第二节 化学反应的表示
一、 化学反应中物质的质量发生变化吗
（1课时）
一、教材分析
本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二.教学目标
1.知识与技能
认识质量守恒定律的,能说明常见化学反应中大质量关系.能用微粒的观点说明质量守恒定律的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
2.过程与方法
通过质量守恒定律的活动探究，体验科学探究的意义及过程。结合化学方程式的书写原则的教学，培养学生运用讨论交流等学习方法，不断获得新知，不断发现问题。
3.情感态度与价值观
认识定量研究对化学科学发展的重大作用，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
三.重、难、疑点及解决办法
1.重点：质量守恒定律的含义，用微观的观点对质量守恒定律作出解释。
2.难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？
(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完
全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？
4.解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织
讨论，总结规律。以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。
四.教学步骤
(一)整体感知
本节通过精心设疑，实验探究，用不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。
(二)教学过程
[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？
[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，
新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化。那么，化学反应前后物质的质量是否也发生变
化呢？我们怎样才能简明、科学地把物质之间的化学反应表示出来呢？
写出镁条燃烧的文字表达式，提问：
你能否用简单的式子表达这一化学反应？
[板书]：一.质量守恒定律
[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么
关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。
[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应
[实验]：演示课本第94页：实验探究1（2）
[学生活动]：认真观察、思考。
[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成
反应后天平仍然保持平衡
b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量
c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相
等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。
[板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质
的质量总和。
[提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？
[目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上
去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。)
[总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数
没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。
二.质量守恒定律的应用
[提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完
全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？
[目的]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。
[结论]：符合质量守恒定律。
[目的意图]：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总
和”等)的理解和认识。
(四)总结、扩展
1.质量守恒定律的原因归纳为四不变：
宏观：化学反应前后元素的种类不变
微观（实质）：原子的种类不变
原子的个数没有增减
原子的质量没有变化
2.理解和应用质量守恒定律时注意以下几点
(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。
(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。
(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。
四.布置作业
1.阅读课本第95页1段。
2.完成课后作业。
3.预习第二节。