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寻找10电子微粒和18电子微粒的方法
（1）10电子微粒
（2）18电子微粒
识记1－20号元素的特殊电子层结构
（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；
（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；
（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；
（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
（5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；
（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；
（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；
（8）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；
（9）电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca；
（10）最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。
化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响
（1）化学键与物质类别的关系
①只含共价键的物质
A.同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
B.不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
②只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
③既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
④无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
（2）离子化合物和共价化合物的判断方法
①根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
②根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
③根据化合物的性质来判断
熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
（3）化学键对物质性质的影响
①对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
②对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
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