2014年初三化学中考模拟试题
全卷满分90分。考试时间60分钟。全卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —12 -O —16 Na —23
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一．选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、为了增强市民的环保意识，变废为宝，去年年底我市在全区率先实行垃圾分类回收。市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾。以下物质能扔进绿色垃圾箱的是
①废旧报纸 ②废铜丝 ③一次性塑料饭盒④口香糖 ⑤果皮 ⑥空矿泉水瓶 ⑦废铁锅
A ．①③⑤⑦ B ．③④⑤⑥ C ．①②⑤⑦ D ．①②⑥⑦
2、随着去年年末北京地区雾霾天气的频繁出现，人们对空气质量的关注度越来越高了PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺颗粒物，也称为“细颗粒物”，对人体健康和大气环境质量的影响更大。下列措施对PM2.5的治理能起到积极作用的是
①城市增加楼顶绿化 ②加强建筑工地、道路扬尘监管
③发展城市公共轨道交通和快速交通 ④严厉查处焚烧垃圾、秸秆
A ．①② B ．①②③ C ．①③④ D ．①②③④
3、纸火锅正在北京悄然兴起，它使用时无烟、无味，不会被火点燃。 你认为纸火锅烧不着的原因是
A ．这是不可能的，纯粹是炒作 B ．纸火锅被加热时使纸的着火点升高了
C ．火焰的温度低于纸的着火点 D ．纸火锅里的汤汽化吸热，使温度达不到纸的着火点
4、鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺, 甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒, 能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是
A. 用洗涤剂洗碗 B. 用水除去衣服上的汗渍
C. 用汽油除去衣服上的油污 D. 用酒精将试管壁上的碘洗掉
5、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几
－个纳米（1nm=109m ）的空心管。下列说法错误的是：
A ．纳米管是一种新型的化合物材料
B ．纳米管具有管道多，表面积大，吸附能力强的性质
C ．纳米管在常温下化学性质稳定
D ．纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
6
某同学患胃病（胃酸过多），患病期间，你认为适合他的食物是
A ．醋 B ．鸡蛋清 C ．泡菜 D ．葡萄
7、某化合物的化学式为AB 2型，则元素A 、B 的原子结构示意图可能是：
①
②
③
A ．①③ B ．③④ C ．②③ D ．①④
8、每年的5月13日是世界无烟日。香烟的成分很复杂，燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的分别是尼古丁（化学式为C 10H 14N 2）、焦油、一氧化碳等。下列说法错误的是：
A ．吸烟严重危害身心健康
B ．尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比为60：7：14
C ．尼古丁中含有10个碳原子，14个氢原子和2个氮原子
D ．一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，故而有剧毒
9、对下列实验过程的评价，正确的是：
－A ．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO 32
B ．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
C ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO 42-
D ．验证烧碱溶液中是否含有Cl -，先加稀盐酸除去OH -，再加AgNO 3溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl -
10、分离氯化铁、氯化纳、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：
A ．水、硝酸银、稀硝酸 B ．水、氢氧化钠、盐酸
C ．水、氢氧化钠、稀硝酸 D ．水、氢氧化钾、盐酸
11、下列各组溶液，不用其它试剂就不能将其鉴别开来的是： ．．
A ．Na 2SO 4 Na 2CO 3 BaCl 2 HCl B ．Na 2SO 4 BaCl 2 KNO 3 NaCl
C ．NaCl HCl NaOH 石蕊 D ．NaOH H 2SO 4 FeCl 3 MgCl 2
12、某同学在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量氢气，
发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量
下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是
A ．氢氧化钠溶液 B ．碳酸钠溶液
C ．硫酸钠溶液 D ．澄清石灰水
13、下列4个图像分别代表对应的4种过程，其中正确的是
A ．分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化
B ．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化
C ．向盛有10 g氧化钠固体的烧杯中加水配成100 g溶液，溶液中溶质的质量分数变化
D ．将质量分数为20％的食盐水稀释至10％，稀释过程中溶质的质量变化
14、下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是：xk
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
15、（6分）化学知识在生活中到处可见。
（1）合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中
含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和 。
（2）下图所示常见用品中，属于有机合成材料的是 （填字母）。根据图A 推断
金属具有的性质是_________________________。
A ．铁锅 B. 羊毛地毯 C.腈纶服装
（3）当人体内缺钙时，可能患有的疾病是 。
A ．食欲不振 B ．骨质疏松 C ．夜盲症 D ．贫血病
（4）煤、 和天然气常称为化石燃料。
（5）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是________。
A ．节约使用纸张 B ．分类回收处理垃圾 C ．减少使用塑料袋 D ．减少使用一次性纸杯
16、（4分）试简答或解释下列生活现象：
（1）为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中。这一事实说明：
（2）干冰不是冰，请再举一例 。
（3）为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中，其原因是：_____________________________ __________________________________。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，原理是：_______________________________________________（用化学方程式表示）。
17、（4分）下图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。
（1）图中a 物质的溶解度曲线比b 物质的陡，说明：
；
（2）若要想在200g 水中溶解更多的a 物质，可采取的措施是：
；
（3）40℃时，将20g a物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是 。
（4）下列说法正确的是：（ ）
A 、a 、b 物质都是易溶物 B 、可用结晶的方法分离a 、 b 的混合物
C 、a 的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和
D 、30℃时，a 、b 的饱和液中所含溶质质量一定相等
18、（8分）某教师向同学们介绍氨气（NH 3）是一种具有还原性的气体，做了如下试验，装置图如下：将氨气通入装有黑色粉末y 的玻璃管A 中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U 型管B 中的白色固体变为蓝色Z ，同时集气瓶C 中收集到一种无色的气
A B C
（1）请写出下列物质的化学式x__________ y_________
（2）请写出A 装置中反应的化学方程式___________________________________________
（3）请写出B 装置中反应的化学方程式___________________________________________
（4）将少量的镁条与单质X 在点燃的条件下化合，则单质X 中元素的化合价由零价变为负三价，请写出反应的化学方程式___________________________________________________
19、（16分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na 2CO 3）和化肥NH 4Cl 。 生产原理是：将NH 3和CO 2通入饱和食盐水中得到NaHCO 3和NH 4Cl 的混合物，反应为：NaCl （饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl ；分离出NaHCO 3，加热制得纯碱。
【生产流程】
【相关资料】
△ ⑴ NH4Cl == NH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
【问题讨论】：
（1）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：__________________。
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：_________________________。
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：__________________________________________。
（4）溶液B 中的溶质有__________________________________________（至少写出两种）。
（5）上述生产流程中可循环使用的是____________________（填序号）。
A. 挥发性气体C B. 溶液D C. 氢氧化镁 D. 化肥NH 4Cl
（6）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
__________________________________________________________________________。
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO 3，再滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质__________（写化学式）。
（3）某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。
首先发生的反应是：Na 2CO 3+HCl=NaHCO3+NaCl；
然后发生的反应是：NaHCO 3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑；
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
①请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO 2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）
②计算该样品中纯碱的质量分数。(计算结果用百分数表示, 保留到小数点后一位)
20、（8分）同学们发现NaOH 溶液与NaHCO 3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物 ．．．．．
质是否发生了化学反应? 在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO 3溶液与 NaOH 溶液发生了反应。 ．．．
（1）实验准备
①查阅资料：NaHCO 3+NaOH = Na2CO 3+H2O Ca(OH)2 + Na2CO 3 = CaCO3↓ + 2NaOH CaCl 2+2NaOH = Ca(OH)2↓（微溶）+ 2NaCl 2NaHCO 3（溶液）2CO 3+H2O+CO2↑
NaHCO 3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+NaHCO3 = CaCO3↓+NaOH+H2O ②前期实验：
用一定溶质的质量分数的NaHCO 3、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
Ⅰ对应反应的化学方程式为__ ， Ⅱ的现象为 。
（2）实验过程
【实验1】证明NaOH 溶液与NaHCO 3溶液反应生成了Na 2CO 3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在
NaHCO 3溶液中加入A 溶液，无明显现象，再滴加NaOH 溶液，溶液变浑
浊，则A 溶液是_________________。 有同学提出这个实验不足以证明
有Na 2CO 3生成，其理由是______________________________________。
为了证明有Na 2CO 3生成，需要继续进行的操作是：取少量反应后的滤渣
加入足量的 ___________ ，若产生无色气体证明有Na 2CO 3生成，
反之则没有。
【实验2】证明NaOH 溶液与NaHCO 3溶液反应后NaHCO 3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显
的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液进行 （填操作），将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO 3存在，反之则没有。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，比如：一是可以通过检验 ___ 证明反应发生；二是可以通过检验
参考答案
1-14 DDDCA BBCBB BCAB
15、（1）水 （2）C 导热性 （3）B （4）石油 （5）ABCD
16、（1）分子之间存在着间隔 （2）纯碱不是碱（合理即可）
（3）海底温度低，压强大，气体溶解度增大 CO 2+H2O = H2CO 3
17、（1）a 物质的溶解度随温度的升高而增大更明显 （2）升高温度
（3）23.1% （4）ABC
18、（1）CuO 、N 2 （2）3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O
（3）CuSO 点燃
4+5H2O = CuSO4·5H 2O （4）3Mg +N 2−−→−M g 3N 2
19、问题讨论（1）增大二氧化碳在水中的溶解度
（2）NaOH+HCl = NaCl+H2O 或者Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
（3）2NaHCO 3
Na 2CO 3+H2O+CO2↑
（4）NaHCO 3和NH 4Cl （5）AB （6）氯化铵受热易分解
组成确定（2）NaCl （3） 96.4%（过程略）
21、（1）NaOH+HCl = NaCl+H2O 澄清石灰水变浑浊
（2）CaCl 2溶液 Ca(OH)2微溶于水 稀盐酸 加热
（3）反应物 生成物