九年级化学第九单元溶液综合测试题
可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,S-32,Cl-35.5,Ca-40,Cu-64,Zn-65
一、单选题
1.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 ( ) A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污
C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 2.下列有关溶液性质的说法中错误的是
A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B.溶液一定是无色透明的 C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化
3.将适量的下列物质溶解于水的过程中,会使溶液的温度显著降低的是 ( ) A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖 4.下列叙述正确的是 ( )
A.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%,需加水50g C.100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL,说明分子间有间隔 D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子,所以,酸有一些相似的性质
5.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( ) A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时,50g甲的饱和溶液中有15g甲 C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D. 当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲
6.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.10℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量 7. 氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示,下列叙述正确的是 ( ) A.60℃时,硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度
B. 40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
C.t ℃时,氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等
D.60 ℃时,100g水中加入120g硝酸钾,充分搅拌,得到的是硝酸钾不饱和溶液
8.如图所示,将水分别滴人装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中,下列说法错误的是 A.硝酸铵固体溶解时会吸收热量 B.氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C. A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出 D.A、B两只烧杯中的溶液的溶质质量分数保持不变
9.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进 盛有热水的烧杯里。升高温度后,下列有关说法正确的是( )
A. ①②两溶液的质量一定相等 B. ①②两溶液均变为不饱和溶液 C. ①溶液质量增加,②溶液质量减少 D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
10.向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是
①
②
③
④
⑤
A
.②中
A
的质量分数最大 B.③⑤中A的质量分数相等 C.②④⑤的溶液为饱和溶液
D.①③④⑤中没有固体存在 二、填空题(共39分,每空1分)
11. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 回答下列问题:
(1)30℃时,甲物质的溶解度是 g;
(2)当温度为 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
(3)甲中含有少量的乙,若提纯甲,可采用 法(填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”)。 12.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在 ℃时,A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时,100g水中溶解 gA物质恰好饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0%的溶液,应加水 g。 (3)t2℃时,分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃,溶质的质量分数保持不变的是 。
13.下图是A、B、C三种固体物质(固体组成与溶质相同)的溶解度曲线。在t1℃时,将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中,根据图示回答下列问题: (1)三种物质中,随温度升高溶解度减小的物质是 ; (2)t1℃时,所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是 ;
(3)若使这三种溶液溶质的质量分数相等,则温度应由t1 ℃升至 ℃; (4)若将温度由t1℃升至 t4℃时,三种溶液中溶质质量分数的大小顺序 为。
14.请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题: ⑴P点的含义是 。
⑵t2℃时,30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌,能形成80 g溶液吗? (填“能”或“不能”)。
⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时,溶液中溶质质量分数最小..的是 (填写物质序号)。
⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液,适用于海水晒盐原理进行结晶的是 (填......写物质序号)。
15.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。读图后请回答: (1)在_____℃时,A、B两物质的溶解度相等;
(2)现把相同质量的A、B、C饱和溶液从t2℃降至t1℃时 析出晶体最多的是___________,
到达t1℃时,A、B、C三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序依次为_______。 .......
16. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图甲所示:
(1)t1 ℃时A、B、C的溶解度由大到小的顺序是(用“>”“<”或“=”表示,下同)________。
(2)取t3 ℃ A、B、C的饱和溶液分别降温到t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是____________________________________________。
(3)图2乙所示的试管中盛有A、B、C三种物质中某一种物质的饱和溶液,且试管
底部仍有未溶的该物质,向烧杯中加入硝酸铵晶体,试管中固体逐渐减少,该物质是________。 17.根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
(1)B是______的溶解度曲线。
(2)40℃时,氯化钠的溶解度______(大于、小于或等于)硝酸钾的溶解度。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠,想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。
(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法之一是 。
(5)如右图所示,烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液,向烧杯B中加入生石灰后,烧杯A中变浑浊,可能的 原因是______(填序号)。A.反应消耗水,氢氧化钙析出
B.反应放热,温度升高,氢氧化钙溶解度降低 C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
18. (2011湖北)(3分)图l是氯化钾的溶解度曲线,化学兴趣小组的同学在20℃的l00g水中进行了如图2所示的实验。
(1)图2中,烧杯A中所得到的溶液的质量为克;
(2)图2中,烧杯A、B、C、D中的溶液属于饱和溶液的是; (3)图2中,烧杯C和D中的溶液相同的是 (填序号)。
①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量分数19.
和
KCl
在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:
(1)依据上表数据,绘制KNO3和KCl
的溶解度曲线,右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。(填m或n)
(2)由表中数据分析可知, KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的取值范围是 (3)10℃时,131g 饱和KCl溶液,蒸发10g水后,再降温到10℃,可析出KCl晶体的质量为 。 (4)如右图所示,20℃时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________(填字母序号)。
A.氢氧化钠固体 B.生石灰固体 C.冰块 D.硝酸铵固体 E.浓硫酸
A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后,甲试管中固体减少,乙试管中的固体
增加,则加入的物质可能是 或 。
20.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量
未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中,再向烧杯中加入一定量浓硫酸。(浓硫酸溶于水放热) (1)50℃时,甲物质的溶解度是。
(2)30℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小顺序
是 。
(3)烧杯中加入浓硫酸后,甲、乙两试管中固体量的变化
是 。除了加浓硫酸外,还可以加 物质,也会发生这样的变化。
三、实验题
21.(2011淮安升学)(5分)小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液,操作流程如题1图:
(1)小华同学应称取氯化钠的质量是(2)指出图中的一处错误:(3)在用托盘天平称取食盐的过程中,发现指针已偏向分度盘左侧,他接下来的操作是 。
(4)在用量简量取水的过程中,当液面接近刻度线时,他的操作如题2图所示,其中规范的是 (填序号)。
(5)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%,则造成此误差的可能原因有 (填序号)。
A.砝码和药品放反了 B.称量纸上残留少量食盐 C.向烧杯中加水时,有少量水溅出烧杯外
三、计算题
22. 26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求:⑴黄铜中铜的质量分数;⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(2011无锡)37.(7分)有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10 g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入93.7 g质量分数为20%的稀硫酸(反应后硫酸有剩余),
反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示. 请回答下列问题:
(1)将合金粉碎的目的是_______________________________. (2)10 g该合金中铜的质量为_________g. (3)充分反应后产生氢气的质量为多少? 所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?
23.(2011哈尔滨)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
(1)上述反应的化学方程式为 ;
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ; (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ;
(4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为 ; (5)黄铜样品中铜的质量分数为 。
24.(2011鄂州)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为56.7克。 (1)生成CO2的质量 。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。