －＋ClO －＋2H +
错误！未找到引用源。Cl 2↑＋H 2O ；选项
B 中Ca 2＋＋SO 42－ 错误！未找到引用源。CaSO 4↓；答案：D 。
8、解析：选项A 中〔AlOH 4〕－与H ＋不能共存；选项C 中pH ＝12，则c(OH－) ＝0.01mol ·L －1，NH 4＋与OH －不能共存；选项D 中溶液呈酸性，NO 3－在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I －不能共存。答案：B
－
＋
+
-12
-1
9、解析：pH=1说明溶液中呈酸性，存在较高浓度的H +。B 选项中因溶液存在Fe 3+而呈黄色；C 组溶液，在酸性和较高浓度条件下，HClO 和Cl －发生归中反应生成氯气。D 组溶液，H +与SO 32－会产生SO 2气体；双水解反应也导致Al 3+、SO 32－不能大量共存。答案A 。
10、解析：这5种离子加入过量的这4种溶液，只产生一种沉淀的只有NaCl ，为AgCl ，排除B 、C 答案，则剩余的Fe 3+、Al 3+、Ba 2+、K +，加入过理的氨水可产生两种沉淀，为Fe(OH)3和Al(OH)3，再加入过量NaOH ，Al(OH)3可溶解。故选项D 正确。
11、解析：本题目主要考查由实验现象推断溶液中存在的离子。由题意可知，加入盐酸有白色沉淀产生，盐酸过量后沉淀溶解，说明原溶液中一定含有AlO 2-，一定不含NH 4+、Al 3+；当沉淀完全后，再加盐酸时有气体产生，说明含有CO 32-；沉淀能消失说明不含SiO 32-；加入Ba(NO3) 2无沉淀产生，说明不存在SO 42-；因为溶液中NH 4+、Al 3+不能存在，且溶液呈电中性，所以必须有K +存在。 答案：（1）CO32-、AlO 2-、K + SO42-、SiO 32-、Al 3+、NH 4+
（2）AlO 2-+H+++H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O （3）有 12、答案：（1）①CO 32－和SO 32－可能存在，因为它们水解呈碱性。 ②CO 32－肯定存在，因为产生的气体是CO 2；SO 32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。
③Br －、I －不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。
④SO 42－存在，因为BaSO 4不溶于盐酸。 ⑤Cl －存在，因与Ag ＋形成白色沉淀。 (2）NO 3－。
13、解析：浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO 4、Al 2(SO4) 3和Fe 2(SO4) 3，在调节pH 至5.5时，Fe 3
＋
和Al 3＋已经完全沉淀，滤渣I 的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3，此
时滤液中阴离子主要是SO 42－, 加入NaOH 后Mg 2＋完全沉淀，溶质主要成分是Na 2SO 4; 反应MgCl 2+2NaClO3===Mg(ClO3) 2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO 3的原理，因为NaCl 溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3) 2的方向进行；同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg(ClO3) 2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO3) 2的过程中NaCl 也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO3) 2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3) 2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。
答案：（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3
（3）Na 2SO 4（4）①在某一时NaCl 最先达到饱和析出；Mg(ClO3) 2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。②降温前溶液中NaCl 以达饱和；降低过程中NaCl 溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。