小论化学对大气的影响（2000字）
随着社会的发展，人们所探求到的知识层面也更深入，化学也一步步的走进并影响人们的生活，但同时化学又是一柄双刃剑，同时也对环境污染造成了一定影响。 室内装修，有毒气体外泄，燃放烟花爆竹，工业生产等等都对空气造成了污染。 新年之际人们燃放烟花爆竹，在娱乐的同时也释放了大量的二氧化硫等有毒气体。二氧化硫是近年来重要的大气污染物之一，它可以在硫磺燃烧的条件下生成，无色，有刺激性气味，溶解在水中会形成亚硫酸进而形成酸雨。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。此外，二氧化硫易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用，会引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。由此可见，化学不但可以污染空气，还影响着人们日常的生命活动。
其次，汽车尾气的排放也是化学污染空气的又一大实例。在机动车内燃机中燃烧燃料产生的高温条件下，空气中的氮气往往也参与反应，从而产生一氧化氮，一氧化氮又易氧化生成的二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，而且二氧化氮是形成光化学烟雾的主要因素之一，也是酸雨的来源之一，也是主要的大气污染物之一，对空气造成了极大的影响。
尾气中还含有氮氧化合物，和碳氢化物在一定气象条件下受太阳紫外线作用，产生出一种具有刺激性浅蓝色烟雾，称为光化学烟雾，这种物质也会对人体造成危害。然而，汽车尾气不仅对人产生危害，对植物也有毒害作用，尾气中的二次污染物臭氧、过氧乙酯基硝酸脂，可使植物叶片出现坏死病斑和枯斑。乙烯可影响植物的开花结果。汽车尾气对甜菜、菠菜、西红柿、烟草的毒害更为严重。公路两侧的农作物减产与汽车尾气的污染明显相关。
最贴近身边的那要说是室内装修对空气的污染了。装修使用的油漆等材料都是通过化学成分的混合反应制取而成的，其中最重要的污染物是甲醛、苯等。 甲醛具有强烈气味， 吸入高浓度甲醛后，会出现呼吸道的严重刺激。皮肤直接接触甲醛，可引起皮炎。经常吸入少量甲醛，能引起慢性中毒。 苯是一种无色、具有特殊芳香气味的液体。长期吸入苯能导致再生障碍性贫血。
并且根据调查，我国每年由室内空气污染引起的死亡人数已达11万，装修的空气污染已经被列入对公众危害最大的五种环境因素之一。我国每年新增白血病患者4万－5万人，约50%是儿童。据一家儿童医院血液科统计，接诊的白血病患儿中，90%家庭在半年之内曾经装修。看来化学污染已经是不可逃避的话题。 由以上种种可见化学对空气污染的严重性和对人体的危害。我们生存的空间无一样离开了化学，化学为生活带来方便的同时，也在无形中污染着我们赖以生存的空气。所以，正确的运用化学去解决我们身边的问题，减少对空气的污染，才是应该继续探求的道路
《氧气的性质》教案
一、教学目标
(一) 知识目标：
1、认识氧气的主要物理性质；
2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气和氧气中燃烧的不同现象, 从中归纳出氧气的化学性质.
(二) 能力目标：
逐步体会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法.
（三）情感目标:
通过氧气化学性质的探究性实验, 使学生获得自主、合作、探究的学习态度.
二、教学重点：氧气的化学性质；
三、教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析.
四、教学过程
【引入新课】
很高兴能和同学们一块上一节课, 我昨天从集市上买了一个很漂亮的小鱼缸, 顺便买了6条金鱼放在里面, 可今天早上发现我的金鱼全飘在了水面上, 请同学们帮我分析一下可能是什么原因?
氧气是空气的主要成分之一, 它与人类生活关系非常密切, 难怪人们常说“氧气是养生之气”.了解物质的性质是认识物质的主要环节, 氧气到底有哪些性质呢? 是我们今天探究的主要内容.
\x09出示一瓶氧气, 请学生们观察
【提出问题】①在通常情况下氧气的色、态、味? 并通过你的观察描述其物理性质.
学生：无色、无味的气体
【提供资料】课件上提供资料：已知氧气的密度是1.429克/升, 空气的密度是1.293克/升, 你从中得到什么结论? （密度比空气略大）
【提出问题】提出问题：水中溶解有氧气吗?
学生：有
问：什么事例能证明
学生可能回答水中有生物存在, 生物离不开氧气
【图片】河塘中的增氧机
问：水中有氧气, 又为什么用增氧机, 说明水中溶解的氧气多不多, 易溶解在水中吗?
学生回答--不易
引出水中溶有氧气, 水中溶有氧气不多（氧气不易溶解于水）, 指导学生归纳出氧气的溶解性.
学生：氧气的溶解性是不易溶于水.
师：任何事物都不是一成不变的, 如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色?
实验证明, 氧气在—183时, 变为淡蓝色液体, 在—218时, 变为淡蓝色雪花状固体.
【图片】液态氧气 固态氧气
通过上面的学习请同学们总结出氧气的物理性质有哪些?
学生总结：
【板书】一、物理性质：
1．通常状况下, 是无色、无味的气体.
2．密度比空气略大.
3．不易溶于水.
\x09【PPT 】
师：研究气体物理性质通常从色、态、味、溶解性、密度等这几方面探究.
师：生活中同学们知道氧气可以和哪些物质发生化学反应呢?
学生可能回答----液化气、---------等
师：氧气的化学性质活泼吗? 你们能否通过生活先来假定这个结论!
学生：化学性质活泼
作出假设：氧气是一种化学性质 的气体.
师：今天和同学们共同探究氧气的化学性质是活泼还是稳定. 同学们已经知道在生活中很多物质能和空气中的氧气发生化学反应, 那在纯氧中的反应有什么不同呢? 我们通过在空气和氧气中燃烧的对比实验来一起探究.
【板书】二、化学性质：
【探究实验】木炭在氧气中燃烧
【PPT 】师：根据实验提纲, 做演示实验.
\x09注意：实验中不要将玻璃片拿掉；将燃着的可燃物从上至下缓缓插入集气瓶中, 以便可燃物与氧气充分反应. 切不可直接把可燃物插到集气瓶的中下部, 否则燃烧产生的热量驱动物质膨胀, 会将集气瓶上部尚未反应的氧气排出, 反应时间缩短, 现象不明显, 不利于观察.
现象总结：
空气中：持续红热, 无火焰
氧气中：剧烈燃烧, 发出白光, 放出热量, 生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊.
比较：在氧气中燃烧更加剧烈
在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡.
【分组实验】
师：下面各组分别做实验提醒学生注意：
（1）分工合作, 有实验者也有记录者
2名操作员,1名记录现象, 其它是观察员.
（2）发现问题要记下来思考、讨论.
师：下面实验开始
教师巡视并指导, 发现问题, 同时记录.
【学生合作实验】蜡烛在氧气中燃烧
师：实验要求蜡烛在空气中和在氧气分别燃烧, 和同学们共同探究现象有什么不同?
【合作探究】【PPT 】师：根据实验提纲结合学案上的实验操作, 小组合作, 完成探究实验, 并填写相应的学案部分内容.
学生总结实验现象：
空气中：明亮的火焰, 黄色火焰
氧气中：火焰十分明亮, 发出白光, 放出热量, 瓶壁有水珠生成, 有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成. 比较：在氧气中燃烧更加剧烈
【问题讨论】
问题1：铁在空气中能燃烧吗?
学生回答----不能
问题2：铁在氧气中能燃烧吗?
能不能怎么办? 做实验来看! 下面请同学们一起合作探究.
总结现象：
空气中：只能加热至红热, 不能燃烧
氧气中：剧烈燃烧, 火星四射, 放出大量热, 生成的黑色固体.
思考：（小组合作完成学案相关部分）
下面把这个化学变化表示出来【学生板书】
【板书】1．碳+氧气二氧化碳
【板书】蜡烛+氧气二氧化碳+水
【板书】铁+氧气四氧化三铁
【问题讨论】
问题3：为何集气瓶底要放少量水? 你估计是什么原因?
防止熔化物溅落下来炸裂瓶底
延伸：那么铁丝放入集气瓶后能否接触到集气瓶内壁?
操作不规范, 铁丝碰到集气瓶内壁导致集气瓶炸裂
问题4：铁在空气中点不燃, 如何在氧气中点燃铁丝?
学生：在铁丝的末端系上火柴杆看来目的是?
引导学生回答：给铁丝预热, 提高铁丝温度, 利于铁丝燃烧, 火柴杆起引燃作用.
问题5：火柴杆点燃后什么时候伸入氧气瓶最为适合? 书上面是如何要求的?
学生：火柴杆即将燃尽时
师：为什么?
引导学生回答：否则火柴杆燃烧将消耗大量氧气, 以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气, 而影响铁丝燃烧 问题6：铁丝为何绕成螺旋状?
引导学生回答：铁丝绕成螺旋状, 是为了增大受热面积, 提高铁丝的温度, 有利于反应的进行.
问题7：如果你发现铁丝生锈了, 你认为对实验有影响吗? 如何解决?
引导学生回答：有影响. 没有除去铁丝表面的氧化层导致铁丝不能燃烧
问题8：铁丝细点好还是粗点好?
引导学生回答：细点好.
分组回答：
师：
（1）各组实验是否成功?
（2）在实验中发现了哪此问题? 组内发现了哪些问题?
（3）组内如何认识的?
（4）其它组认同否? （如果有同学们不能解决的问题教师再点拨）
师：通过演示实验和分组实验同学们发现可燃物在空气中还是在氧气燃烧更剧烈?
学生：氧气
师：说明氧气的化学性质是比较活泼还是比较稳定?
学生：比较活泼
师：甚至一些不能在空气中燃烧的物质在纯氧的帮助下却能燃烧, 这种化学性质就是氧气的助燃性, 也说是氧气能支持燃烧.
【课堂小结】
【达标检测】
学习化学重要, 掌握学习的方法更重要. 学习方法会因人而异, 但好的学习习惯是适合所有人的.
好的学习习惯包括：做好预习、认真听课、注重应用（作业）、及时复习.
1、课前认真预习：首先把新课的内容都要仔细地阅读一遍, 通过阅读、分析、思考, 了解教材的知识体系, 重点、难点、范围和要求.
2、主动提高听课的效率：课堂上, 当老师讲到自己预习时的不懂之处时, 就非常主动、格外注意听, 力求当堂弄懂.
3、注重应用, 化学是以实验为基础的学科, 要注重经常做实验, 现在很多学校都用VCM 仿真实验做实验的软件, 同学们可以课后反复做实验, 做的时候多动脑想想, 联系实际生活应用.
4、复习总结提高. 要经常通过对比、鉴别, 弄清事物的本质、内在联系以及变化发展过程, 并及时归纳总结以形成系统的知识. 通过分析对比, 归纳总结, 便可以使知识前后贯通, 纵横联系, 并从物理量间的因果联系和发展变化中加深对物理概念和规律的理解. 这样既能不断巩固加深所学知识, 又能提高归纳总结的能力. Ⅰ、化学用语
一、输记下列元素名称、符号：
1、O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫
2、K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡
二、熟记下列物质的化学式：
1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞
2、化合物
（1）氧化物：
H2O 水 CO2二氧化碳 CO 一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O 氧化钠
（2）酸：
HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸
（3）碱：
NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡
Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：
NaCl 氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl 氯化钾
Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl 氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：
CH4甲烷 C2H5OH 乙醇（酒精） CH3OH 甲醇 CH3COOH 乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素
三、熟记下列元素在化合物中的化合价：
（1）
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3
H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)
（2）
-2 -1 -2
O Cl S
（3）
+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1
NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3
四、熟记下列化学方程式：
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
11' 、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11'' 、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11''' 、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反应：
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2) ：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O 18' 、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：Ba CO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→
金属活动性由强逐渐减弱
小结：1、只有排在H 前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
二、溶液的酸碱度——pH
石蕊试液 红 紫 蓝
—————————————————————————————
酚酞试液 无 无 红
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
│
└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘
←————————————中性——————————————→ 酸性增强 碱性增强
pH 试纸 红 黄 蓝
三、常见物质的颜色、气味等：
红色：红P 、Cu 、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
浅绿色：Fe2+盐的溶液
黄色：S 、Fe3+盐的溶液
绿色：Cu2(OH)2CO3
紫黑色：KMnO4晶体
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液
紫红色：KMnO4溶液
黑色：C 、Fe 粉、CuO 、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl 、MgO 、P2O5、CaO 、NaOH 、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl 、NaCl 、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等
无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO 、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：SO2、HCl 、HNO3等
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg 汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO 一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO 氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl 氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH 乙醇（酒精） CH3COOH 乙酸（醋酸） NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl 氢氯酸（盐酸） CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）
五、化学反应类型
1、化合反应：A+B→C
2、分解反应：C→A+B
3、置换反应：A+BC→B+AC
4、复分解反应：AB+CD→AD+CB
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO 、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH 来增强水的导电性。通的是直流电。