第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第一课时
[基础达标]
1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A ．Na 2CO 3是碱
C ．Na 2CO 3是钠盐 B ．Na 2CO 3是盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐
2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（ ）
A ．CH 3CH 2OH B．NaHSO 4
C ．CH 3COOH D．H 2SO 4
3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）
A ．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO 3 D．CH 4
4．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）
A ．石灰石 B ．Ca （OH ）2 C ．CaCO 3 D ．CH 4
5．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物
质填在物质类别上。
O2、Cu 、H 2SO 4、Ba （OH ）2、KNO 3、CO 2、空气、含镁60%的MgO
6．对下列化学反应进行分类：
⑪硫在氧气里燃烧
⑫红磷在氧气里燃烧
⑬铁丝在氧气里燃烧
⑭铝箔在氧气燃烧
⑮甲烷在氧气里燃烧
7．从不同的角度对下列盐进行分类：
K 2CO 3、KCl 、BaCl 2、BaSO 4、K 2SO 4、BaCO 3、Na 2CO 3
8．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并
说明理由。
⑪Fe 、S 、C 、P ，
⑫H 2、O 2、N 2、S ，
⑬Fe 2O 3、NaCl 、CuO 、H 2，
⑭AgCl 、BaSO 4、KNO 3、CaCO 3，
⑮CuSO 4、FeCl 3、KMnO 4、K 2CO 3，
[能力提高]
9．下列物质属于钠盐的是
A ．Na 2O B ．CH 3COONa C ．NaHSO 4 D ．Na 2O 2
10．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热
分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO 3微粒。可用 的方法除去
Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl 离子。可用 的方法除去
Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl -离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中
的这些杂质可采用 和 的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
参考答案：
1．A 2．D 3．C 4．C 5．按纯净物、混合物、单质、化合物等分类6．分类标准1：
是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准
3：是不是氧化还原反应 7．分类标准：金属阳离子、酸根离子 8．（1）Fe ，金属
（2）S ，常温下固态（3）NaCl ，盐（4）KNO 3，可溶性盐（5）K 2CO 3，水溶液无色
9．对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 10．⑪过滤 ⑫渗析 ⑬蒸馏 ⑭过滤、蒸发
⑮加热分解
第二课时
[基础达标]
1．下列分散系最稳定的是 （ ）
A ．悬浊液 B ．乳浊液 C ．胶体 D ．溶液
2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米
材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是
（ ）
A ．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
A ．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B ．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C ．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D ．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
4．下列关于胶体的说法中正确的是
A ．胶体外观不均匀
B ．胶体不能通过滤纸
C ．胶体做不停的、无秩序的运动
D ．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
－
5．胶体区别于其它分散系的特征是
A．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B． 胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜
A ．用明矾净化饮用水
B ．用石膏或盐卤点制豆腐
C ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀 （ ） D ． 胶体粒子能够发生布朗运动 6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
D ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
7．FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ）
A ．都能透过滤纸 B．都呈红褐色
C ．具有相同的微粒直径 D．都存在布朗运动
8．区别胶体和其它分散系的特征性质是 （ ）
A．布朗运动 B．能透过滤纸 C．电泳 D．丁达尔现象
[能力提高]
9．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B ．在河流入海处易形成沙洲
C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
10．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 。
参考答案：
1．D 2．C 3．CD 4．C 5．A 6．C 7．C 8．D 9．C 10．在沸水中滴加FeCl 3溶液，
FeCl 3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl
第二节 离子反应
第一课时
[基础达标]
1．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A ．Cu 丝
A ．Na 2S B ．熔融的MgCl 2 C．NaCl 溶液 D．蔗糖 B ．Ba(OH)2 C ．KMnO 4 D ．KCl 2．下列物质中, 不能电离出酸根离子的是( )
3．下列物质中导电能力最差的是 （ ）
A．(NH4) 2CO 3溶液 B．Fe 丝 C．食盐晶体 D．熔融的Na 2SO 4
4．NaHSO 4在水溶液中能够电离出H 、Na 、和SO 42 。下列对于NaHSO 4的分类中不正＋＋－
确的是（ ）
A ．NaHSO 4是盐
C ．NaHSO 4是钠盐
5．下列说法正确的是 （ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B ．铜丝能导电，所以铜是电解质
C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
B ．NaHSO 4是酸式盐 D ．NaHSO 4是酸
D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质
6．电解质是指：；下列物质
属电解质的是： ；
A ．熔融的氯化钾B ．干冰C ．硫酸钡D ．酒精E ．铜片F ．硫酸铜溶液G ．硫酸H ．氢氧
化钙
7．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
酸： ；
碱： ；
盐： 。
8．写出下列物质的电离方程式：
H 2SO 4—
HNO 3—
Ca(OH)2—
CuCl 2—
Al 2(SO4) 3—
[能力提高]
9．固体氯化钠中存在着钠离子（Na +）与氯离子（Cl -），为何固体氯化钠几乎不导电，而
将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为 。物质能导电，必须具有有 ，电解质溶液导电是由于有 ，一般而言，温度对金属导体与电解质
溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力 ，电解质
溶液导电能力 。
10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A ．Na +、K +、SO 42-、HCO 3- B．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-
C ．Na +、K +、Cl -、NO 3- D．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -
参考答案：
1．B 2．C 3．C 4．D 5．C 6．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物ACGH
7．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是氢氧
根离子的化合物叫做碱 电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐
8．H 2SO 4=2H++SO42- HNO 3=H++NO3- Ca(OH)2= Ca 2++2OH- CuCl 2=Cu2++2Cl-
Al 2(SO4) 3=2 Al 3++3 SO42- 9．固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，
溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态 自由移动带电微粒 自由电子 自由移动
的阴阳离子 减弱 增强 10．C
第二课时
[基础达标]
1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42- B ． Ca2+、HCO 3-、C1-、K +
C ．Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl - D ． H+ 、Cl - 、Na + 、CO 32-
2．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A ．Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓ +Na2CO 3
B ．CO 32- + 2H+ = CO2↑ + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2O
C ．Ca 2+ + CO32- = CaCO3 ↓ Ca(NO3) 2+NaCO3 = CaCO3 ↓+2NaNO3
D ．H + +OH- = H2O 2KOH+H2SO 4 = K2SO 4 +2H2O
3．能用H ++OH- ＝ H2O 表示的是（ ）
A ．NaOH 溶液和H 2CO 3的反应
C ．NaOH 溶液和盐酸反应 B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应
D ．氨水和稀HNO 3的反应
4．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ）
A．K +、Na +、Cl -、NO 3- B．Cu 2+、NO 3-、OH -、HCO 3-
C ．Na +、OH -、Cl -、NO 3- D．MnO 4-、K +、S 2-、Na +
5．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该
化合物X 的说法中，正确的是（ ）
A ．X 是一定为电解质
C ．X 只能是盐类 B ．X 可能为非电解质 D ．X 可以是任何化合物
6．离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还
可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ｂa 2++SO42-＝BaSO 4↓为例，写出几种不
同类别的复分解反应。
7．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式
⑪SO 42-(CO32-) ，所加试剂
离子方程式
⑫Cl -(SO42-) ，所加试剂
离子方程式
⑬Fe 2+(Cu2+) ，所加试剂
离子方程式
8．有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。
⑪含少量NaHCO 3的溶液与含过量Ba(OH)２的溶液混合：
；
⑫含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO 3的溶液混合：
；
⑬含少量Ｃa(HCO3) 2的溶液与含过量NaOH 的溶液混合：
；
⑭含少量NaOH 的溶液与含过量Ｃa(HCO3) 2的溶液混合：
；
⑮向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程
式 ；
⑯在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式
；
⑰向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4至沉淀恰好完全
；
⑱在⑬的溶液中，继续滴加NaHSO 4溶液，请写出发生反应的离子方程式
。
[能力提高]
9．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应
xR ++yH++O2=mR3++nH2O 中，n 的数值为m 的数值为。
10．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO 3溶液、Na 2CO 3溶液、Na 2SO 4溶液和NaCl 溶液，就如
何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL ，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。
参考答案：
1．B 2．CD 3．C 4．BD 5．AC 6．BaCl 2+Na2SO 4=2NaCl+ BaSO 4↓
BaCl 2+H2SO 4=2HCl+ BaSO 4↓ Ba(OH)2+Na2SO 4=2NaOH+ BaSO 4↓等7．（1） H 2SO 4
2H ++CO32-=H2O+CO2↑（2）BaCl 2 SO 42-+Ba2+=BaSO4↓ （3）Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu
8．(1)HCO3-+OH-+Ba2+= BaCO3↓+ H2O (2) 2HCO3-+2OH-+Ba2+= BaCO3↓+ 2H2O +CO32- (3)
2HCO 3-+2OH-+Ca2+= CaCO 3↓+ 2H 2O +CO32- (4) HCO 3-+OH-+Ca2+= CaCO 3↓+ H 2O
(5)2H++SO42-+2OH-+ Ba2+= BaSO4↓+ 2H2O (6) SO42-+Ba2+=BaSO4↓ (7) H++SO42-+OH-+
Ba 2+= BaSO 4↓+ H 2O (8) H ++OH- ＝ H 2O 9．2 2 10．(1)HNO3 气体产生 Na 2CO 3
2H ++CO32-= H 2O+CO2↑ (2)Ba(NO3) 2 白色沉淀 Na 2SO 4 SO 42-+Ba2+=BaSO4↓(3)AgNO3
白色沉淀 NaCl Ag++Cl-=AgCl↓ NaNO3
第三节 氧化还原反应
第一课时
[基础达标]
1．下列化学方程式属复分解反应的是（ ）
A ．H 2S+CuSO4=H2SO 4+CuS ↓ B．H 2SO 4+CuO=CuSO4+H2O
C ． 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O D．Fe 2O 3+3CO
A ．Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO3↓＋2NaCl
B ．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+CO2↑+H2O
D ．CaO ＋H 2O===Ca（OH ）2
3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）
A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ B ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O
C ． H2＋CuO ＝Cu ＋H 2O
A ．化合反应一定是氧化还原反应
B ．分解反应一定不是氧化还原反应
△2Fe+3CO2↑ 2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） D ．2H 2O 2H2↑＋O 2↑ 4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）
C ．置换反应一定是氧化还原反应
D ．复分解反应不一定是氧化还原反应
5．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A ．Na 2S B ． S
A ．不可能是氧化还原反应
C ．可能是置换反应
Ａ．CaCO 3＋2H + ＝ Ca2+＋CO 2↑＋H 2O
Ｂ．2Fe 2+＋Cl 2 ＝ 2Fe3+＋2Cl -
Ｃ．HCO 3-＋Ｈ+ ＝ CO2↑＋H 2O
D ．2Na ＋2H 2O ＝ 2Na+＋2OH -＋H 2↑
8．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）
A ．S+KOH→K 2SO 3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe （NO 3）3+H2O
C ．Cu 20+H2SO 4→CuSO 4+Cu+H2O D．NH 4NO 3→N 2+H2O
[能力提高]
9．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
⑪三氧化硫跟水反应
⑫加热高锰酸钾制氧气
⑬氧化铁跟盐酸反应
⑭氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
10．用不同的分类示意图表示化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应与氧化还原反
应的关系。
参考答案：
1．AB 2．B 3．B 4．C 5．A 6．CD 7．BD 8．BD 9．(1)SO3+H2O=H2SO 4 化合反应
（2）2KMnO 4
第二课时
[基础达标]
1．氧化还原反应的实质是（ ）
A ．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C ．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
2．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A ．C→CO2 B．CO 2→ CO
A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl＋2HIO 3
B ．2Cl 2＋2Ca （OH ）2=CaCl2＋Ca （ClO ）2＋2H 2O
C ．MnO 2＋4HCl=MnCl2＋2H 2O ＋Cl 2↑
D ．2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑ C ．CuO→Cu D．H 2SO 4→BaSO4 3．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ） K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 分解反应 （3）Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解Al 2O 3+3Cu 置换反应 10．（略） 反应 （4）3CuO+2AlC ． SO2 D ． H2SO 4 6．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ） B ．只能是复分解反应 D ．可能是化合反应 7．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
4．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）
A ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O
B ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
C ．2KClO 3 2KCl＋3O 2↑ D ．Cu 2O ＋H 2SO 4=CuSO4＋Cu ＋H 2O
5．A 2、B 2、C 23种单质和它们离子间能发生下列反应2A -+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 ，
若X -能与C 2发生反应2X -+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是 （ ）
A ．氧化性B 2＞C 2＞A 2 B ．还原性X -＞C -＞B -
C ．X 2与B -能发生反应 D ．X 2与B -不能发生反应、
6．已知氧化性顺序是：Cl 2﹥Br 2﹥Fe 3+﹥I 2，在FeI 2和FeBr 2混合溶液中，通入一定量
Cl 2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）
A ．Fe 3+ Br- Cl- B ．Fe 2+ Br- Cl-
C ． Fe2+ Cl- I- D．Fe 2+ Br- Cl- I-
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应
中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A ．5∶3
应能发生的是（ ）
A ．2W +Z2＝2Z +W2 B ．2X +Z2＝2Z +X2
C ．2Y +W2＝2W +Y2 D ．2Z +X2＝2X +Z2
[能力提高]
9．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )
H 2SO 3+I2+H2O=2HI+H2SO 4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl 2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3
A ．H 2SO 3＞I -＞Fe 2+＞NO B．I -＞Fe 2+＞H 2SO 3＞NO
C ．Fe 2+＞I -＞H 2SO 3＞NO D．NO ＞Fe 2+＞H 2SO 3＞I -
10. 有以下反应方程式：
A ．CuO+H2 △ Cu+H2O －－－－－－－－B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶5 8．已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，判断下列氧化还原反
B ．2KClO 3 △ 2KCl+3O2↑
C ．Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
D ．2FeBr 2+3Cl2 2FeCl 3+2Br2
F ．2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2
H ．HgS+O2 Hg+SO2 E ．MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl2↑+2H2O G ．KClO 3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（ ）
（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（ ）
（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（ ）
（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（ ）
（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（ ）
（6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（ ）
（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（ ）
参考答案：
1．C 2．A 3．CD 4．AD 5．C 6．C 7．A 8．BC 9．A 10．(1)AH (2)FH (3)BH
(4)C (5)G (6)EG (7)DH
第二章 《化学物质及其变化》单元练习（A ）
一、选择题
1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C ．非金属单质在反应中只作氧化剂
D ．金属原子失电子越多，其还原性越强
2．下列变化中，属还原反应的是( )
A ．Cl -→Cl 2 B．FeCl 3→FeCl 2
C ．C →CO 2 D．KMnO 4→MnO 2
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）
A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C ．实验室中用H 2O 2与MnO 2作用产生O 2
D ．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A ．Na 2S B ． Cl2 C ． NaHCO3 D ． CO2
5．能用H ++OH- ＝ H2O 表示的是（ ）
A ．NaOH 溶液和CO 2的反应
C ．NaOH 溶液和盐酸反应 B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应 D ．氨水和稀H 2SO 4的反应
6．下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）
A ．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B ．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C ．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D ．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
A ．动物呼吸
C ．金属生锈 B ．植物光合作用 D ．石膏点制豆腐 7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
8．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱
性，主要为有毒离子为Ba 2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废
液中可能含有的离子是（ ）
A ． Cu2+和SO 42-
C ． K+和SO 42-
A ．溶液 B ．胶体 B ． Cu2+和Cl - D ． Ag+和NO 3- C ． 悬浊液 D ．乳浊液 9．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（ ）
10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙
述中不正确的是（ ）
A ．分散系不能发生丁达尔现象
B ．分散质颗粒能透过滤纸
C ．该分散质颗粒能透过半透膜
D ．该分散质颗粒能发生布朗运动
11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A ．分散质颗粒直径都在l ～100nm 之间
B ．能透过半透膜
C ．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D ．颜色都呈红褐色
12．用下列方法来制备胶体, 能够得到胶体的是（ ）
A ．将等体积、等物质的量浓度的BaCl 2溶液和硫酸相混和并振荡
B ．把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL 温水中, 边加边振荡，并加热到沸腾
C ．把1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL 沸水中, 并加以搅拌
Ｄ．把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL 沸水中, 边加边振荡
13．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知
甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）
A ．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液
C ．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸
14．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ）
A．K +、Na +、Cl -、NO 3-
B ．Cu 2+、NO 3-、OH -、HCO 3-5．能用H ++OH- ＝ H2O 表示的是（ ）
A ．NaOH 溶液和CO 2的反应
C ．NaOH 溶液和盐酸反应
C ．Na +、OH -、Cl -、NO 3-
D ．MnO 4-、K +、S 2-、Na +
15．下列叙述正确的是（ ）
A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B ．铜丝能导电，所以铜是电解质
C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D ．SO 3溶于水能导电，所以SO 3是电解质
16．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A ．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 42-+Ba2+=BaSO4↓
C ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3+2H+=Ca2++H2CO 3
D ．氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O 3+6H+=2Fe3++3H2O
二、非选择题
17．电解质是指在和下能够导电的在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，
根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。
18．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂___-
_____电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为 B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应 D ．氨水和稀H 2SO 4的反应
，生成物中铁是，铁与盐酸的反应式为生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填
“强”“弱”)____________。
19．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发
图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中
被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂
是 。
20．NaCl 溶液中混有Na 2CO 3、Na 2SO 4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，
按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：
21．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热
分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO 3微粒。可用 的方法除去
Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl -离子。可用 的方法除去
Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl -离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用
杂质可采用 和 的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
22．⑪实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl 3溶液止血，其原理
是 。
⑫今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴
别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）
① 。
② 。
③ 。
23．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一
类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）
⑪CuSO 4•5H 2O 金刚石 食盐水 NaOH
⑫H 2O CO2 H2SO 4 CaO
⑬H 2SO 4 Ca(OH)2 Mg Na2CO 3
24．取一定量的Na 2CO 3和Na 2SO 4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO 2
（STP ），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g 。试计算混合物中
Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量分别为多少。
参考答案：
1．A 2．BD 3．D 4．D 5．C 6．CD 7．D 8．A 9．B 10．AC 11．C 12．D
13．B 14．BD 15．C 16．D
17．水溶液、熔融状态、化合物、电离、电解质
的方法。 （4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些
18．得到、还原、失去、氧化、2Fe+3Cl2=3FeCl3、+3、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、+2、强
19．N S、C 、KNO 3 S、C 、CO 2、K 2S NO2
20．2HCl+Na2CO 3=2NaCl+H2O+CO2↑；CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
BaCl 2+Na2SO 4=BaSO4↓+2NaCl
21．⑪过滤⑫渗析⑬蒸馏⑭过滤、蒸发⑮加热分解
22．⑪血液也是胶体，FeCl 3溶液能够加快血液的凝固⑫①硝酸银溶液②碘水③丁达尔现
象、加热凝聚等
23．⑪食盐水、纯净物⑫H 2SO 4、氧化物⑬Mg 、化合物
24．0.09mol 、0.01mol
第二章 《化学物质及其变化》单元练习（B ）
一、选择题
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）
A ．是否有元素的电子转移
C ．是否有氧元素的参加 B ．是否有元素的化合价的变化 D ．是否有原子的重新组合
2．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（ ）
Ａ．反应前后，元素是否有电子转移
B ．反应前后，元素是否有化合价变化
C ．反应前后，是否有氧元素参加
D ．反应前后，是否有氢元素参加
3．把0.05molNaOH 晶体分别加入到下列100mL 液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）
A ．自来水
C ．0.5mol •L -1H 2SO 4 B．0.5mol •L -1盐酸 D．0.5mol •L -1NaNO 3
4．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀
Na 2SO 4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液
体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）
Ａ．加入BaCl 2溶液产生白色沉淀
B ．加入碘水不变蓝
Ｃ．加入BaCl 2溶液产生没有白色沉淀产生
D ．加入碘水变蓝
5．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-
C ．MnO 4-、K +、I -、H + B ． Ca2+、HCO 3-、C1-、K + D ． H+ 、Cl - 、Na + 、CO 32-
6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价) ，反应方程式如下：
CaH 2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A ．既不是氧化剂也不是还原剂
C ．是还原剂 B ．是氧化剂 D ．既是氧化剂又是还原剂
7．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该
化合物X 的说法中，正确的是（ ）
A ．X 是一定为电解质 B ．X 可能为非电解质
C ．X 只能是盐类 D ．X 可以是任何化合物
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A ．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B ．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C ．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D ．NH 4Cl 电离的电离方程式是：NH 4Cl ＝NH 4+＋Cl -，所以NH 4Cl 是盐
9．已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Fe 3+，则下述离子组中能与上述离子共存的（ ）
A ．CO 32-、Cl - B．NO 3-、Cl -
C．NO 3-、SO 42- D．OH -、NO 3-
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H + ＝ H2O
B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑
11．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba 2++SO42-＝BaSO 4↓表示的是 （ ）
A ．BaCl 2+K2SO 4=BaSO4↓+2KCl
B ．BaCO 3+H2SO 4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C ．Ba(NO3) 2+ H2SO 4= BaSO4↓+2H NO3
D ．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO 4+2H2O
12．下列溶液中的Cl -浓度与50 mL 1 mol ·L 1 MgCl2溶液中的Cl -浓度相等的是（ ） －
A ．MgCl 2 150 mL 1 mol·L 1 NaCl溶液 B． 75 mL 1 mol·L －－1 CaCl 2溶液
C ． 150 mL 2 mol·L 1 KCl溶液 D ． 75 mL 1 mol ·L －－1 AlCl 3溶液
13．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其
化学方程式是：PbSO 4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4) 2SO 4。当Pb(Ac)2(醋酸铅) 溶液中通入H 2S
时，有黑色沉淀PbS 和弱电解质HAc 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
（ ）
A ．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac
C ．Pb 2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac
溶液是（ ）
A ．稀硫酸
C ．盐酸溶液
二、非选择题
15．现有下列物质①NaCl 晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO 4固体 ⑥蔗糖
⑦酒精 ⑧熔融的KNO 3 ⑨液氧 ⑩硫酸溶液
⑪以上物质能导电的是
⑫以上物质属于电解质的是
⑬以上物质属于非电解质的是
16．胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶
体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完成下列两小题：⑪如果下列化肥
中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。
①．碳酸氢铵 ②．硝酸铵 ③．硫酸铵 ④．氯化铵
B ．Pb 2++H2S ＝ PbS↓+2H+ D ．Pb 2++2Ac-+2H++S2- ＝PbS↓+2Hac 14．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种B ．饱和硫酸镁溶液 D．饱和硫酸铵溶液
⑫在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和
水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m ，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚
集 ，负极聚集 ，理由是
17．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K +、Ag +、Fe 3+、C1-、OH - 、
NO 3- 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水
中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式
是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出
两个离子方程式：
经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
18．阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg 的健康人含铁2g ，这2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而
是以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子
的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C ，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁
的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它
转变成它们的皮鞘（可以用Fe 2O 3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应
的另一种反应物是CO 2，反应后CO 2转变成有机物（用甲醛：CH 2O 表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化
合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C 是 剂，（2）中的CO 22）中的离子
方程式 。
19．甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶
请回答下面的问题：
（1）这五种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：_____、丁_____、戊： （用溶
质的化学式表示）。
（2）写出少量戊与足．量．丙反应的离子方程式：
________________________________________________________________。
20．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl （浓）＋MnO 2
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果
是氧化还原反应，请指出 是氧化剂，
是还原剂，写出该反应的离子方程式
（2）集气瓶A 中盛装的是饱和食盐水
（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而
氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），
其作用是
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有
剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸100mL ，其密度为1.19g ·cm 、HCl 的质量分数为36.5%，跟一定量MnO 2反应，产生了5.6L （STP ）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl 的物质的量。
参考答案：
1．A 2．AB 3．AB 4．B 5．C 6．B 7．A 8．CD 9．B 10．AD 11．AC 12．BC
13．A 14．AC
15．⑪④⑧⑩ ⑫①③⑤⑧ ⑬②⑥⑦
16．⑪②⑫陶土、氧化铁、氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电，在外电场作用下，陶土胶粒向电源正极移动，氧化铁胶粒向电源负极移动
17．OH -、Cl -、K +⑪铁粉；置换；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Ag ⑫3OH -+Fe3+=Fe(OH)3↓、Ag ++Cl-=AgCl↓
18．还原、氧化、还原、氧化、4Fe 2++CO2+5H2O=2Fe2O 3+CH2O+8H+
19．⑪BaCl 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaHSO 4、Ba(OH)2⑫Ba 2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O
20．⑪是、 MnO 2、HCl 、4H ++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O ⑫吸收挥发出来的HCl ⑬NaOH ⑭11.9mol/L、0.5mol
3Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O