第三节 氧气
第一课时 氧气的实验室制法
学习目标：
1、 知道氧气的实验室制法、记住反应原理。
2、 明确实验室制取气体的思路。
学习重点：氧气的实验室制法
一、导入。
前面我们学习了空气的组成成分，知道了氧气是空气中重要的成分。氧气可供给呼吸，可支持物质燃烧，为了研究氧气的性质，我们就需要获得较纯净的氧气。在这节课中，我们将一起来探究氧气的实验室制法。
二、新课。
请大家仔细阅读P87-89内容。了解“实验室制取气体物质的思路”和“氧气的实验室制法”。
（一） 选择反应物
从刚才的阅读中，我们知道许多物质都可以作为实验室制取氧气的反应物。在实验室中我们通常利用催化剂分解过氧化氢来制取氧气。那么，我们为什么要选择过氧化氢呢？用甲烷或者氯化钠行吗？（板书：选择反应物）请大家讨论回答。
从大家的讨论中我们知道化学反应前后元素的种类不变，所以选择反应物时，反应物中必须含有所制取物质所含的元素。
（二） 控制反应条件
现在我们选取了用过氧化氢为反应物来制取氧气，那是否就可以直接获得氧气呢？请大家一起来观察实验P88 4-4 1.(PPT1)
从实验中，你看到了什么现象？这现象说明了什么呢？
从实验中，我们知道常温下过氧化氢分解较慢，那么有没有什么办法使过氧化氢分解 速率加快呢？请大家继续观察实验P88 4-4 2.(PPT2)
从实验中你又看到什么现象？
从实验中，我们发现加入二氧化锰后，过氧化氢溶液迅速产生了大量气泡，带火星的小木条复燃了，反应结束后二氧化锰粉末没有什么变化。
现在我们再补做一个实验，就是我们将B 试管中上层清液去掉，将剩余物质加入A试管中，你又会观察到什么现象呢？
从实验中我们发现，加入二氧化(PPT3)锰后，过氧化氢溶液分解速率明显加快，再将反应后的二氧化锰加入另外的过氧化氢溶液中，另外的过氧化氢溶液也会迅速的放出气体，即二氧化锰仍能使过氧化氢分解加快，二氧化锰的化学性质没变，再观察二氧化锰的量也没有什么变化。像这类能改变其他物质的化学速率，而本身质量、化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。从中，我们不难发现催化剂具有“一变两不变”的特征，即改变化学反应速率，质量和化学性质在反应前后不改变。
而上述过程我们可以用 过氧化氢→水+氧气 来表示。反应中，二氧化锰起到了催化作用，加快了过氧化氢的分解。(PPT4)
从上述实验中，我们发现，找到反应物后并不一定能制取所需的气体，要想获得想要的气体还需要控制反应的条件。（板书：控制反应条件）比如：利用过氧化氢来制取氧气时，我们就需要催化剂来加速分解。当然反应的条件并不一定都需要催化剂，不同的反应需要的
条件可能是不同的，有的条件需要加热，有的条件需要通电等等。
（三） 确定气体发生装置和收集装置
当我们选择好反应物和明确反应条件后，我们就可以准备制取所需要的气体了。根据气体产生的原理，我们在实验室里就要选择相应的器材将气体产生出来，并把产生的气体收集起来，即确定气体的发生和收集装置。
根据反应物的状态和反应条件的不同，我们将气体发生装置分为两种类型。请大家观看大屏幕。即固固加热型和固液不加热型，根据过氧化氢反应原理，在这里我们应该选择第二种作为本次实验的发生装置，即固液不加热型。(PPT5)
选择好发生装置后，我们还要确定收集装置。一般的，根据所收集气体的性质我们可以将收集装置分为三类，即排水法，向上排空气法，向下排空气法，请大家看大屏幕。根据氧气的特征，在此实验中，我们选择。(PPT6)
（四） 审查整个反应体系
同学们，通过前面我们对氧气的实验室制取的反应物、反应条件及发生装置、收集装置进行了确定，最后我们还要审查整个反应体系是否符合环保、安全等要求。当然在具体的制取过程中，我们还要注意上以下几个环节：(PPT7)
• 1、实验前必须检查装置的气密性。
• 2、利用排水法收集氧气时，需待到出现连续均匀的气泡时，再把导管口伸入盛满水
的集气瓶内收集气体。
• 3、用向上排空气法收集氧气时，可将带火星的小木条放在集气瓶口，观察小木条是
否复燃来判断氧气是否收集满了。
现在，就让我们按照刚才的思路，一起来亲手制取一瓶氧气吧。
三、作业。