§1-34铁、铜及其化合物的性质
【引入】前面，重点学习了从自然界获取铁和铜的方法，从化合价上看，都是由化合态转化为游离态。今天，我们接着研究“铁、铜及其化合物的性质和应用”
【交流讨论】根据初中所学的知识，以及我们已经了解了一些。请你谈一谈有关铁、铜的性质
【问题解决】请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）
1、铁在氯气中燃烧；
2、铁与盐酸反应；
3、铁与硫酸铜溶液反应；
4、铜与硝酸银溶液反应；
【观察思考】铁、铜在上面的氧化还原反应中有何特点？
【学生回答】
铁、铜在一定条件下，可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，且在反应中均作氧化剂。
＋＋铁被弱氧化剂（Cu2、H）氧化成+2
被强氧化剂（Cl2、H2O2）氧化成+3
＋ 铜被氧化剂（Cl2、H2O2）氧化成Cu2
【归纳整理】
1、铁、铜在一定条件下，可以与某些溶液等发生反应，
且在反应中均作氧化剂。
2、化合价变化：
反应后Fe元素的化合价
铁有可变价+2、+3价
在什么条件下，可分别得到+2、+3价Fe？
＋＋ +2：弱氧化剂：Cu2、H
+3：强氧化剂：Cl2、H2O2
铜：通常显示+2价：
【板书】一、铁、铜的化学性质 Al CO、H2 ＋ Cu2Cu2＋ Cu Cl2 ＋＋ H Cl2、O2、Ag H2O2 ＋＋Fe2 Fe3
【过渡】Fe2+、Fe3+之间能不能互相转化？需要在什么条件下转化？
也即，2个转化：
＋＋Fe2Fe3
＋＋Fe3Fe2
【板书】二、Fe2+、Fe3+的性质互相转化
【信息提示】如何知道Fe2+、Fe3+的存在？
1
【学生活动】观察：Fe2+、Fe3+的颜色
【学生实验】实验：FeCl3溶液中加入KSCN溶液
FeCl2溶液中加入KSCN溶液
【板书】
1、 Fe2+、Fe3+的检验：
⑴观察法：Fe2+浅绿色，Fe3+黄色
⑵显色法：Fe3+遇KSCN溶液显血红
Fe2+遇KSCN溶液不显血红色
Fe3 + + 3SCN- = Fe(SCN)3
【活动与探究】
现有下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液
新制氯水、其它试剂和仪器，怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？
1、请你根据氧化还原的基本原理，提出有关Fe2+与Fe3+相互转化条件的假设。
氧化剂 ＋＋ Fe2Fe3 还原剂
2、请你设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？
【学生分组实验】
①FeCl2溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液
②FeCl3溶液先加入铁粉再加入KSCN溶液
【问题解决】请写出方案中涉及的离子方程式 2+3+-①2Fe + Cl2 = 2Fe ＋2Ｃl Al Cu2＋ 3+2+②2Fe + Fe = 3Fe Cl2 ＋H 【板书】 H2O2 2+3+＋＋2、Fe、Fe的互相转化
Fe2 Fe3
【问题解决】3、Fe2+、Fe3+之间互相转化的应用
⑴如何除去杂质，提纯下列各物质
P74 边阅读教材资料、边讨论
⑵.①在配置Fe2+溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，原因是 防止Fe2+被氧化 ； 2
反应的离子方程式为3+2+ 。
②为除去废水中的Fe2，常加 氯气 将废水中的Fe2+氧化，再调节 pH 值使Fe3+转化为 ＋
用毛笔蘸取少量30％的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。
⑶制作印刷电路板时，常利用Cu与FeCl3溶液反应：
3+2+2+。
【板书】三、铁、铜及其化合物的应用
【归纳整理】阅读教材资料
1、铁的化合物 2、铜的化合物：
①Fe2O3作颜料 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫， ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 治疗皮肤病
③作磁性材料。
④维持生命的微量元素
【问题解决】
⑴人体通常含有 3~5g 铁元素，大部分存在于 血红蛋白 内，起着运输氧气、二氧化碳的重要作用，如果缺少铁元素会引起 贫血 等疾病。 ⑵铜盐能杀死细菌，并抑制藻类生长，故游泳馆常用 CuSO 做消毒剂，稀的该溶液还能治疗皮肤病病。
⑶某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2__ Fe 。
【板书设计】
一、铁、铜的化学性质
CO、H2 2＋ CuCu Al 2＋ ＋Cu Cl2、O2、Ag Cl2 ＋H H2O2 ＋＋Fe2 Fe3
二、Fe2+、Fe3+的性质互相转化
1、Fe2+、Fe3+的检验：
⑴观察法：Fe2+浅绿色，Fe3+黄色
⑵显色法：Fe3+遇KSCN溶液显血红，Fe2+遇KSCN溶液不显血红色
Fe3 + + 3SCN- = Fe(SCN)3
2、Fe2+、Fe3+的互相转化
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2Fe + Cl2 = 2Fe ＋2Ｃl 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
三、铁、铜及其化合物的应用 2+3+-
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