高中无机化学
基本概念：
A 、化学变化：生成了其它物质的变化
S 、物理变化：没有生成其它物质的变化 D 、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
A 、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
A 、纯净物：由一种物质组成
A 、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质
AA 、元素：具有相同核电荷数(即质子数) 的一类原子的总称
A8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
A 、单质：由同种元素组成的纯净物
1A1、化合物：由不同种元素组成的纯净物
AA 3、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
1AA4、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准, 其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= （单位为“1”, 省略不写） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子
：带有电荷的原子或原子团
质子（+） 17、原子的结构： 原子核 中子（0） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子（—）
得e 得e
阳离子 原子、离子的关系： 原子
失e 失e
注：在离子里，核电荷数 = 质子数
≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不容易察觉的氧化反应 自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没
MnO 2 此反应MnO 是催化剂） 有变化的物质（注：2H O === 2H O + O↑22 22 2
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；
两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这
种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：+-
HNO 3+3- +2- H 2SO 4==2H + SO4
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ -
NaOH==Na+ -
2+- Ba(OH)2==Ba盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
+ - 如：KNO 3==K+ NO3
Na 2SO 4==2Na+ + SO42-
BaCl 2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na 2CO 3 . 10H 2O 、CuSO 4 . 5H 2O ）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气) ；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO 2 、CO 、SO 2、H 2S 、NO 等物质
3、其它常见气体的化学式：NH 3（氨气）、CO （一氧化碳）、CO 2（二氧化碳）、CH 4（甲烷）、
SO 2（二氧化硫）、SO 3（三氧化硫）、NO （一氧化氮）、
NO 2（二氧化氮）、H 2S （硫化氢）、HCl （氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO 42-(硫酸根) 、NO 3-(硝酸根) 、CO 32-(碳酸根) 、ClO 3-(氯酸) 、
MnO 4-(高锰酸根) 、MnO 42-(锰酸根) 、PO 43-(磷酸根) 、Cl -(氯离子) 、
HCO 3(碳酸氢根) 、HSO 4(硫酸氢根) 、HPO 4(磷酸氢根) 、
H 2PO 4-(磷酸二氢根) 、OH -(氢氧根) 、HS -(硫氢根) 、S 2-(硫离子) 、
NH 4+(铵根或铵离子) 、K +(钾离子) 、Ca 2+(钙离子) 、Na +(钠离子) 、
Mg 2+(镁离子) 、Al 3+(铝离子) 、Zn 2+(锌离子) 、Fe 2+(亚铁离子) 、 --2-
Fe 3+(铁离子) 、Cu 2+(铜离子) 、Ag +(银离子) 、Ba 2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P 80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；
b. 表示该物质的元素组成；
②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；
b. 表示该物质的分子构成；
③量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；
b. 表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b. 固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c. 稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O 2
双原子分子单质化学式：O 2（氧气）、N 2（氮气） 、H 2（氢气）
F 2（氟气）、Cl 2（氯气）、B r 2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O 3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 4（高锰酸钾）、K 2MnO 4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)
2氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH 值
说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。 （2）PH 值越接近0，酸性越强；PH 值越接近14，碱性越强；PH 值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，
越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
金属活动性由强逐渐减弱
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟
溶液中的水发生反应置换出氢气 单质 化合物 宏观组成 元素
10、物质的结构：表示方法 元素符号 质子（+）
原子核 中子（0） 结构 核外电子（—） 表示方法 元素符号
11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a. :①②表示该元素的一个原子。
相对质量—相对原子质量 由原子构成 微 观 构 成 表示方法化学式 相对质量—相对分子质量 物质混合物 带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量—各原子的相对原子质量和 金属单质 非金属单质 单质稀有气体 氧化物 酸 碱 盐 分类 化合物
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
元素符号:原子 如：3S 只表示3个硫原子
:分子 如：5CO 2 只表示5个二氧化碳分子
2+:离子 如：4Mg 只表示4个镁离子
(2)化学符号的书写:a. 原子的表示方法:用元素符号表示 如： 氢原子：H
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 如： 二氧化碳分子：CO 2 如： 钙离子：Ca +2 如正二价的镁元素：Mg 2+
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
2+如：两个氧原子：2O(而不是O 2，O 2是分子) ； 7个二氧化碳分子：7CO 2； 两个钙离子：2Ca
13、
蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！ 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系： 不饱和溶液 饱和溶液
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
解题技巧和说明：
推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、FeS （硫化亚铁）
蓝色：CuSO 4•5H 2O 、Cu(OH)2、CuCO 3、含Cu 2+ 溶液、
液态固态O 2（淡蓝色）
红色：Cu （亮红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S ）、含Fe 3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO 4•7H 2O 、含Fe 2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO 3]
无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4
有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色) 、SO 2
有臭鸡蛋气味：H 2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaS O 4、AgCl （就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO 3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO 2 + 2NaOH == Na2CO 3 + H2O （H 2CO 3 + 2NaOH == Na2CO 3 + 2H2O ）
SO 2 + 2KOH == K2SO 3 + H2O
H 2SO 3 + 2KOH == K2SO 3 + 2H2O
SO 3 + 2NaOH == Na2SO 4 + H2O
H 2SO 4 + 2NaOH == Na2SO 4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO 2 + H20 == H2CO 3 SO2 + H2O == H2SO 3
SO 3 + H2O == H2SO 4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H22 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O 3 + 3H23 == Al2O 3 + 3H2O
一、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色) 、生石灰等
② 除CO 2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH 溶液、
KOH 溶液、碱石灰等
③ 除HCl 气体可用：AgNO 3溶液（可检验出杂质中有无HCl ）、石灰水、
NaOH 溶液、KOH 溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的
杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4）或用CO 、H 2还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、SO 2、NO 2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；
SO 2、NO 2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO 3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）
2、用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀
硫酸没此杂质）
3、制CO 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和CaO ）、生石灰、无水
CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色) 等
除HCl 气体的试剂：AgNO 3溶液（并可检验出杂质中有无HCl ）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或
固体）、KOH 溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO 2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H 2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO 4中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO 4变蓝色。
3、有CO 2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。