标准液配制资料 指 示 剂 配 制
1、PP指示剂的配制:
准确称取AR级PP指示剂1g,溶于60ml无水乙醇,加纯水稀释至100ml。 2、0.1%溴甲酚蓝指示剂:
称取0.1g溴甲酚蓝于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀释至100ml。 3、0.1%甲酚红的配制:
准确称取AR级甲酚红指示剂0.1g,溶于50ml无水乙醇中,加纯水稀释至100ml。 4、甲基橙指示剂:
称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.如有不溶物应过滤. 5、酚酞指示剂:
称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml. 6、淀粉指示剂:
称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀冷却.
7、PAN指示剂:
称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml. 8、MX指示剂:
称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀. 9、溴酚蓝指示剂:
称取1克溴酚蓝,加酒精稀释至100ml. 10、铬酸钾指示剂:
称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中. 11、醋酸铵缓冲液:
称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L。 12、甲基红指示剂：
称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml.
标准溶液配制与标定标准
一、1、 0.1N Na2S2O3的配制:
a.准确称取分析纯Na2S2O3 、5H2O 24.8g,溶于200ml纯水中。 b.将此溶液煮沸10min冷却,用纯水稀释并溶至1L。 2、0.1N Na2S2O3的标定:
a.移取标准0.1N I220ml,加50ml纯水
b.用配好的0.1N Na2S2O3 溶液滴定至淡黄色,再加5ml淀粉,继续用Na2S2O3 溶液滴至无色为V。
c.Na2S2O3 (N)＝(0.1×20)/V 二、1、0.1N HCL的配制 :
a.移取分析纯HCL 8.6ml于溶量瓶 b.加纯水并定溶至1L 2、0.1N HCL的标定: a.移取标准0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的HCL
溶液滴至无色为V。
b.HCL (N)＝(0.1×20)/V 三、1、1.0N NaOH 的配制: a.准确称取分析纯NaOH 40g
b.用200ml纯水溶解,冷却定容至1L 2、1.0N NaOH的标定：
a.移取标准1.0N HCL 20ml,加水50ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的NaOH 滴至微红色为V。
b.NaOH (N)＝(1.0×20)/V 四、1、0.05M EDTA 的配制: a.准确稀取分析纯EDTA 37.2g
b.用200ml纯水溶解,冷却定溶至1L 2、0.05M EDTA 的标定:
a.移取标准0.05N CuSO4 200ml,加水50ml
b.加PH＝10缓冲液10ml,3～5滴PAN指示剂,用配好的EDTA 滴至草绿色为V。
c.EDTA(N)＝(0.05×20)/V 五、1、0.1N I2的配制:
a.准确标取分析纯KI 40g,溶于200ml水中。
b.再准确称取分析纯I2 12.7g溶于KI溶液中,冷却定溶至1L。 2、0.1N I2的标定:
a.移取配好的I2 20ml,加水50ml,用0.1N Na2S2O3标液滴到淡黄色,加5ml 淀粉,继续滴至无色为V。 b.I2 (N)＝(0.1×V)/20 六、1、0.05N CuSO4的配制:
a.准确称取分析纯CuSO4 ·5H2O 12.5g溶于200ml水中冷却定容至1L。 2、0.05N CuSO4 的标定:
a.移取配好的CuSO4 ·5H2O加水20ml,加PH＝10缓冲液10ml,3～5滴PAN指示剂,用0.05N EDTA 标液滴至草绿色为V。 b.CuSO4(N)＝(0.05×V)/20 七、1、0.1N H2SO4的配制:
a.准确称取分析纯H2SO4 2.7ml,溶于200ml纯水中,冷却定容至1L。 2、0.1N H2SO4的标定: a.移取标准0.1N NaOH 20ml,加水50ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的H2SO4 溶液滴至由红色变为无色为V。 b.H2SO4(N)＝(0.1×20)/V 八、MX的配制：
准确称取氯化钠99g，紫脲酸铵指示剂1g，搅拌均匀后装好。
标 准 液 配 制
1、0.1N HCL溶液:
量取9ml37%的浓盐酸至容量瓶中,加去离子水稀释至1L. 2、1.0N HCL溶液:
量取90ml37%的浓盐酸至溶量瓶中,加去离子水稀释至1L.
3、0.2N NaOH溶液:
称取8克氢氧化钠溶于100ml纯水中,冷却后,将溶液倒入1L容量瓶中,加去离子水稀释至刻度,摇匀. 4、0.2N NaOH溶液:
称取8克氢氧化钠溶于100ml纯水中,冷却后,将溶液倒入1L容量瓶中,加去离子水稀释至刻度,摇匀. 5、0.5N NaOH溶液:
称取20克氢氧化钠溶于100ml纯水中,冷却后,将溶液倒入1L容量瓶中,加去离子水稀释至刻度,摇匀. 6、1.0N NaOH溶液:
称取40克氢氧化钠溶于100ml纯水中,冷却后,将溶液倒入1L容量瓶中,加去离子水稀释至刻度,摇匀. 7、0.1N EDTA溶液:
称取37.224克C10H14N2O8Na2·2H2O(乙二胺四乙酸二钠)溶入100ml去离子水中,加热溶解,冷却后倒入容量瓶中,加水稀释至1L. 8、0.05N EDTA溶液:
称取18.7克C10H14N2O8Na2·2H2O(乙二胺四乙酸二钠)溶入100ml去离子水中,加热溶解,冷却后倒入容量瓶中,加水稀释至1L. 9、0.1N Na2S2O3溶液:
称取24.818克硫代硫酸钠,溶入1L容量瓶中加水稀释至刻度摇匀. 10、1.0N Na2S2O3溶液:
称取248.2克硫代硫酸钠,溶入1L容量瓶中加水稀释至刻度摇匀. 11、0.1N I2溶液:
称取20克KI溶于100ml纯水中,加入12.7克碘,倒入棕色容量瓶中加水稀释至刻度摇匀. 12、0.1N KMnO4溶液:
称取15.8克高錳酸鉀,溶于100ml纯水中,倒入棕色容量瓶中加水稀释至1L摇匀.
13、0.1N AgNO3溶液:
称取17克硝酸银,溶于100ml纯水中,倒入棕色容量瓶中加水稀释至1L，摇匀.
14、0.01N Hg(NO3)2溶液:
称取1.71克硝酸汞,溶于4ml50%HNO3中,溶解后倒入棕色容量瓶中加水稀释至1L，摇匀.
百分比溶液配制
1、10%KSCN：
称取100克硫氰酸钾溶于200ml纯水，倒入容量瓶中稀释至1L。 2、10%Na2S03溶液：
称取100克亚硫酸钠溶于200ml纯水，倒入容量瓶中稀释至1L。 3、5%氯化钡溶液：
称取50克氯化钡溶于100ml纯水，倒入容量瓶中稀释至1L。 4、50%硝酸溶液：
量取500ml浓硝酸慢慢加入400ml纯水中，冷却后加水稀释至1L。
5、6% Na2S04溶液：
称取60克硫酸钠溶于200ml水中，倒入容量瓶中加水稀释至1L。 6、25%KI溶液：
称取250克KI溶于200ml纯水中，倒入容量瓶中加水稀释至1L。 7、PH＝10缓冲液的配制：
称AR级NH4Cl54g溶于500ml水中，加350ml浓氨水，（P＝0.90）用纯水定溶至1L。
8、30%、20%、50% H2SO4的配制：
在烧杯中分別加700ml、800ml、500ml纯水，再分別量取300ml、200ml、500mlAR级H2SO4缓慢的分別倒入相应的纯水中，并不停搅拌。 9、20%、50%HCl的配制： 在烧杯中分別加800ml、500ml纯水，再分別量取200ml、500mlAR级的HCL分別加入上述纯水中，并不停搅拌。 10、1N氯化钠 ：
称取244g氯化钠，用纯水溶解至1L。 11、1N硫酸：
称取27mL硫酸（密度1.84），緩慢注入500ml纯水里，待冷却后用纯水补充至1L。 12、0.1N I2
称取40g KI溶解,称12.7gI2溶解至1L。
常用标准溶液的配制 (使用分析纯试剂)
1、0.1N 邻苯二甲酸氢钾溶液(基准溶液)
精确称取经过105～120℃干燥1h的邻苯二甲酸氢钾 20.423g，溶于煮沸去除CO2的蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1L。 2、0.1N 重铬酸钾溶液(基准溶液)
精确称取经过120～150℃干燥1h的K2Cr2O74.9035g，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1L。
3、0.1N 碳酸钠溶液(基准溶液)
精确称取经过270～300℃干燥的碳酸钠5.300g，溶于蒸馏水(经煮沸去除CO2)中，在容量瓶中稀释至1L。
4、0.1N 硫酸亚铁铵溶液(需要经常标定的标准溶液)
将50ml浓硫酸加入到约800ml蒸馏水中，冷却后再溶入40g硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]。在容量瓶中稀释至1000ml备用。
每次使用前用0.1N重铬酸钾溶液标定。标定方法如下(氧化还原滴定)∶ 取0.1N重铬酸钾溶液20ml(Vcr)于250ml锥形瓶中，加入蒸馏水50～100ml、稀释一倍的硫酸10～20ml、苯基代邻氨基苯甲酸指示剂2～3滴。摇匀后溶液为紫红色。用待标定的硫酸亚铁铵溶液滴定至颜色为绿色。记录消耗硫酸亚铁铵溶液的量Vfe(ml)。 则硫酸亚铁铵溶液浓度为
Nfe=Ncr×Vcr÷Vfe=0.1×Vcr÷Vfe
5、0.1N HCl溶液(需要标定的标准溶液)
将9ml盐酸(比重1.19)加入到蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1L。
标定方法(酸碱滴定)∶
取0.1N碳酸钠溶液20ml(VNaCO)于250ml锥形瓶中，用本溶液滴定，指示剂用甲基橙。临近终点时煮沸赶走CO2，冷却后继续滴定到终点(由黄色变橙色)。记录消耗0.1N HCl的体积VHCl。 计算: NHCL=NNaCO×VNaCO÷VHCl
6、0.1N NaOH溶液(需要标定的标准溶液)
将4g氢氧化钠溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1L。 标定方法一(滴定HCl)∶
取0.1N HCl溶液20ml(VHCl)于250ml锥形瓶中，用本溶液滴定，指示剂用甲基橙3滴。滴定至黄色为终点。记录消耗0.1N NaOH的体积VNaOH。 计算: NNaOH=NHCl×VHCl÷VNaOH 标定方法二(滴定邻苯二甲酸氢钾)∶
取0.1N 邻苯二甲酸氢钾溶液(实际浓度N酸)20ml(V酸)于250ml锥形瓶中，用本溶液滴定，指示剂用酚酞2滴。滴定至淡红色为终点。记录消耗0.1N NaOH的体积VNaOH。
计算: NNaOH=N酸×V酸÷VNaOH
化验分析基本原理和常识 （线路板生产相关化验）
一、基本四大原理
1、酸酸中和法：即利用物质的酸碱性来滴定分析被测物。
a、酸性物质（如：H2SO4、HCl、HNO3等）用碱标准液分析，碱性物质用酸标准分析。
b、酸标准液一般为HCl，其当量浓度有（0.1N、0.5N、0.2N、0.1N）；碱标准液一般为NaoH，其当量浓度有(0.1N、0.5N、0.2N、0.1N等)。
c、常用酸碱指示剂有酚酞，碱性时为红色，酸性为无色，甲基橙（MO），酸性为红色，碱性为黄色。
d、浓H2SO498%，密度1.84，分子量98，当量质量数49，浓HCl为37%，HCl溶液（即1000g浓度盐酸里有370gHCl溶度），密度为1.18，分子量和当量质量数均为36.5。浓HNO3为68%（即1kg浓HNO3里有680gHNO3浓度）。密度1.4，分子量与当量质量均为63,浓氨水一般为17～20%，密度0.9g/cm3, NH3分子量17,当量质量数也为17。NaOH分子量为40。 e、常用计算关系式
标准液浓度×mls×当量质量数（分子量÷酸或碱） 分析物g/L=
取样mls
g/L÷ρ（密度）=ml/L（毫升） ml/L÷10= %（体积比） 2、配位滴定法：即利用终合性分析被测质，一般用来分析金属阳离子，一般有Cu2+，Ni2+等。
a、标准液为EDTA或EDTA—2Na，浓度有0.1N、0.05N等。 b、配位指示剂有PAN和MX。
c、分析金属离子一般要加入NH7.H2O（氨水），使分析溶PH=10，即是天蓝色。 d、计算：
2
3
2
3
2
3
标准液浓度×mls
g/L= ×分子量（原子量）
取样mls
3、氧化还原法：即利用物质的氧化性或还原性分析被测物质。
a、氧化标准有KMnO4，一般0.1N、I2（碘）一般0.1N，还原性标准液有Na2S2O3一般为0.1N。
b、KMnO4为标准液时一般不需指示剂，一般有I2参加反应的则一般添加淀粉作指示剂（I2 5淀粉变蓝色，颜色深时为黑蓝色）。 c、一般计算式：
标准液浓度×mls 分子量或原子量 g/L= × 取样 一个分子或原子得、失电子数
4、沉淀法：利用阴阳离子生产沉淀来分析被测物质。
a、线路板工业一般用于分析Cl-（氯离子），标准液为AgNO3（硝酸银），浓度一般为0.1N。 b、计算公式：
标准液浓度×mls
g/L= ×分子量（或原子量）
取样 c、指示剂一般为KCrO4。
d、原理：当AgNO3滴定到分析样里时，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，当Cl-完全反应后，滴定的Ag+与指示剂CrO4-反应生成AgCrO4黄褐色沉淀。以指示剂Ag+与Cl-反应完全。
资料上取样数 你所用标准液浓度
× ×原计算公式
你所取样数 资料提供标准液浓度 注：所分析物浓度越低，你所用标准液也就低，取样取多。