氧化铝与氢氧化铝20**年

高一化学学案——第4章 第2节 铝 金属材料

(第二课时)

【学习目标】

1、理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；

2、通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力、实验探究的能力。 【重难点】氧化铝和氢氧化铝的两性 【课前预习巩固区】

1.用化学方程式表示铝的化学性质，是离子反应的写出离子方程式

(1)铝在氧气里燃烧 （2）铝与四氧化三铁 （3）铝与盐酸 （4）铝与氢氧化钠溶液 2.以氢氧化钠、氧化钠为例，复习碱、碱性氧化物的通性，并写出有关反应的化学方程式 碱的通性： ； 。 ；碱性氧化物的通性 ； 。

；

【课堂探究区】 氧化铝和氢氧化铝： 【问题组】

（1）为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？ （2）在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？ （3）阅读课本总结氧化铝有哪些物理性质？ 【归纳整理】 （一）氧化铝 1、物理性质及用途

（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的 色固体。 （2）氧化铝常用作______ （3）自然存在

刚玉：主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于金刚石； 红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；

蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。 2、化学性质（阅读课本P117--P118页） 【思考】氧化铝属于_____（“金属”或“非金属”）氧化物，你认为氧化铝可能发生哪些反应？ （1）与酸（HCl）反应(化学方程式) （2）与碱（NaOH）反应(化学方程式) 【小结】什么是两性氧化物？

【跟踪练习1】铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗？为什么？

【跟踪练习2】对氧化铝的分类中正确的是（ ）

A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样） （二）氢氧化铝

探究一：对Al(OH)3性质的探究：Al(OH)3是碱吗？

结论：两性氢氧化物： [思考]是不是任何碱都可以与Al(OH)3反应？

探究二：与Al(OH)3反应的碱的碱性强弱判断

结论：与Al(OH)3反应的碱为 碱

[思考] 用可溶性铝盐制备Al(OH)3最好选用何种试剂？为什么？

【小结】用可溶性铝盐制Al(OH)3可最好选用的试剂是 【课堂检测区】

1．一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应，最终不可能有沉淀的是（ ） ．．．．．．A．饱和氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．氯化铁溶液 D．氯化铝溶液 2．用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是（ ） A．用氯化铝和纯硝酸反应

B．氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3 C．用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3

D．AlCl3溶液和Ba(NO3)2溶液反应

3、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）

①Na2CO3、 ②Al(OH)3、 ③Na HCO3、 ④Al2O3 ⑤ (NH4 )2CO3 A、①②④ B、②③④⑤ C、②④⑤ D、全部 4、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B.铝与盐酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ C.氢氧化铝与盐酸反应：OH- + H+ = H2O D.氯化铝与氨水反应：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓