钠跟氧气的反应以及碱金属的方程式

①跟氧气的反应

在常温时:4Na+O2=2Na2O (白色粉末) 在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)

★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠(Na2O2)和少量超氧化钠(Na2O4)淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠,化学方程式为:2Na2O+O2=△=2Na2O2

②跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应

2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物(以下反应常温下均反应),如 2Na+Cl2=2NaCl (放出大量热,生成大量白烟) 2Na+S=Na2S(硫化钠(钠与硫研磨会发生爆炸)) 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠)(溴化钠可以用作镇静剂) ③跟水的反应

在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有: 1、钠浮在水面上(钠的密度比水小)

2.钠熔成一个闪亮的小球(钠与水反应放出热量,钠的熔点低) 3.钠在水面上四处游动(有气体生成)

4.发出嘶嘶的响声(生成了气体,反应剧烈)

5.事先滴有酚酞试液的水变红(有碱生成) 反应方程式

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★钠由于能跟水剧烈反应,能引起氢气燃烧甚至爆炸,所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救,必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来,而是先和水反应生成氢氧化钠,再由氢氧化钠与盐反应。 ④与酸溶液反应

钠与水反应本质是和水中氢离子的反应,所以钠与盐酸反应,不是先和水反应,钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ,如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式见3 注意:钠和酸反应十分剧烈,极易产生爆炸,在试验中应注意钠的量和酸的浓度。 ⑤与盐反应

(1)与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

(2)与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如 4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti(条件为高温且需要氩气做保护气)

Na+KCl=K+NaCl(条件为高温) ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

⑥与有机物反应

钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应:

2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑(生成物为氢气和乙醇钠)

有关化学方程式

⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH 4Na+O2=2Na2O (白色固体) 2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)

⑵与金属单质反应 4Na+9Pb=加热=Na4Pb9 Na+Tl=加热=NaTl ⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)

⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K+NaCl ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C 碱金属

第一节 钠

98、4NaO22Na2O 99、2NaO2Na2O2 100、101、

2NaCl

2

2NaCl

研磨

点燃

2NaSNa2S

102、2Na2H2O2NaOHH2 103、2Na2H2OCuSO第二节 钠的氧化物 104、Na2OH2O2NaOH

105、2Na2O22H2O4NaOHO2 106、107、

Na2OCO

2

4

Cu(OH)Na2SO2

4

H2

Na2CO

3

3

2Na2O22CO

2

2Na2COO2

108、Na2O2HCl2NaClH2O

109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2 110、111、112、

Na2CONaHCO2NaHCO

3

2HCl2NaClCOHClNaClCONa2CO

2

H2O

32

H2O

33

CO

2

H2O

113、

NaHCO

3

NaOHNa2CO

3

H2O

3

114、2NaHCO115、NaHCO

3

3

Ca(OH)(少量)CaCO2Na2CO

3

2H2O

Ca(OH)(足量)CaCO2

BaCOCaCO

2NaCl2NaCl

3

NaOHH2O

116、Na2CO3BaCl117、Na2CO3CaCl

23

2

23

118、Ca(HCO3)22HClCaCl

2

2CO

2H2O

119、Ca(HCO3)22NaOHCaCO120、

NaHSO

3

3

Na2CO

3

2H2O

HClNaClSO

2

H2O

第三节 碱金属元素 121、

4LiO22Li2O

点燃

点燃

KO2

122、KO2

123、2MX22MX(M表示氧族元素,X代表卤族元素) 124、2MH22MH

125、2M2H2O2MOHH2


相关文章

  • 人教版高一化学必修二 第一章第一节 [元素周期表](第2课时)教学设计1
  • 第一节 元素周期表 (第二课时) 教学目标 (一).知识与技能: 1.会写简单的碱金属与氧气.水反应的化学反应方程式,并进行相关的计算: 2.运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律: 3.知道结构决定性质. (二).过程与方法: 1.由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律. 2.让学生亲 ...

  • 金属与非金属的反应
  • 金属与非金属的反应 教学目标 1. 知识与技能 1) 知道金属钠的相关物理性质以及金属在地壳中的含量 2) 初步掌握钠与氧气.铝与氧气的反应,能够描绘金属钠燃烧的实验现象 3) 了解金属与非金属反应的实质 2. 过程与方法 1)通过初中学过的金属共有的物理性质引入金属共有的化学性质,体会化学学习相互 ...

  • 九年级化学方程式背诵试卷
  • 化学方程式练习(上册) 1.将洗净的碎鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入小玻璃杯中,然后加入适量的稀盐酸,观察到鸡蛋壳表面 ,该反应的化学方程式是 ,立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住,一会儿,便可观察到澄清石灰水 ,该反应的化学方程式是 . 2.向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO 2,紫色石蕊试液 ...

  • 初三化学基础知识填空题
  • 初三化学基础内容填空 1.化学变化和物理变化最大的区别在于大的区别是. 2N 2占( ),O 2占( ). 3.氧气的物理性质:( )色,( )味,密度比空气( ),( )溶于水. 4.氧气的化学性质:写出下列反应的化学方程式: 碳.硫.磷.铁的燃烧 6.硫在空气中燃烧发出( )色火焰,在氧气中燃烧 ...

  • 初三化学上册期末重点复习资料
  • 初三化学上册期末考试重点复习资料 绪论 1. 化学是研究物质的组成.结构.性质及变化规律的科学. 2. 原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础. 3. 1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表. 第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点一. ...

  • 初中所有化学方程式
  • 初中化学方程式总汇 一. 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 2MgO(白色固体) 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O 4 3. 铜在空气中受热: 4. 铝在空气中燃烧: 5. 氢气中空气中燃烧: 6. 红磷在空气中燃烧(研究 ...

  • 金属的化学性质导学案
  • 第二节 金属的化学性质导学案 第一课时 金属与非金属的反应 学习目标: 1.知道金属的通性,能从金属元素的原子结构角度认识金属的性质. 2.认识钠铝铁等金属的主要化学性质,学会比较它们的差异. 3.通过有关实验及科学探究活动,提高独立思考.分析问题的能力和总结表达能力. [知识链接] 1.金属的通性 ...

  • 第八单元单元小结
  • 第八单元 金属和金属材料 1.金属的物理性质: 常温下,大多数金属是____体(____除外), 具有_____光泽,有良好的_____ 性和______性.具有延性和展性. 2.合金: 合金是在金属中熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的 3.铁合金 :铁合金包括 ______之间, 钢在___ ...

  • 初中常见化学反应的方程式和反应现象
  • 初三常见化学方程式按物质归类总结 一.与氧有关的化学方程式: 1 .镁在空气中燃烧 现象:燃烧.放出大量的热.同时放出耀眼的白光. 2 .硫粉在空气中燃烧: 现象:空气中是淡蓝色的火焰:纯氧中是蓝紫色的火焰:同时生成有刺激性气味的气体. 3 .碳在氧气中充分燃烧: 4 .碳在氧气中不充分燃烧现象:不 ...

© 2024 范文中心 | 联系我们 webmaster# onjobs.com.cn