高中常见的沉淀和有色物质(20**年.2)

高中化学常见沉淀：

一、硝酸盐全溶； 醋酸钙可溶

二、硫酸盐除硫酸钡（白色）不溶；硫酸钙、硫酸银、硫酸铅（黑色）微溶；其他全溶；

三、氢氧化物除钾、钠、钡溶，钙（氢氧化钙）微溶外，其余不溶；

氢氧化铝（白色絮状） 氢氧化铜（蓝色絮状） 氢氧化铁（红褐色絮状） 氢氧化亚铁（白色絮状，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） 氢氧化镁（白色） 氢氧化锌Zn(OH)2（白色絮状物） 氢氧化银AgOH （白色沉淀易分解，2AgOH=2AgO+H2O ，生成褐色氧化银沉淀）

其中氢氧化银、氢氧化铜溶于过量氨水中，分别生成银氨溶液（Ag(NH3) 2OH ，无色溶液，银镜反应）、铜氨溶液（Cu(NH3) 4(OH)2，深蓝色溶液，层析法分离铁离子和铜离子）

四、银盐除硝酸银、氟化银外，其余都不溶。氯化银（白色） 溴化银（浅黄色） 碘化银（黄色） 亚硝酸银（白色沉淀，溶于稀硝酸）

五、碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、硫化物除钾、钠、铵溶外，其余一般不溶；

碳酸钙（白色） 碳酸银（白色） 碳酸铜（蓝色） 亚硫酸钡、碳酸钡（都是白色） 碳酸镁（白色），微溶

六、酸式盐一般都溶

七、硫化银、氧化银（都是黑色） FeS （黑色） MnO 2（黑色） S 单质（黄色） CuS （黑色） 三溴苯酚（白色） 草酸钙（白色） 硅酸（白色）阿司匹林（白色）Cu 2O （红色）硬脂酸、软脂酸（白色）

八、物质本身溶于水，但反应过程中通过条件控制以沉淀形式析出：

（1）工业上常用硝酸钠和氯化钾为原料来制取硝酸钾：

NaNO 3 + KCl KNO 3 +NaCl

将一定浓渡的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热到沸腾，使溶液浓缩，将有氯化钠晶体析出。趁热过滤，即可分离出氯化钠晶体。将滤液冷却至室温，可使硝酸钾晶体析出。经过滤就可以分离出硝酸钾晶体。

（2）FeSO 4 + (NH4) 2SO 4 + 6 H2O == (NH4) 2SO 4·FeSO 4·6H 2O ↓

（3）侯氏制碱法：NaCl(饱和) + CO2 +NH3 +H2O == NaHCO3↓+NH4Cl

（4）Na 2CO 3(饱和) + CO2 +H2O == 2NaHCO3↓

（5）皂化反应结束后，向反应液中加入饱和食盐水，高级脂肪酸纳以固体形式析出（盐析）。

（6）配制不含碳酸钠的氢氧化钠溶液（了解）：碳酸钠在饱和氢氧化钠溶液中不溶解

高中化学常见的有色溶液：

Fe 2+ 浅绿色 （摩尔盐 浅绿色晶体） Fe 3+ 黄色 Cu 2+ 蓝色 MnO 4-紫红色 （稀高锰酸钾溶液呈粉红色） Cr 2O 72- 橙色 CrO 42- 黄色

液溴：深红棕色；溴蒸气：红棕色；溴水：橙色 ；溴的有机溶液：橙红色

固体碘：紫黑色；碘水：棕黄色；碘的有机溶液：紫红色

Fe 3+：（1）KSCN 血红色（2）苯酚 显紫色（3）亚铁氰化钾K 4[Fe(CN) 6] 蓝色沉淀

铝离子：铝试剂 玫瑰色

碘单质遇淀粉溶液显蓝色

溴苯（无色液体，含有杂质液溴呈褐色）；硝基苯（无色液体，溶有二氧化氮呈黄色）

蛋白质或氨基酸遇茚三酮试剂显蓝紫色

蛋白质：（1）双缩脲试剂显紫玫瑰色；（2）浓硝酸 黄色

甘油遇新制氢氧化铜生成绛蓝色的甘油铜

其他颜色：

常见的焰色：钠元素-黄色；钾元素-透过蓝色钴玻璃显紫色；钙元素-砖红色；铜元素-绿色 有色气体：氯气 浅绿色；二氧化氮 红棕色

常见指示剂变色范围：酚酞 无色-粉红-红色（8.2-10） 甲基橙 红色-橙色-黄色（3.1-4.4）