【化学导学案】
第八单元课题1：金属材料
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【预习效果自测】
1．元素通常可分为 和 ，其中五分之四的元素是 。
2．金属材料包括 和 。其中 和 应用最广泛， 被称为21世纪的重要金属材料，它跟人体有很好的 ，可以用来制造人造骨头。
3．大部分金属常温下为 态（汞为 态），有 光泽；大多数呈 色（铜为 色，金为 色），有良好的 性、 性、 性。
4．金属的用途是主要由金属本身的 决定的。如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的 性。可以压成薄片是因为有良好的 性。钨用于制造灯丝，是因为钨的 。银被
广泛应用于电子制造业，是因为银的 优良。金被大量用作饰品，是选用金特有的 象征着富有和高贵。金属的用途还要考虑的因素有 。 5．如果在金属中加热熔合 或 就可以制的具有金属特征的合金。它是 物，一般而言，合金比组成他的纯金属硬度 ，熔点 ，抗腐蚀能力 。日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属，而是它们的 。人类最早使用的合金是 。 6. “金属之最”（资料卡片）
⑴地壳中含量最多的金属元素 ；⑵人体中含量最多的金属元素 ； ⑶目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） ； ⑷导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ；
⑸硬度最高的金属 ； ⑹熔点最高的金属 ；⑺熔点最低的金属 ； ⑻密度最大的金属 ； ⑼密度最小的金属 。 【课时达标】
1． 下列不属于金属的是（ ）
A ．锌 B．锡 C．金刚石 D．铅 2． 下列生活用品中，由金属材料制成的是（ ） A ．塑料袋 B．玻璃杯 C．铁锅 D．瓷碗
3．生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的（ ） A ．银 B．铁 C．铝 D．锌
4． 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A ．钨的导电性好 B．钨的熔点高 C．钨的硬度大 D．钨的密度大
5． 人类使用金属的历史从早到晚的顺序是（ ）
A ．F e →Cu →Al B ．Cu →Fe →Al C ．Cu →Al →Fe D ．Al →Cu →Fe 6．下列有关金属性质的叙述中，不属于物理性质的是（ ） A ．有光泽 B．能够导电、导热 C．具有延展性 D．可与氧气反应
7. 金属材料被广泛应用于人类生产生活中，目前世界上年产量最高的金属是（ ） A ．Fe B．Cu C．Al D．Au
8．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K 是纯金，则18K 黄金属于（ ） A ．化合物 B．纯净物 C．合金 D．单质
9．中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆一直是中国人的梦想．椐《环球时报》报道，随着中国经济实力及造船能力的提高，已有能力建造航母．建造航母需要大量的金属材料，一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（ ）
A ．锌 B．钛 C．镁 D．锰 10．铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是（ ） A ．铝元素是人身体中含量最高的金属元素 B ．铝的硬度比铁大
C ．在日常生活中，铁比铝更容易生锈，所以铝的化学性质不如铁活泼 D ．铝制容器的表面有一层致密氧化物膜，可起到保护作用
11．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）
A ．制造白炽灯灯丝--熔点高 B．制造飞机--坚硬而质轻 C ．制造装化工原料的容器--耐腐蚀 D．制造保险丝--硬度大 12．下列关于合金的说法正确的是（ ）
A ．合金是化合物 B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 C ．合金的硬度一般比各成分金属大 D．合金只能由金属与金属熔点而成
13．下列铝制品的用途主要利用了铝的性质：A ．导热性B ．导电性C ．延展性D ．密度较小 ①铝锅烧饭 ；②铝锭压成铝箔 ；③铝线作电缆 ：④硬铝制飞机 。
14. 金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
⑴右图A 是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的 什么物理性质？（答出一点即可）
⑵右图B 是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的 划痕。该实验探究的目的是什么？
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【化学导学案】
第八单元课题2：金属的化学性质（第一课时）
姓名： 自我评价效果：
【预习效果自测】 1．镁、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别是： ； 。 2．“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明了金的 性质非常稳定。 3． 铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是 ，发生反应的化学方程式 。不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为 。 4． 写 出镁、锌、铁、铝与盐酸的反应方程式，并写出现象。
； ； ； ； 写出镁、锌、铁、铝与硫酸的反应方程式，并写出现象。
； ； ； ；
5．一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应叫做置换反应，置换反应属于化学反应的基本类型之一。 【课时达标】
1．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ） ①镁；②硫；③铁；④磷；⑤铜。
A ．①③ B．③ C．③④⑤ D．③⑤
2．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（ ） A ．金的熔点高 B．金的硬度大
C ．金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应 3．下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ） A ．铝 B．铂 C．铁 D．铜
4．下列物质中遇稀盐酸不产生气体的是( )
A ．铁片 B ．铜片 C．铝片 D ．石灰片 5．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A ．氯化镁 B．硫酸锌 C．氯化亚铁 D．硫酸铜
6． 中国铜艺术的奇葩—马踏飞燕，出自于东汉时期，青铜乃铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法：SnO 高温
2+2C
Sn+2CO。上述反应属于（ ）
A ．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．氧化反应
7. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量稀硫酸反应，若要生成氢气质量相等时，则消耗金属质量最小的是（ ）
A ．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝
8．等量的镁和锌分别与两份足量的完全相同的稀硫酸充分反应， 产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（ ） A ． 甲物质为镁，乙物质为锌 B ． 反应所消耗的硫酸相等 C ． 镁比锌活泼
D ． 反应速率甲快，乙慢
9．航母制作使用量较多的金属材料是铁合金和钛合金。某校化学兴趣小组想探究一下铁和钛的金属活动性谁更强些便进行了如下探究：
【实验设计】相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面磨光，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。 请分析回答下列问题：
①两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是 。 ②制造航母使用钛合金的理由是 。
④已知钛盐中钛元素显+4价。写出钛和稀盐酸反应的化学方程式： 。 10．现将10g 含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为59.8g 。试计算： ⑴生成氢气的质量。
⑵锌粒中所含锌的质量分数。
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【化学导学案】
第八单元课题2：金属的化学性质（第二课时）
姓名： 自我评价效果：
【预习效果自测】
1．许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与 等因素有关。 2．金属活动性的顺序：
K Ca Na Mg Al Zn ( ) Sn Pb (H) ( ) Hg Ag Pt Au
金属活动性由（ ）到（ ）
⑴金属与酸的反应，只有 的金属才能置换出酸里的氢。金属的位置越靠前，金属与酸反应就越 ，产生氢气的速率就 。
⑵金属与盐溶液的反应，排在 金属能把排在 从它的溶液里置换出来。 3．完成下列反应方程式：
①铁和硫酸铜： ； ②镁和稀盐酸： 。 ③锌和稀硫酸： ； ④铝和稀硫酸： 。 【课时达标】
1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（ ）
A ．Cu 、Fe 、Zn B．Al 、Mg 、Zn C．Zn 、Fe 、Hg D．Mg 、Zn 、Al 2．下列各组物质不能发生化学反应的是（ ）
A ．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液 C ．锌与硫酸亚铁溶液 D．铁与硫酸铜溶液
3． 下列金属与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的是（ ） A ．铜 B．铁 C．铝 D．银 4．下列与稀硫酸、氧气、硫酸铜都能反应的是（ ） A ．碳 B．二氧化碳 C．铁 D．酒精 5．下列现象或事实不能．．用金属活动性顺序合理解释的是 A ．配制波尔多液（主要成分为CuSO 4）时不能用铁制容器盛装 B ．铜能将硝酸银中的银置换出来
C ．铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的金属活动性不强
D ．实验室不能用铜与稀硫酸反应制取氢气
6．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A ． 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙C ．乙＞铜＞甲D ．甲＞乙＞铜
7．现将X 、Y 两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X 无明显变化，Y 表面有铜析出，则X 、Y 、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A ．X > Y > Cu B ．Cu > X > Y C ． Y > Cu > X D ．X > Cu > Y 8．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一， 我国钛铁矿的储量居世界首位。
⑴右图是钛元素的原子结构示意图，钛原子最外层电子数 n 的值为
⑵钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，常用于冶炼钛金属，钛酸亚铁（化学式为FeTiO 3）中铁元素化合价为+2，则其中钛元素（Ti ）的化合价为________。 ⑶四氯化钛与金属镁在高温时反应的化学方程式为TiCl 4+2Mg
Ti+2MgCl2，制得钛金属，
据此得出Mg 的金属活动性比Ti 的要 （填“强”或“弱”），该反应的基本类型为 。 ⑷近年来，利用电解熔融TiO 2的方法来制备金属钛，该反应的化学方程式为 。 9．我国早三千年前的商代就制造出了精美的青铜器。青铜是铜锡（Cu-Sn ）合金，具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。为了测定某青铜样品组成（不考虑青铜中其他杂质），进行如下实验：取合金样品25.0g 放入烧杯中，将60g 稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得实验数据见下表：
试求：（锡与稀硫酸的化学方程式为Sn+H2SO 4=SnSO4+H2↑） ⑴第二次实验时生成气体的质量m= g 。 ⑵此青铜合金样品中铜的质量分数。
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【化学导学案】
第八单元课题3：金属资源的利用与保护（第一课时）
姓名： 自我评价效果：
【预习效果自测】
1． 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如 等有单质形式存在外，其余都以 形式存在。 2．炼铁的主要原理是 ，其中 具有还原性。课本中模拟冶炼铁的实验现象为 ，尾气处使用酒精灯的目的是 。 3．化学方程式的计算是纯净物间的计算，含杂质物质的计算一定要注意把混合物的质量转换成 的质量后再计算，弄清楚哪些是已知物，哪些是要求的，规范解题格式。
4．铁制品锈鉵的过程实际上是 、 、 等了发生化学反应的过程。铁锈（主要成分是_________）很_______________，不能阻止里层的铁继续被腐蚀。
5．防止铁生锈的方法
⑴隔绝_____________________，如在铁制品表面______________、_________、电镀等。 ⑵改变铁的组成结构，可制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 6．金属资源的保护
⑴防止金属 ； ⑵金属的__________________， ⑶________、______地开采矿物；⑷寻找金属的__ ___。 【课时达标】
1．下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（ ） A ．铁 B．铝 C．镁 D．银
2．冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（ ） A ．一氧化碳 B．石灰石 C．锰 D．碳化铁 3． 在下列情况下钢铁制品最容易生锈的是（ ）
A ．干燥的空气中 B．保持钢铁制品的表面的洁净与干燥 C ．潮湿的空气中 D．在水中
4．我国一些城市启动公共自行车项目。下列自行车的防锈措施中不可行的是（ ） A ．链条上油 B ．自行车用水洗后立即涂防锈油 C ．钢圈表面镀保护金属 D ．车架喷漆
5．下列有关金属资源利用与保护的叙述中不正确的是（ ） A ．提高废旧金属的回收利用率
B ．采用多种有效防锈措施，可避免金属的锈蚀
C ．大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料的供应 D ．用塑料代替金属制造管道和机器部件
6．金属单质及其合金是目前应用最广泛和最重要的工程金属材料。
⑴生活和生产的实际应用中的生铁和 是含碳量不同的两种铁合金，都属于 物。 ⑵新型材料纳米级铁粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe 粉，其流程如图所示：
①纳米级Fe 粉在空气中易自燃。实验中通入N 2的目的是 。
②铁丝在空气中只能灼成红热、离火变冷，而纳米级铁粉在空气中易自燃。这说明物质燃烧的剧烈程度与 有关。
③写出Ⅱ中H 2还原FeCl 2置换出铁的化学方程式： 。 7．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
⑴赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分为氧化铁，则氧化铁中铁元素的质量分数为 。⑵某同学设计了一氧化碳还原氧化铁的实验，装置及所用药品如图所示。请回答下列问题：
①实验过程中，要先进行的操作是 （填“加热A 处”或“通入一氧化碳”）。这样做的目的是 。A 处发生反应的化学方程式为 。 ②B 处能观察到的现象是 。 ③C 处酒精灯的作用是 。
⑶金属资源有限，要回收利用废旧金属，请说出这种保护措施的一点好处： 。
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【化学导学案】
第八单元《金属和金属材料》复习训练
姓名： 自我评价效果：
1．我们的生活用品采用不同材料制作。下列用金属材料制作而成的生活用品是（ ） A ．真丝围巾 B ．不锈钢碗 C ．玻璃茶壶 D ．塑料桶
2．金属材料在生产、生活中有广泛的用途。下列有关金属的说法中不正确的是（ ） A ．地球上金属资源大多数以化合物形式存在 B ．常温下所有金属都是银白色的固体
C ．通过相互刻划的方法可比较金属的硬度 D ．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同 3．我国正式启动船用耐蚀钢技术研究工作，填补我国耐蚀钢生产的技术空白。下列关于船用耐蚀钢的说法中错误的是（ ） A ．船用耐蚀钢不属于合金 B ．钢的许多性能比铁要优良
C ．轮船的钢铁外壳镀锌是为了增强耐蚀能力
D ．炼铁的主要反应原理是用一氧化碳在高温条件下把铁从铁矿石里还原出来
4．相同质量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M 、N 在生成物中均为+2价），生成H 2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A ．金属活动性：N ＞M B ．生成H 2的质量相等 C ．相对原子质量：N ＞M D ．消耗盐酸的质量相等 5．锡是我国古代五金之一，从周朝开始就使用锡器，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，在化合物中化合价一般为+2，不易被空气氧化。下列化学方程式中不正确的是（ ） A ．Zn+Sn(NO3) 2＝Zn(NO3) 2+Sn B ．Sn+MgSO4＝SnSO 4+Mg
C ．Sn+H2SO 4＝SnSO 4+H2↑ D ．Sn+2AgNO3＝Sn(NO3) 2 +2Ag 6．铁是目前世界上年产量最高的金属。下列有关铁的说法正确的是（ ） A ．铁元素是地壳中含量最多的金属 B ．铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C ．生铁的含碳量比钢的含碳量要高 D ．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
7．人类向大自然提取量最大的金属是铁，以铁为代表的金属与人类活动息息相关。
⑴铁锅是厨房里常用的炊具。铁锅用生铁铸造，生铁属于一种 （填“纯净物”或“混合物”），铁锅作炊具主要是利用了铁具有良好的 性；
⑵铁在潮湿空气中容易生锈。“发蓝”处理在铁表面形成致密的氧化膜，能有效阻止铁锈蚀的
原因是 ；
⑶将铁粉投入含有Cu(NO3) 2和AgNO 3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 ；
⑷目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是为 。 8．铝、铜、铁是我们生活中常见的金属。请回答问题：
⑴铝是地壳中含量最高的 （填“金属”或“非金属”）元素。铝制品要比铁更耐腐蚀的原因是 。
⑵下列生活用品中，主要利用金属的导电性的是 （填序号） A ．铜制电缆 B ．铝制易拉罐 C ．不锈钢餐刀
⑶切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。则该反应的化学方程式为 。
9．某实验小组以“探究锰与铁的金属活动性”为课外探究项目，该小组设计实验方案：在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn 显+2价) ，请回答：
⑵除了比较金属分别与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法，你重新设计的实验方案是 。
⑶写出锰与上述操作⑵中的一种物质发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。
10．市场上流行的黄金首饰和纪念币中，有一些是仿金制品或伪劣产品，在选购时应当利用化学知识维护自己的利益。现有两种外观类似黄金的：①Cu-Zn 合金和②Cu-Ag 制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。则回答：
⑴你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；
⑵取上述（1）中合金粉末20g 放入烧杯中，加入50g 的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g 。则求： ①产生氢气的质量为 g ； ②求出该合金中铜的质量分数。
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