学案10 氧化铝和氢氧化铝
一、学习目标
1．掌握氧化铝的性质和氢氧化铝的性质(两性)
2．理解氢氧化铝两性的原因
二、预习导引
1．氧化物
（1）氧化铝化学式 ，是一种 溶于水的物质，它具有 的熔点，天然氧化铝晶体叫 。
（2） 氧化铝溶于盐酸的化学方程式是 ； 离子方程式是
2．氢氧化铝
（1）是一种 溶于水的物质，是 的主要成分，作为一种 ，可用于治疗
（2）氢氧化铝加热分解：
（3）氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：
三、问题探究
1．氧化铝的两性
（1）氧化铝与稀硫酸反应的离子方程式_________________________________________
（2）氧化铝与氢氧化钠反应方程式：_____________________________________
离子方程式________________________________________
【思考】用铝制容器能否长期存放酸性、碱性食物？_______________
2．氢氧化铝的两性
实验探究1：在AlCl 3溶液中逐渐加入NaOH 至过量，写出有关现象及化学反应方程式。
（1）实验现象
（2）反应方程式 实验探究2：在AlCl 3溶液中逐渐加入氨水至过量，写出有关现象及化学反应方程式。
（1）实验现象
（2）反应方程式
【小结】氢氧化铝可溶于 ，不溶于
氢氧化铝的两性的原因
3、Al （OH ）3的制备
方法：
离子方程式
【思考】用铝盐制备能否用NaOH ，为什么？
【例题讲解】
（ ）【例1】限用一种试剂即可区别NH 4Cl 、MgCl 2、AlCl 3、Na 2SO 4和KCl 溶液，应选用
A ．烧碱 B ．盐酸 C ．氨水 D ．氢氧化钡
（ ）【例2】向含有1摩AlCl 3的溶液中加入3.5摩NaOH 的溶液，生成沉淀为
A ．0.1mol B ． 1.5 mol C ．39g D ．78g
四、实践感悟
1、请写出下列反应的离子方程式
（1）Al 2O 3与盐酸_________________________________________
Al 2O 3与NaOH
（2）Al(OH)3电离方程式
（3）Al(OH)3与NaOH
Al(OH)3与氨水
（4）Al(OH)3与硫酸
（5）铝与强碱（NaOH ）溶液反应：首先是铝表面的氧化膜溶解于强碱 ，然后铝与水反应 ，生成氢氧化铝再溶于强碱溶液中 。
（ ）2. 红宝石的主要成分是氧化铝，氧化铝是一种
A 、白色、难熔、不溶于水的固体 B 、白色、易熔、不溶于水的固体
C 、 白色、难熔、易溶于水的固体 D 、白色、易熔、易溶于水的固体
（ ）3、氧化铝是
A 、原子晶体 B 、离子晶体 C 、分子晶体 D 、金属晶体
( )4、下列物质中，不含有氧化铝的是
A 、金刚石 B 、刚玉 C 、红宝石 D 、铝土矿
（ ）5、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝性质中的
A 、酸性 B 、碱性 C 、两性 D 、氧化性
（ ）6. 下列溶液中不能溶解Al （OH ）3的是
Ａ、盐酸 Ｂ、氨水 Ｃ、烧碱溶液 Ｄ、纯碱溶液
（ ）7. 下列物质的溶液既能与H +反应，又能与OH -反应（可以加热）且都有气体放出的是
A ．Al 2O 3 B ．Al C ．NaHCO 3 D ．（NH 4）2CO 3
（ ）8、下列离子方程式书写错误的是
A 、铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH-→2AlO2-+H2↑
B 、Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
C 、AlCl 3溶液中通入足量的NH 3： Al 3++3 NH3+3H2O→Al(OH)3↓+3 NH4+
D 、Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH-→2AlO2-+H2O
（ ）9、下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是
A.Al 3+ B. Na+ C.HCO 3- D.Mg 2+
（ ）10、向含有1摩AlCl 3的溶液中加入b 摩/L的KOH 溶液500mL ，生成沉淀0.5摩尔，则b 可能为：
A ．3 B ．0.5 C ．7 D ．1
11、学生课题小组探究“氧化铝属于哪一种类别的氧化物”，设计了如下实验方案，请根据该实验步骤，完成实验报告
12、工业生产0.9t 金属铝，至少需要含氧化铝20%的铝土矿多少t? 同时得到的气体体积为多少立方米(S.T.P)?（提示：工业生产用电解氧化铝制取铝）
13、10．2克氧化铝溶于500mL 浓度为1.24mol/L的盐酸中，充分反应后，在逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，试回答:
(1)加入 mL 氢氧化钠溶液时，开始出现沉淀?
(2)再加入 mL 氢氧化钠溶液时，沉淀量最多?
(3) 再加入 mL 氢氧化钠溶液时，沉淀量从最大值到恰好消失?