《水与常见的溶液》复习导学案
一、【学习目标】
1、认识水的组成；2、知道分散体系；
3、认识溶解现象，知道溶液的概念、特征及几种典型物质溶于水时溶液的温度变化； 4、理解溶质溶解的三种状态、及转化方法，了解溶解性与溶解度的关系； 5、能看懂并会画出物质的溶解度曲线；
6、会运用溶质的质量分数等表示组成的方法，进行一些简单计算，并能配置一定溶质质量分数的溶液； 7、理解置换反应及复分解反应在溶液中的进行，会进行溶液与化学方程式结合的计算； 8、了解溶液在生产、生活中的重要意义；9、了解混合物的分离方法；
10、了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法，知道硬水与软水的区别。
二、【学习重点】
溶液、溶剂和溶质的概念；饱和溶液和溶解度的含义；溶液中溶质的质量分数；探究溶解度曲线
三、【学习难点】
从微观角度理解溶解过程；对溶解度的认识；有关溶质的质量分数的简单计算
四、【学习过程】
（一）知识梳理 针对训练
考点 1 水的组成
1、水的生成：氢气具有 性，当氢气与空气或氧气混合，体积分数达到4%—74.2%时，遇明火就会发生爆炸。因此点燃氢气前，必须要 ！
氢气在氧气中燃烧的现象： ， ， 。据此推测生成物水不是有一种元素组成。
2、水的分解：水通电后的现象： ， ， ， 。 ★3、结论：氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解又产生氢气和氧气，没有其他物质生成，根据反应前后元素种类不变。据此最终可以得出水不是一种元素，而是由 种元素组成，分别是 元素和 元素。
考点2溶液组成的概念及特征
1、分散系：
一种物质（称为分散相）的粒子分散到另一种物质（称为分散介质）中形成的体系叫做分散体系。 按照分散相和分散介质的存在状态不同，分散系可分成九种类型：
如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属于液态分散体系。
溶液 胶体 悬浊液或乳浊液
10m 10m 10m
2、物质以 或
的形式均匀分散到另一物质中的过程，叫物质的溶解，影响固体物质溶解速率的因素有： 、 、
。 3、溶液的形成
（1）概念： 物质分散到 ，形成的 、 、 。 （2）特征：
①、最终溶解的结果具有 ，沉淀不能算在溶液内，否则违反该特征；
②、水分不蒸发，温度不改变时具有 ；但是均一、稳定的不一定就是溶液，例如 。 ③、溶质可以是一种或多种，是 ，例如 等。 （3）组成： ①、溶质：
Ⅰ、概念： 溶解的物质；
Ⅱ、存在状态： 态（如糖水、盐水）、 态（如白酒）、 态（如碳酸型饮料）等； Ⅲ、存在形式： （如糖水）、 （如酸、碱、盐的溶液）。由于溶液中存在的微粒都是 或者 ，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。虽然透明，但是溶液可以有不同的颜色，溶液中含有Cu 呈现 色，有Fe 呈现 色，有Fe 呈现 色，有KMnO4呈现 色；
ⅳ、溶质质量指的是溶液中已溶解的溶质的质量，同一种物质，不能溶的也不能算是溶质。例如 。 ②、溶剂：
Ⅰ、概念： 溶解其他物质的物质；
Ⅱ、种类： 是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。；
Ⅲ、注意：两种液体互溶时，如果有水， 是溶剂；没有水时， 是溶剂。 ③、溶质溶于水时的微观示意图：
糖水溶液（分子） 酸、碱、盐等水溶液（离子）
④、溶质与溶剂辩证关系：
通过碘 在水中大量溶解，高锰酸钾 ；以及碘 在汽油中大量溶解，高锰酸钾 可知：同一种物质在不同种溶剂中的溶解性 ，不同物质在同一溶剂中的溶解性也 。 ⑤、溶液的质量 溶质的质量﹢溶剂的质量；溶液的体积 溶质体积﹢溶剂体积（填﹤、﹥或﹦） ⑥、悬浊液、乳浊液、溶液都是 ， 静置后易沉淀， 静置后易分层。溶质和溶剂是
2＋
3＋
2＋
－
-9
-7
-3
溶液特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
（4）、能量变化：溶质溶解于水时会发生能量变化，属于 变化：
Ⅰ、当Q 扩散﹥Q 水合时，吸热，例 溶于水；
Ⅱ、当Q 扩散﹤Q 水合时，放热，例 、 溶于水； Ⅲ、当Q 扩散≈Q 水合时，不变，例 溶于水。
考点3、溶解的程度
1、演示实验：
（1）、氯化钠在一定条件下溶解及结晶
（2）、硝酸钾溶液在一定条件下溶解及结晶 （注：加热与蒸发的区别：蒸发是把溶液的水分（包括里面的结晶水）都蒸发掉，使之成为固体；而加热是指使溶液温度上升，不一定会使水分减少） 2、限定条件：饱和溶液与不饱和溶液：
由氯化钠溶解实验可知，在“一定条件”下，氯化钠不能无限溶解。当不能溶解时，加入水又能继续溶解。在此，“一定条件”指的是 。
由硝酸钾溶解实验可知，在“一定条件”下，硝酸钾也不能无限制溶解。当不能溶解时，升高温度又能继续溶解。在此，“一定条件”指的又是 。由此理解饱和溶液的概念
（1）、概念： ，向 加入某种溶质，当 时，所得到的溶液叫做 溶液；还能继续溶解的溶液，叫做 溶液。
（2）、前提：只有指明“ ”和“ ”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 （3）、判断溶液饱和与否的方法：在 ，向 加入某种溶质，溶质能否 。 （4）、结晶：溶解在溶液中的溶质以 的过程叫做结晶。
注：沉淀是一种析出变化（将溶剂中的物质析出产生固体），包括化学变化与物理变化两种。结晶是沉淀的一种，需要比较特殊的条件才能出现结晶过程，是物理变化。
（5）、饱和、不饱和、结晶等是溶液的三种基本状态，转化的方法——
（ ）、（ ）、（ ） （ ）
不饱和溶液饱和溶液结晶
（ ）、（ ） （ ）
（6）、常见的结晶方法有： 、 。
★归纳：改变溶液状态的两组方法，实际上就是改变了饱和溶液的两个前提条件。 3、无限定条件：浓溶液与稀溶液
4、两种溶解程度的关系：不指明条件时，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
考点4、溶解的量度
1、溶解性：溶解性是物质的一种属性，可以粗略地表示物质的溶解能力（难溶、可溶、
易溶等），它的大小不仅决定于溶质本身，还决定于溶剂的性质，例如碘和高锰酸钾在水和汽油中溶解性的比较。这种关系我们简称做“相似相溶”。 2、溶解度： （1）、固体溶解度：
①概念： ，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。 ②四要素：Ⅰ ；Ⅱ ；Ⅲ ；Ⅳ 。 ③溶解度的影响因素： 。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。例如：20℃时，氯化钠的溶解度为36g ，即 时， g水里最多能溶解 g氯化钠；
延伸应用：关于溶解度，没有计算公式，只是各量之间同比例变化而已。例如：
④溶解度曲线：将物质的溶解度随 变化情况利用坐标轴绘制出来的曲线。
Ⅰ、陡升型：KNO 3，溶解度随温度升高而 ；Ⅱ、缓升型：NaCl ，溶解度受温度变化的影响 ； Ⅲ、下降型：Ca(OH)2，溶解度随温度升高而 。 （2）、气体溶解度：
①概念：在 和 时，气体溶解在 水里达到 状态时的气体 。 ②影响因素：与温度成反比，与压强成正比。 （3）、两种溶解度关系：
相同点：都受温度影响，都在一定量水中达到了溶质的溶解极限； 不同点：气体还受压强影响，气体所要求的是体积。 3、溶质的质量分数
（1）、定义：溶质的质量分数是
溶质质量与溶液质量之比。 （2）、公式：溶质质量分数（a%）= ×100% ★（3）、根据题目需要，该公式还可变形为：
①溶质质量= × ；②溶液质量= ÷ ； 溶质质量
③溶质质量分数（a%）×100%； 溶质质量+（ ） 溶质质量
④溶质质量分数（a%）×100%。 溶液体积×（ ）
4、溶液中溶质质量分数与溶解度的关系
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），判断溶液的状态并计算溶液中溶质的质量分数（20℃氯化钠的溶解度为36.0g, 水的密度可看做1g/cm）
由此可知：
（1）、溶液由 和 两部分组成，溶质的质量分数不是由一方面所决定的，而是由 和 共同决定的；
（2）、溶液中溶质的质量分数与相同温度下溶质的溶解度的关系:
①不饱和溶液中溶质的质量分数要小于（填大于、小于、等于）饱和溶液中溶质的质量分数，不饱和溶液的溶质质量分数
= （ ）×100% = （ ） ×100%
溶液质量 （ ）+溶剂质量 ②饱和溶液当中溶质的质量分数 ，饱和溶液溶质的质量分数
= （ ） ×100% = （ ） ×100% = 溶解度 ×100%
溶液质量 （ ）+溶剂质量 溶解度+（ ）g
③、达到饱和状态后，没有溶解的溶质的质量不能作为“溶质的质量”，不能用来计算溶质质量分数。质量分数要 （填大于、小于、等于）饱和溶液的溶质质量分数；
5、溶液的pH 值：是溶液中 的浓度。pH 值每改变1，浓度改变10倍，改变2，浓度变化100倍。
3
考点5、溶液的配制
1、固体配制溶液
（1）、器材： 、 、 、
、 、 ；（2）、步骤：计算、 、 、 。 （3）、注意：
①称量氯化钠时，采用了“左码右物”的放置，可能导致溶质质量分数偏大还是偏小，为什么？ ②量取水时，采用了俯视的读取方式，可能导致溶质质量分数偏大还是偏小，为什么？ 2、浓溶液稀释为稀溶液
（1）、步骤：计算、 、 。
（2）、分析：利用下表分析加水稀释后，溶液中相关量的变化（填增加、减少或不变）
由此可知，溶液稀释前后， 质量不变。结合题中所列等式，可总结公式为： 浓溶液的质量× = ×稀溶液的溶质质量分数 通过本题还可总结：加水的质量=稀溶液的质量-
（二）重点突破 能力提升
1、溶质溶解时的温度变化
物理变化：放热（NaOH 、H 2SO 4）、吸热（NH 4NO 3）、基本不变（NaCl ） 化学变化：放热（CaO ）
例：如图所示，向小试管中分别加入下列物质：A 、NaOH 固体 B、浓H 2SO 4 C、NH 4NO 3 D、NaCl
（1）使U 型管内液面右侧升高的物质是 （2）使U 型管内液面左侧升高的物质是 （3）使U 型管内液面未发生明显变化的是
2、溶解度曲线
溶质溶解三种状态互相转化时各量的变化：
例1：如图为K 物质在水中的溶解度曲线。X 、Y 两点分别表示K 物质的两种溶液（溶剂质量都是100g ）。据图分析：Y 点表示K 物质的 溶液（填“饱和”，“不饱和”），要使Y 溶液变为X ，应采取的措施为 。
例2：在一定温度下，向100 g水中依次加人一定质量的KCl 固体，充分溶解。加人KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如下图所示：
(1)该温度下KC1的溶解度是 g。
(2)上述过程中属于不饱和溶液的是 (填字母) 。 (3)D中溶液的溶质质量分数是 。
3、溶液中的化学变化
溶液中的化学变化通常是以离子的形式在发生变化，不论是溶液中的置换还是溶液中的复分解反应，都是
向离子种类或数量改变的方向进行。
例如溶液中的置换反应：Fe +2HCl === FeCl 2 + H2↑、Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu，它们的实质是Fe + 2H === Fe + H2↑、Fe + Cu === Fe + Cu；反应的动力是微粒间的电势差。
再比如HCl + NaOH === NaCl + H2O 、Na 2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓ + 2NaOH、Na 2CO 3 + 2HCl=== 2NaCl + CO2↑ + H2O ，它们的实质是H + OH=H2O 、Ca + + CO 32-= CaCO 3↓、2H +CO3
+
—
+
2－
+
2+
2+
2+
=H2O+CO2↑。反应的
动力是离子数量减少。
这就要求反应物都要是可溶的：前置后、盐可溶（置换反应），有酸不管、无酸双溶（复分解反应）；而生成物要么是离子种类发生变化（置换反应），要么是离子数量发生变化（复分解反应）。
由于溶液中离子的种类或数量发生改变，从而导致整个的变化过程中溶液质量也随之发生改变。 （1）、常规计算：
例1：实验室现有34g 溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，如全部用于制取氧气，理论上能产生多少质量的氧气？
解析：①写出该反应的化学方程式：
②题中所给的溶液中，过氧化氢溶质的质量为 g，水为 g。
③根据化学方程式判断，反应消耗的物质是 （填“过氧化氢”、“水”或“过氧化氢溶液”） 结合以上分析，试解答本题：
例2：若73g 质量分数为20%的盐酸与127g 氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（2）、反应前后溶液质量的增减：
例1：把锌片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是（ ）
A Al2(SO4) 3、B CuSO4、C H2SO 4、D AgNO3
例2：下列各组中的物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ）
A 、氯化钠溶液和稀盐酸混合 B、碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合 C 、氧化铁粉末加入稀盐酸中 D、二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中
解析：比较质量大小，无非从化学式或者化学方程式的计算入手。比较反应前后溶液质量的变化，要搞清楚溶液的组成，包含溶剂和溶质（气体、固体与沉淀不能算入溶液中），溶剂水前后不变化（忽略不计），那么比较溶液质量的大小实际上就是比较前后溶质的变化；列出反应的方程，删除溶质中相同的部分，比较剩余的，这样不仅可以得出，变化的趋势，还可以得出变化的量。
例3：为了让北京的天更蓝、水更绿、空气更清新。人人都要行动起来。某化学活动小组欲测定某工厂排放气体中SO 2的含量，将收集的80g 工厂废气样品通入到46.8gNaOH 溶液中，恰好完全反应，此时溶液质量增加到50g （假设废气中只有SO 2与NaOH 溶液反应），求①该废气样品中SO 2的质量分数。②反应后溶液中溶质的质量分数。
4、混合物的分离
（1）、分离的类型
（2）、水的净化
①、纯水与非纯水（如：矿泉水）区别：纯水是 物；矿泉水是 物。 ②、水的净化：常见的净水方法有： 、 、 、 等； 将不溶于液体的固体物质和液体分离的操作是 ；
除去水中异味色素等杂质的操作是 ，常用 ；
净化程度最高，可以制得纯水的操作是 ；生活中常用 降低水的硬度 ③、软水与硬水：
Ⅰ、组成的区别： ； Ⅱ、硬水与软水鉴别：
ⅰ、步骤： ； ⅱ、现象： 。 ④、过滤操作的步骤和目的：
“一贴”： ，目的是 ； “二低”：Ⅰ、 ，目的是 ；
Ⅱ、 ，目的是 ；
“三靠”：Ⅰ、 ，目的是 ；
Ⅱ、 ，目的是 ； Ⅲ、 ，目的是
。
过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有哪些？Ⅰ、
；Ⅱ、
；Ⅲ、 。 （3）、粗盐的提纯：我们知道晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有较多的可溶性杂质（如MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4等）和不溶性杂质（泥沙等）结晶等处理，可以得到初步提纯。
①可溶性杂质的去除（用于沉淀的试剂均过量）
粗盐溶解 可溶性杂质 不溶性杂质
【MgCl 2、CaCl 2、4】 【泥沙】
BaCl 2
【2、2】 4】
NaOH
【NaCl 、2、NaCl 、2、NaOH 】 【泥沙、BaSO 42】
Na 2CO 3
【NaCl 、、NaCl 、、NaOH 、Na 2CO 3】 【泥沙、BaSO 4、233】 ②不溶性杂质的去除：过滤
Ⅰ、若过滤时速度太慢，可能是哪些原因造成的？
Ⅱ、过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有哪些？ 、 、 。 ③过量试剂的去除：（根据中和反应的优先性，先反应掉NaOH 、再去除Na 2CO 3，稀盐酸过量也没关系，在下一步骤中会被蒸发挥发掉）。
④蒸发结晶：在溶解、过滤、蒸发操作的过程都要用到的一种玻璃仪器是 ，在其中所起的作用依次是：
Ⅰ、溶解：用玻璃棒不断搅拌的作用是 ；Ⅱ、过滤：玻璃棒的用途是 。 Ⅲ、蒸发：用玻璃棒不断搅拌的作用是 ；待蒸发皿中 ，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（三）冲刺中考 仿真模拟
1、（13年）10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【 】
A ．向一定量稀硫酸中滴入水 B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C ．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
2、（13年）13．硬水中含较多的Ca 、Mg ，常用 区分硬水和软水；
3、（13年）14．右图是A 、B 的溶解度曲线。t 2℃时分别将100gA 、B 的饱和溶液降温至t 1℃，析出固体治理A B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t 2℃时150gA 的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
4、（13年）2O ．（4分）某化学小组用一定量AgNO 3和Al(NO3) 3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）
5、（13年）21．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl 中的泥沙和MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na 2CO 3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
2＋
2＋
部分物质的溶解性表（室温）
6、（12年）6．下列图示的实验操作正确的是（ ）
7、（12年）7．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 【 】 A ．甲的溶解度等于乙的溶解度
B ．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C ．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g
D ．40 ℃时分别用100g 水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
8、（12年）9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是【 】
A ．向一定量的稀盐酸和CaCl 2混合溶液中滴入Na 2CO 3 溶液
B ．向一定量的MnO 2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C ．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH 溶液
D ．一定温度时，t ℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
9、（12年）14．右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 。要把10g 这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 g。
10、（12年）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使水澄清；新型自来水消毒剂ClO 2可由下列反应制取：Cl 2＋2X ＝2NaCl ＋2ClO 2，则X 的化学式为 ；除去硬水中过多的 （填离子符号）和Mg 就可得到软水。
11、（12年）18．（4分）请用所学化学知识解释下列原理。（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功能。
12、（12年）21．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 （2）某化学小组用一定量AgNO 3和Cu(NO3) 2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A 和固体B 的成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液A 中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3) 2 ② Zn (NO3) 2、AgNO 3 ③ Zn (NO3) 2、Cu(NO3) 2、④Zn (NO3) 2、AgNO 3、Cu(NO3) 2 【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。 （4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t （H 2SO 4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
2+
13、（11年）3．用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是【 】 ．．．
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿
14、（11年）5．. 右图是甲﹑乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是【 】 A ．甲的溶解度大于乙的溶解度
B ．t℃时，甲﹑乙饱和溶液中的溶质质量分数相等 C ．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D ．10℃时，分别用100g 水配置甲﹑乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
15、（11年）12．区分地下水(硬水) 和蒸馏水，可以选用的物质是 ； 16、（11年）13．除去食盐水中的泥沙等不溶性杂质的方法是 ；
17、（11年）16．在Cu(NO3) 2﹑Al(NO3) 3和AgNO 3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量 （填“大”或“小”）；
18、（11年）17．(2分) 右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 （1）取10ml 该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。
19、（11年）21. 碳是形成化合物种类最多的元素。含碳物质是中学化学研究的重要内容。（6）称取12.5g 石灰石（主要成分是CaCO 3，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计) 。试计算石灰石中杂质的质量分数。
20、（10年）3．下列做法不正确的是【 】 ．．．
A ．用熟石灰改良酸性土壤 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C ．用食盐水检验硬水和软水 D．用氮气充入食品包装袋防腐 21、（10年）6．下列图示的实验操作中，正确的是【 】
22、（10年）9．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是【 】 A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中 C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
23、（10年）13．右图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)30℃时，该物质的溶解度为 g。
(2)50℃时，将40g 该物质加入到l00g 水中，搅拌后得到的是 (填“饱和" 或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体 g
24、（10年）16．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH 与加入的熟 石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰mg 时，溶液中的溶质为 。若改用n g 氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>"、“
25、（10年）21．过氧化钠(化学式为Na 202) 可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na 202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X 表示) ；它也能跟H 20反应生成02，化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少? 若反应后得到了40g 氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
26、（09年）4．下列有关水的说法不正确的 【 】
A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化 C．用肥皂水可以检验硬水和软水 D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 27、（09年）10．右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是【 】
A ．a 的溶解度大于b 的溶解度
B ．在t℃时，a 、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C ．将t℃时b 的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变
D ．10℃时，分别用100 g水配制a 、b 的饱和溶液所需a 的质量小于b 的质量
28、（09年）17．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
(3)测定稀硫酸的pH 时，先用水将pH 试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小”)。
29、（09年）23．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种 浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为 g。
(4)若73g 质量分数为20%的盐酸与127g 氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
30、（08年）5. 下列图示的化学实验操作错误的是【 】
31、（08年）6. 下列实验方案不可行的是【 】 ．．．
A. 用肥皂水区分硬水和软水
32、（08年）12. 下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是【 】
A. 二氧化硫和氢氧化钠溶液 C. 铁和硫酸铜溶液
33、（08年）15. 天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。⑴天然水污染的来源有 （写出一种即可）；常用的净水方法有 （写出一种即可）。
34、（07年）4．水是人类生活不可缺少的物质。下列有关水的叙述不正确的是( ) ．．．
A ．水是氢元素和氧元素组成的氧化物 B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C ．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同 D．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
35、（07年）5．下列图示的化学实验操作正确的是（ ）
B. 氢氧化钠固体与稀硫酸 D. 氯化钠溶液和稀盐酸
B.用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体
D. 用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸
C. 用pH 试纸区分澄清石灰水和食盐水
36、（07年）11．下列对一些事实的解释合理的是( )
A ．铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律 B ．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
C ．浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性 D ．25m 石油气压缩后可装入0.024m 的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变
37、（07年）16．右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。 （1）从图中能得到的信息是 （写出一条即可）。 （2）从B 的饱和溶液中得到B 的晶体，最好采用的方法是 。 （3）若使t ℃时的A 的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。
38、（07年）17．分析下列做法对实验产生的影响。（假定实验中其他操作均正确）
（3）配制60g 质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g 以下使用游码），量取水的体积时，仰视量筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数 。
39、（07年）18．在Cu(NO3) 2、AgNO 3 和Zn(NO3) 2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____________
，滤液中一定含有的溶质的化学式为
3
3
__________________。
40、（06年）12．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是 [ ]
（A ）溶液的质量减少 （B ）溶液的质量不变
（C ）溶液中溶质的质量分数增大 （D ）溶液中溶质的溶解度增大 41、（06年）15．不合理使用化肥会带来很多环境问题，如造成水生植物疯长，使水质恶化。水体污染的来源还有 （写出一种即可）。常用的净水方法有 （写出两种即可）。 42、（06年）17．20℃时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有10g 水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图1所示的现象。20℃时 （填“甲”或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。
要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有 、 。 43、（06年）23．实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。
⑷取12g 石灰石（主要成分是CaCO 3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g 一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g （不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（四）概括整合 总结反馈
你学到了什么？你能总结出本单元的知识网络吗？试一试吧！
五、【课后巩固】
1、下列“水”属于纯净物的是（ ）
A 、海水 B、自来水 C、蒸馏水 D、矿泉水
2、右图是探究水的组成的实验装置。
实验时常在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠的目的是 ；A 为直流电源的 极；C 管中产生的气体能 ，说明是 ；该反应的化学方程式为
3、如图所示：
（1）电源负极产生的气体是 ，正极产生的气体是 ，除用排水法收集外，该气体还可采用 收集。
（2）装置C 内的液体是 ，起 作用。
（3）装置D 硬质试管中发生反应的化学方程式为 。
（4）上图中多余的装置是 ，原因是 。
4、从图中得到的正确信息是（ ）
A ．水是由氢气和氧气组成的 B ．水是由氢、氧元素组成的
C ．电解水生成的氢气和氧气的体积比为1： 5、课外活动时，同学们玩起了在特定条件下、以水为主题的“化学反应接龙”．．．．．（前一反应的一种生成物为下一反应的反应物）游戏，请按要求回答问题： （1）反应1的化学方程式为： （2）反应2的实验现象为： （3）反应3的基本反应类型为： （4）反应4的化学方程式为：
6、初中化学所涉及的反应通常分为以下几种类型，请在“示例”栏中各写出一个有水生成的化学方程式（写．．．．出4个即可）
7、下列操作不能加快固体溶解的是（ ）
A ．加热 B．搅拌 C．先研磨成粉末，再溶解 D．振荡 E．加入固体后静置
8、水是最重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A 、将食盐、蔗糖溶于水后，所得溶液中溶质均以分子形式存在 B 、将KNO 3、Ca(OH)2、的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C 、增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积
D 、室温下将1gCaO 投入到99g 水中所得溶液中溶质的质量分数为1%
9、学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题。 （1）请从B 项中选择与A 项中说法相关的序号填在A 项后相应的括号内。
A ：①高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水；②碘难溶于水，氯化钠易溶于水；③固体硝酸铵溶于水，使溶液温度降低 ；④固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；⑤用汽油和洗涤剂都能洗去衣物上的油污。
B ：a ．离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量；b ．不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；c ．汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉；d ．离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量；e ．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl （俗名食盐）和Na 2CO 3（俗名纯碱），那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”，根据上表两物质的溶解度解释原因 。
10、下表是KNO 3的部分溶解度数据，请回答问题：
（1）40℃时，将70 g KNO3固体加入100 g水中，形成的溶液质量为 g。 （2）60℃时，从KNO 3的饱和溶液中得到晶体的两种方法是 。 （3）50℃时，KNO 3的溶解度范围是 。
（4）依据溶解度数据，请在右边坐标图中画出KNO 3的溶解度曲线的草图。
11、右图为A 、B 两种物质的溶解度曲线。 （1）在 ℃时，A 、B 两种物质的溶解度相等；
（2）t 2℃时，在100g 水中溶解A 物质 g恰好制得饱和溶液，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成10%的溶液，应加水 g；
（3）t 2℃时分别将恰好饱和的A 、B 两种物质的溶液降温至t 1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。
12、水是最常用的溶剂。右图是三种固体物质的溶解度曲线，如果配制t 2℃时A 和C 的饱和溶液各160g ，需要A 和C 的质量各是 g，将A 和C 的饱和溶液降温至t 1℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是
。
13、A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线如右图所示： （1）在 ℃时，A 和B 的溶解度相同；
（2）将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
14、右图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）t 1℃时，甲乙丙三种物质的溶解度的关系是 （用﹤、﹥、﹦表示）
（2）从t 1℃升温到t 2℃时，甲乙丙饱和溶液中能够析出晶体的是
15、右图是A 、B 的溶解度曲线，分别将100gA 、B 的饱和溶液由t 2℃降温至t 1℃，析出固体质量A B（用﹤、﹥、﹦表示）；把t 2℃时150gA 的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
16、请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）将10℃时硝酸钾和氯化铵的饱和溶液升温至70℃（假设溶剂不变），两种溶液溶质的质量分数关系是：硝酸钾溶液 氯化铵溶液（填“＞、＜、＝”）。
（2）70℃时，氯化铵饱和溶液溶质的质量分数为 。 17、右图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线。0℃时，65g 甲的饱和溶液中含溶质 g，t 1℃时，三种物质中溶解度最大的是 ，将t 3℃时三种物质的饱和溶液降温至t 2℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
18、右图是甲乙两物质的溶解度曲线。
（1）把t 2℃时的甲乙两物质饱和溶液各100g ，分别升温到t 3℃，所得溶液的质量分数甲 乙（用﹤、﹥、﹦表示）；
（2）保持溶液温度不变，要将t 2℃时甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，应采取的方法是 （至少两条）。
19、40℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质充分溶解，刚好得到甲物质的饱和溶液。
（1）图B 中可表示甲物质溶解度曲线的是 。 （2）向烧杯中加入固体硝酸铵后，甲试管内的现象是_________。 （3）向烧杯中加入固体烧碱后，乙试管内溶液的溶质质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
到50℃时，现象如图2，甲乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是 ；
（2）图2中甲乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 ；
（3）图3中表示乙的溶解度曲线的是 ，P
点表示的含义是
。
B
20、20℃时，将等质量的甲乙两种固体物质，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热
21、分别称取36gNaCl 、KNO 3固体放入两只烧杯中，在20℃时分别加入100g 水，充分搅拌后，有如下图所示现象，请结合的溶解度表，判断下列说法不正确的是
A ．甲烧杯内为硝酸钾，乙烧杯内为氯化钠 B ．甲烧杯内为饱和溶液，乙烧杯内为不饱和溶液 C ．将温度升高40℃时，两溶液中溶质的质量分数相等 D ．可用冷却热饱和溶液的方法得到大量的KNO 3晶体
22、若浓盐酸质量为A ，敞口放置一段时间后，测得其质量为B ，则A B(填﹤、﹥、﹦，下同) ；若浓硫酸质量分数为A ，敞口放置一段时间后，测得其质量分数为B ，则A B。
23、某温度下，向一定量饱和石灰水中加入生石灰，恢复到原来温度，则下列说法中正确的是（ ）
A 、溶液的质量减少 B、溶液的质量不变 C、溶液中溶质的质量分数增大 D、溶液中溶质的溶解度增大
24、一定温度时，向一定量的饱和CuSO 4溶液中加入CuSO 4，则下列说法中正确的是（ ）
A 、溶液的质量减少 B、溶液的质量不变 C、溶液中溶质的质量分数增大 D、溶液中溶质的溶解度增大
25、明明在实验利用粗盐，经提纯后来配制一定体积的
2%
的氯化钠溶液。
（1）实验过程中，明明用到了以下操作步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④蒸发 ⑤过滤。请用序号表示其正确实验顺序是 。（部分操作可重复使用） （2）下图是明明进行的两个实验操作，请指出其中的错误之处。
（3）经检测发现，所配制的氯化钠溶液的质量分数小于2%，请写出康康可能出现的一种操作失误。
26、海水晒制得到的粗盐中除含NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤：
（1）步骤①和步骤②都涉及的实验操作是 。
（2）为了除去溶液A 中可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2，请写出所加三种试剂的顺序。并且如何判断BaCl 2是否过量？
（3）溶液B 中所含的溶质有哪些？
【 】
（4）步骤③加入适量盐酸的作用是什么？
（5）步骤②中不能用Ba(NO3) 2代替BaCl 2的原因是什么？
（6）固体X 的主要成分是CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4和Mg(OH)2，请写出生成Mg(OH)2的有关反应的化学方程式。
（7）某加钙食盐的配料有氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定其中钙元素的质量，取20g 该食盐溶于水，加足量盐酸，可生成0.66gCO 2。则该加钙食盐中钙元素的质量分数是多少？
27、我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：制碱原理可表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）X 的化学式为 。
（2）Y 是滤液中最主要成分，Y 与Ca （OH ）2反应的产物之一可用于循环使用，Y 的化学式为 ，此反应产生的可循环利用的物质的名称为 。
（3）Y 常用作氮肥使植物生长茂盛，叶色浓绿，现有用熟石灰改良过的酸性土壤需要施加氮肥， （填“可以”或“不可以”）使用Y 。
28、硝酸钾是制备黑火药的一种关键的物质，从硝土（主要成分为硝酸钾、硝酸钙和氯化钠）中提纯硝酸钾的实验步骤通常为：
（主要成分为碳酸钾）
（1）结合左上表，根据复分解反应条件，写出反应①所涉及的化学方程式。 （2）结合右图，写出②的主要实验操作。
29、下列各组物质进行分离提纯时，与除去粗盐中不溶性杂质实验步骤相同的是（ ）
A 、从空气中分离氧气 B、从医用酒精中提纯酒精
C 、从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰 D、从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）
30、生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解、过滤、蒸发”的步骤加以分离的是（ ）
A 、食盐和细沙 B、水和酒精 C、石灰石和生石灰 D、蔗糖和味精 31、人类的生产和生活都离不开水。
（1）自来水厂净化水的步骤为：取水、沉降、过滤、吸附、消毒。其中哪些不属于化学变化？实验室的过滤装置所用到的玻璃仪器有哪些？
（2）右图是自制简易净水器，分层放置着石英砂、小卵石、蓬松棉、活性炭，其中位置3放置的物质及其作用是什么？使用过的活性炭经过处理后还可以循环使用，其原因是什么？
（3）用肥皂水鉴别软水和硬水的原理是：肥皂主要成分硬质酸钠（C 17H 35COONa ）能与Ca 、或Mg 反应生成沉淀。写出硬质酸钠与氯化钙或氯化镁反应的化学方程式。
32、在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，其质量恰好等于原氯化钠溶液质量的1／2，则原氯化钠溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A 、40% B、30% C、20% D、10%
33、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是（ ）
A 、 Al2(SO4) 3 B、CuSO 4 C、H 2SO 4 D、AgNO 3
34、下列各组中的物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是（ ）
A 、氯化钠溶液和稀盐酸混合 B、碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合 C 、氧化铁粉末加入稀盐酸中 D、二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中
35、在Cu(NO3) 2﹑Al(NO3) 3和AgNO 3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则滤出的固体一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量_____（填“大”或“小”）；
36、某化学小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析。所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下：烧杯和稀硫酸共150g ，加入的铁样品9g ，充分反应后，烧杯和剩余物共158.7g ，计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。
37、把10g98%浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水的质量为 g。取上述稀硫酸49g ，向其中逐滴加入某氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的pH 变化情况如右图所示，请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少。
38、碳酸钠俗称纯碱，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明同学称取该纯碱样品3.3g 充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如下图所示。 （1）计算样品中碳酸钠的质量分数（精确到小数点后一位）
（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
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