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学习内容
1、生活小妙招：开水壶在使用一段时间后可以明显地看到水壶内部附着一些白色黄色水垢。问：水垢的主要成分是什么？怎么可以快速地清洗掉？试着写出相关化学方程式。
2、学生活动一：写出下列物质的化学式，并按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类。
①氨水 、②氢氧化钠 、③熟石灰 、④硫酸铁 、⑤碳酸钙 、⑥小苏打 、⑦纯碱 、⑧硝酸银 、 ⑨干冰 、⑩氧化铁 、⑪氧化铜 、⑫盐酸 、 ⑬硫酸⑭液氧⑮酒精⑯甲烷
物质分类：单质： ⑭ ；氧化物： ⑨⑩⑪ ；有机物 ⑯ ； 酸： ⑬⑮ ；碱： ①②③ ；盐 ④⑤⑥⑦⑧ ；（填序号）
3、学生活动二：完成常见酸碱盐性质、用途表
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律。
（1）酸的通性
1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。即金属 + 酸 → 盐 + 氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
3)酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
4)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。即碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH +CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）碱的通性
1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3)酸+碱 → 盐+水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2O 2Fe(OH)2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
（3）盐的化学性质 1）盐+某些盐
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NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 2）盐+ 某些金属
CuSO4 + Fe=FeSO4 + Cu FeSO4 + Zn=ZnSO4 + Fe 3）盐+某些碱
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 4）盐+某些酸
酸碱具有相似化学性质的原因：
酸中都含有氢离子，碱中都含有氢氧根离子。
5、中和反应：酸+碱反应
置换反应：一种单质置换出另一种单质。酸+金属、盐+金属的反应
复分解反应：发生条件：反应后生成了水、气体或沉淀的反应。有酸+金属氧物、酸+盐、碱+非金属氧化物、碱+盐、盐+某些盐 6、溶液酸碱度的表示法——pH
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（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH
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酸碱盐复习学案
学习目标
1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识 2、通过小组讨论学会归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。
3、通过学生小组讨论判断和书写复习出复分解反应及发生的条件。 学习内容
2、生活小妙招：开水壶在使用一段时间后可以明显地看到水壶内部附着一些白色黄色水垢。问：水垢的主要成分是什么？怎么可以快速地清洗掉？试着写出相关化学方程式。
2、学生活动一：写出下列物质的化学式，并按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类。
①氨水 、②氢氧化钠 、③熟石灰 、④硫酸铁 、⑤碳酸钙 、⑥小苏打 、⑦纯碱 、⑧硝酸银 、 ⑨干冰 、⑩氧化铁 、⑾氧化铜 、⑿盐酸 、 ⒀硫酸 、⒁液氧 、⒂酒精 、⒃甲烷 。
物质分类：单质： ；氧化物： ；有机物 ； 酸： ；碱： ；盐 ；（填序号）
3、学生活动二：完成常见酸碱盐性质、用途表 （1） 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
（3）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
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（3）常见盐的物理性质、用途
4、下列为酸碱盐通性的各反应，每种反应写出1-2个反应方程式，总结反应规律。
（1）酸的通性
1）与紫色石蕊试液、无色酚酞指示剂的显色 2）酸+金属
3）酸+金属氧化物 4）酸+碱
5）酸+盐 （2）碱的通性
1）与紫色石蕊试液、无色酚酞指示剂的显色 2）碱+非金属氧化物 3）碱+酸 4）碱+盐 3、盐的化学性质
1）盐+某些盐 2）盐+ 某些金属 3）盐+某些碱
4）盐+某些酸
5、依据给出的以上反应，请你归纳出酸碱盐的化学性质（填序号） ⑪酸的化学性质： ⑫碱的化学性质 ⑬盐的化学性质 ⑭酸碱具有相似化学性质的原因：
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