化学反应速率（3课时）
一． 教学内容与解析
内容：本节课要学的内容包括 化学反应速率的定义、影响化学反应速率的因素、化学反应
速率的计算、化学反应速率时间图，其核心内容是影响化学反应速率的因素及计算，理解它
关键是讲透基本原理加练习。
学生已经学过化学平衡、电离平衡，本节课的内容在原有基础上发展。由于它还与 水解平衡密切的联系，并有启后的作用。是化学平衡核心内容。教学重点是影响化学反应速
率的因素，解决重点的关键是理解加以应用。
二．教学目标与解析
1、了解化学反应速率的概念及表示方法。
2、掌握影响化学反应速率的因素。
3、掌握化学反应速率的计算
目标解析：本部分常见的考查方式主要有化学反应速率的表示方法，化学反应速率的简单计
算以及大小比较，影响化学反应速率的因素以及以此有关的实验探究。
三．问题诊断分析
由于理论性、综合性强且比较抽象，教师不好教，学生难学，突破化学反应速率的影
响因素和计算是提高学生解题能力的关键。
四．教学支持条件
板书
五．教学过程
问题一：化学反应速率的概念及表示方法？
设计意图：加强基础知识的理解。
1．意义：衡量化学反应进行的快慢程度。
2．表示方法：单位时间内
3．数学表达式：。
4．单位：
5. 特点
（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义
（填“相同”或“不相同”）。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准
的。
（2）同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如
对任一反应aA+bB =cC+dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =
问题二：某些外界条件是怎样影响反应速率的？为什么有这样的影响？
设计意图：区别影响化学平衡移动的影响因素。
影响化学反应速率的因素
（1）内因（主要因素）：反应物本身的 ，如金属与水反应的速率：Na Mg Al 。
（2）外因（其他条件不变，改变一个条件）
【例】 (广东高考题) 对于反应2SO2(g)＋O2(g) ==2SO3(g), 能增大正反应速率的措施是
A ．通入大量O2 B ．增大容器容积
C ．移去部分SO3 D ．降低体系温度
解析：本题考查了外界条件对化学反应速率的影响。通入大量O2，反应物浓度增大，正
反应速率增大; 增大容器容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降; 移去部
分 SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降； 该反应为放热反应，但是
降低体系温度正、逆反应速率均减小，同理若增大体系温度，正、逆反应速率均增大。
答案：A
【变式题】(山东高考题改动) 对于可逆反应CO2(g)＋H2(g) ==CO(g)＋H2O(g)在恒容条件下
升高温度，H2(g)的浓度减小。下列说法正确的是 ( )
A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 升高温度CO 的转化率减小
C. 升高温度、逆反应速率减小 D. 恒温下, 增大压强、H2浓度减小
解析：该可逆反应是等体积的，各物质均是气体的可逆反应，因升高温度时c (H2)减小，说
明ΔH >0，即正反应为吸热反应，A 项正确；本反应中CO 为产物，不能列出CO 的转化率，
应说CO 的产率在升温时增大，所以B 项不正确；升温时v 正、v 逆均增大, 只是v (正) 增大
的更多一些，C 项不正确；只要不特别说明，增大压强就是缩小容器的体积，可判断c (H2)
增大。答案：A
【例】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 ；
（3）KI 晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2 ;
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 ；
（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同 ；
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超
声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
问题三：化学反应速率的计算？
设计意图：加强对考点基础知识的巩固
∆c （1）数学表达式： v =。∆t （2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往
往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：
aA+bB =dD+eE ，v (A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)=a∶b ∶d ∶e,
v (A)v (B)v (D)v (E) 或 ===。a b d e 涉及化学反应速率大小比较。
【例】将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g) 2C ，若经2 s后测得C 的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说
法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B 表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A 的转化率为70%
④2 s时物质B 的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是 （ B ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
[变式训练]NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g ）+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(g)
现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O
占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是
A.v(N2)=0.125 mol/（L ·min ） B.v(H2O)=0.375 mol/（L ·min ）
C.v(O2)=0.225 mol/（L ·min ） D.v(NH3)=0.250 mol/（L ·min ）
解析 设4 min时，生成6x mol H2O(g)
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) n(总)
起始量
（mol ） 4 3 0 0 7
变化量
（mol ） 4x 3x 2x 6x
4 min量 4-4x 3-3x 2x 6x 7+x
据题意，则有： 解得：x=0.5
则4 min内H2O 的变化浓度为
Δc(H2O)= =1.5 mol/L
v(H2O)= =0.375 mol/(L·min),
再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别
为：v(N2)=0.125 mol/（L ·min ）,v(NH3)=0.250 mol/（L ·min ）,v(O2)=0.187 5 mol/（L ·min ）。
答案 C
（3）化学反应速率的计算
求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：
①写出有关反应的化学方程式；
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 mA + nB
pC
起始浓度 （mol/L） a b c
px nx 转化浓度（mol/L） x
m m 某时刻浓度（mol/L） a-x nx px b -c +m m
问题四：速率—时间图象及其应用
设计意图：加深对影响化学反应速率的影响因素。
2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH
件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A ．图Ⅰ表示的是t 1时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响
B ．图Ⅱ表示的是t 1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C ．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D ．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
解析 若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率渐渐变大，A 选项不正确；
加入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B 正确；观察图Ⅲ，达到平衡
时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C 选项不正确；
增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，D 选项不正确。
答案 B
【变式训练】在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A （g ）
+3B(g) 2C(g) ΔH
某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作
出下列关系图：
根据上图回答下列问题：
（1）图Ⅰ研究的是不同压强对反应的影响，且 的压强较高。
（2）图Ⅱ研究的是不同温度对反应的影响，且 的温度较高。
（3）图Ⅲ研究的是不同 对反应的影响，且 （填“甲”或“乙”）的使用
效率较高。
解析 题目中三个图象尽管显示的是时间与浓度、与转化率、与压强的关系，属于达到稳
定状态的关系，但也是反应速率的问题。该反应属于气体体积缩小的反应，所以压强增大，
C 的浓度增大，且达到平衡所需要的时间变短，故图Ⅰ中乙的压强较高；温度越高，反应速
率越快，达到平衡的时间越短, 故图Ⅱ中甲表示的温度较高; 图Ⅲ中
甲、乙两种方法到达的是一个平衡，但速率不同，甲快乙慢，故研究的是催化剂对化学反应
速率的影响，甲达到平衡的时间短，故甲的使用效率较高。
答案 （1）乙 （2）甲 （3）催化剂 甲
【变式题】一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化
的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（C ）
A. 反应开始到10 s，用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B. 反应开始到10 s，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C. 反应开始到10 s时，Y 的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为：X （
g)+Y(g) Z(g)
六、目标检测：
1. 反应
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段
时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/ （L·s ），则这段时间为
A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
解析 当SO3的浓度增加0.4 mol/L时,O2的浓度减少了0.2 mol/L,利用反应速率的计算
表达式，可得时间。C
2. 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的
曲线如右图。下列叙述中正确的是
A. 反应的化学方程式为
5Y X
B.t1时，Y 的浓度是X 浓度的1.5倍 C.t2时，正、逆反应速率相等
D.t3时，逆反应速率大于正反应速率
解析 从图象可以看出，t2时刻X 、Y 两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故
C 不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D 不正确；反
应开始时Y 物质为10 mol,X 物质为2 mol，达到平衡时Y 减少了7 mol，X 增多了3 mol，
因此反应方程式应该是
7Y 3X ，故A 不正确答案 B
3. 反应N2（g ）+3H2 （g ） 2NH3 （g ）刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓
度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内, 下列反应速率表示正确的是
A.v(NH3)=0.2 mol/（L ·s ） B.v(N2)=1.0 mol/（L ·min ）
C.v(H2)=1.67 mol/（L ·min ） D.v(H2)=0.3 mol/（L ·min ）D
七、配餐作业
A 组
1. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
解析 选项A 中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐
酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B 中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生
钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C 中，不论该化学反应是放
热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；对有气体参与的反应，减小压强，气
体的浓度降低，反应速率减慢。答案 D
2. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而
不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa 固体 ⑤加
NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1
mol/L盐酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧
解析 本题考查的是改变反应速率的方法。由于要使反应速率加快，同时不改变氢气的产
量，所以不能减少盐酸的量，可以采取增大盐酸的浓度或升高温度的方法，达到这一效果。
答案 C
3. 下列说法正确的是 ( )
A. 增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百
分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大
解析 增大反应物的浓度，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子数增大，A 项
错误；有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子的百分数不变，但单位体积内活化分子
数增大，B 项错误；催化剂不能改变平衡转化率，D 项错误。答案 C
B 组
1. 可逆反应
m(g)+nB(l) P C(g)，改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）
对上述反应正逆反应速率的影响分别如下图所示，以下叙述正确的是
A.m>P ，正反应为放热反应 B.m
C. m+n>P , 正反应为放热反应 D. m+n
解析 由v —T 图象可以看出，升高温度时，逆反应速率增大程度大，说明逆反应为吸热
反应，则正反应为放热反应。从v —p 图象知，增大压强时，正反应速率增大程度大，考虑
到B 为液态，则
m>p，故选A 。答案 A
2. 某温度时，在3 L密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图
所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式：______________________；
(2)反应开始至2 min末，X 的反应速率为__________；
(3)该反应是由________开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”) 。
答案 (1)2Z＋
Y 3X (2)0.067 mol/(L·min) (3)正、逆反应同时
3. .(2009·宁夏理综，10) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4
解析 影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2, 只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确答案D 。答案 D
4. .(2009·福建理综，12) 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是 ( )
A. 增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大 B. 实验②和③的v(Br2)相等
C. 增大c(HCl),v(Br2)增大 D. 增大c(Br2)，v(Br2)增大
解析 由实验①②可以看出，增大c(CH3COCH3) , v(Br2)增大，A 正确；由实验数据可以看出, ②和③的v(Br2)相等，B 正确；由实验①③可以看出，增大c(HCl),v(Br2)增大，C 正确；由实验①④可以看出，增大c(Br2)，v(Br2)减小，D 不正确。答案 D
5. （2009·山东理综，14）2SO2（g ）+O2（g ）2SO3（g ）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 （ ）
A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻，SO3（g ）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，SO3（g ）生成
的平均速率为v=
解析 加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A 项错误；降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C 项错误；根据计算平均速率的定义公式可得D 项正确。答案 D
6. (2008·广东理基，36) 对于反应2SO2（g ）+O2（g ）2SO3（g ），能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度
解析 可逆反应2SO2（g ）+O2（g ）2SO3（g ）是气体体积减小的反应，为增大正反应速率，应升温、增大压强、增大反应物的浓度或使用催化剂，只有A 是可行的。
7. （2008·北京理综，12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g ）+2H2（g ）Si （s ）+4HCl（g ）ΔH=+Q kJ/mol（Q ＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C. 反应至4 min时，若HCl 浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（L ·min ）
D. 当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L的NaOH 溶液中恰好反应
答案 D
高三化学第一轮复习
教学设计 补课 2012年01月03日
C 组
1、(2010·模拟题) 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反
应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反
应速率的是( )
解析：C 项中通过扇动扇子可以加快空气进入炉腔的速率，从而使煤燃烧的更旺。答案：C
2、(2010·模拟题) 在恒容条件下，能使A(g)＋B(s) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是
A ．减小C 或D 的浓度 B ．加入稀有气体
C ．增加B 的用量 D ．升高体系的温度
解析：可逆反应的特点是反应物B 是固体，所以C 项不正确。答案：D
3、(2010·河南郑州市一调) 对于可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v -t 的图象如下：
如下关系正确的是 ( )
①a 1＝a 2 ②a 1t 2 ⑥t 1＝t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧Ⅱ图中阴影部分面积更大
A ．②④⑤⑦ B ．②④⑥⑧ C ．②③⑤⑦ D ．②③⑥⑧
解析：加入催化剂改变了起始速率，缩短了到达平衡的时间，达到平衡时速率也相应的增大；但到达平衡时消耗反应物的总浓度(阴影部分面积) 与未加催化剂时相同，可见A 项符合题意。答案：A
4、(全国高考题) 下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 ( )
A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B ．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度, 平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C ．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度, 平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D ．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
审题视点：将可逆反应的正、逆反应速率与可逆反应的平衡状态相联系，只有v 正＝v
逆时，可逆反应才达到平衡状态，只要某时刻v 正≠v 逆，该可逆反应不是平衡状
态或平衡状态被破坏。速率改变情况与影响反应速率的因素相联系，如本题中v
正突然增大而v 逆不变，那么改变的条件肯定不是升温或加催化剂等。
思路点拨：可逆反应达到平衡时，v 正＝v 逆>0，A 叙述符合示意图；同一反应物在不
同的平衡态下浓度不相等，只有在同一平衡态下浓度才可能会保持不变，D 叙述符
合示意图；观察示意图可知，平衡态Ⅰ到平衡态Ⅱ，正反应速率和逆反应速率都增
大了，所以绝对不会是减小反应物浓度造成的，C 叙述肯定不符合示意图。
高三化学第一轮复习 教学设计 补课 2012年01月03日
标准答案：C
5、(2010·天津八校联考题) Ⅰ. 将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：
－3A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(g),5 min 后，测得D 的浓度为0.5 mol·L 1，c (A)∶c (B)
－＝3∶5，C 的平均反应速率为0.1 mol·(L·min) 1。求：
－(1)此时A 的浓度：c (A)＝________mol·L 1，反应开始前容器中的A 、B 的物质的量：
n (A)＝n (B)＝______mol。
－－(2)B的平均反应速率：v (B)＝____mol·L 1·min 1。
(3)x 的值为________。
Ⅱ. 加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL-1) ，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：
(1)A、B 、C 、D 四点化学反应速率快慢的顺序为
(2)解释反应速率变化的原因。
(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度。
(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数(忽略溶液体积和密度变化)________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1) 3A(g)＋ B(g) x C(g)＋ 2D(g)
起始(mol) a a 0 0
x 5 min时(mol) a －1.5 a －0.5 0.5×2 2
a －1.53，即得a ＝3 a －0.55
－即n (A)＝n (B)＝3 mol，c (A)＝0.75 mol·L 1
3 mol－(3 mol－0.5 mol)－－(2)v (B)＝＝0.05 mol·L 1·min 1。 2 L×5 min
x mol 2－－(3)v (C)＝＝0.1 mol·L 1·min 1，x ＝2。 2 L×5 min
Ⅱ.(2)由于随着反应的进行，反应物H 2O 2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减慢。
(3)根据图象可以看出H 2O 2完全反应放出O 2 60 mL ，H 2O 2的分解反应为：2H 2O 2=====
60 mL2H 2O ＋O 2↑，则n (H2O 2) ＝－2＝0.00 536 mol， 22 400 mL·mol 0.00 536 mol－c (H2O 2) 0.107 mol·L 1。 0.05 L
45 mL(4)反应进行到2分钟时，放出O 2 45 mL，则反应生成的O 2－22 400 mL·mol ＝0.002 01 mol，反应消耗的H 2O 2物质的量为0.002 01 mol×2＝0.004 02 mol，
－反应生成的O 2的质量为0.002 01mol×32 g·mol 1＝0.064 3 g，剩余H 2O 2的物质的量为：
0．005 36 mol－0.004 02 mol＝0.001 34 mol，
－0.001 34 mol×34 g·mol 1
则2分钟时H 2O 2的质量分数为：×100%＝0.083%。 50 mL×1.1 g·mL －0.064 3 g
答案：Ⅰ.(1)0.75 3 (2)0.05 (3)2
MnO 2
高三化学第一轮复习 教学设计 补课 2012年01月03日
Ⅱ.(1)D＞C>B＞A (2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来
－越慢 (3)0.107 mol·L 1 (4)0.083%
11