2015—2016学年度南昌市 高二化学10月份月考试
卷
命题人：江明辉 审题人：毛勤
可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16，Na ～23，Mg ～24，Al ～27，Si~28，S ～32，Cl ～35.5，K ～39，Ca ～40， Fe～56，Cu ～64，Zn ～65
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请把答案填入答题纸中） ．．．．．．．．．．
1．下列说法中，正确的是（ ）
A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时, 反应为吸热反应
C ．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH >0 D ．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 2．下列说法中正确的是（ ） A ．升高温度只能加快吸热反应速率
B ．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 C ．使用正催化剂只加快正反应速率 D ．催化剂可以改变反应速率
3．把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)
n Z(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z 浓度变化来表示反应的平
均速率为0.01 mol/(L·min) ，则上述反应中Z 气体的反应方程式中化学计量数n 的值是（ ） A ．1
B ．2 C ．3
D ．4
4．下列有关叙述正确的是（ ）
A ．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的 B ．温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用 C ．若用50mL 0.55mo1·L 50mL 0.50mo1·L
—1
—1
的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L
—1
的盐酸和
的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的
D ．测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的 5．下列两组热化学方程式中，有关ΔH 的比较正确的是（ ）
①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2
11
②NaOH(aq)2SO 4(浓)===2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 3
22NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 4 A ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3>ΔH 4 B ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3
－
(石英砂) (粗硅)
②Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl4(g) ΔH ＝－657.01 kJ·mol 1
－
③SiCl 4(g)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s) ΔH ＝－625.63 kJ·mol 1
－
(纯硅) 用石英砂生产1.00 kg纯硅的总放热为（ ） A ．2.43×104 kJ
B ．2.35×104 kJ C ．2.23×104 kJ D ．2.14×104 kJ
2SO 3的反应速率如下表所示：
7．在四种不同条件下测得反应2SO 2＋O 2
其中反应速率最快的是（ ） A ．(1)
B ．(2) C ．(3) D ．(4)
8．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．反应过程a 有催化剂参与
B ．该反应为放热反应，热效应等于E 2-E 1 C ．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1＋E 2
9．在不同浓度（c ）、温度（T ）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表．下列判断不正
mol ·L -1
确的是（ ）
A ． a=6.00
B ． 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变 C ． b ＜318.2
D ． 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 10．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
－
CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol 1
－
B ．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol 1
－
C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol 1
－
D ．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)放热
19.3 kJ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol 1
－
11．1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO 和H 2O 时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O 2燃烧生成CO 、CO 2、H 2O ，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O 2的质量为（ ）
A ．60 g B ．56 g C ．40 g D ．无法计算
12．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH 3COONa 固体 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦把反应器敞开放入100℃水浴中 ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A ．①⑥⑦
B ．③⑧ C ．③⑦⑧
D ．⑦⑧
13．有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量) 数据如下表
－
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O 2(g)=SiO2(s) ΔH ＝－989.2 kJ·mol 1，则x 的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O 键) （ ） A ．423.3 B ．460 C ．832 D ．920
14．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总
物质的量之比为3∶2，则Y 的转化率最接近于（ ）
A ．66% B ．60% C ．50% D ．33%
15．向足量稀H 2SO 4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L 1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。
－
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L 1 HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则
－
Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为（ ） A ．Ba 2(aq)＋SO 2mol 1 4(aq)===BaSO4(s) ΔH ＝－2.92 kJ·
＋
－
－
B ．Ba 2(aq)＋SO 2mol 1 4(aq)===BaSO4(s) ΔH ＝－0.72 kJ·
＋
－
－
C ．Ba 2(aq)＋SO 2mol 1 4(aq)===BaSO4(s) ΔH ＝－18 kJ·
＋
－
－
D ．Ba 2(aq)＋SO 2mol 1 4(aq)===BaSO4(s) ΔH ＝－73 kJ·
＋
－
－
16．加热N 2O 5时，发生以下两个分解反应：N 2O 5N 2O 3＋O 2，N 2O 3N 2O ＋O 2，在
1 L密闭容器中加热 4 mol N2O 5达到化学平衡时c (O2) 为4.50 mol/L，c (N2O 3) 为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是 （ ） A ．c (N2O 5) ＝1.44 mol/L B ．c (N2O 5) ＝0.94 mol/L C ．c (N2O) ＝1.40 mol/L D ．c (N2O) ＝3.48 mol/L 二、填空题（44分）
17．（6分）根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出445 kJ热量。 (2)18 g葡萄糖固体(C6H 12O 6) 与适量O 2反应，生成CO 2和液态水，放出280.4 kJ热量。 (3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和H 2O(l)。已知室温下2 g SiH 4自燃放出热量89.2 kJ。
18．（10分）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，压强为p (Pa)，并在一定温度下使其发生反应：
H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g) ΔH ＜0。
(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率________（填加快、不变或者减慢，下同），理由是_________________________________。
(2)保持容器容积不变，向其中加入1 molHe，反应速率________，理由是
________________________________________________________________________。 (3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应速率________，理由是 ________________________________________________________________________。 (4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________，理由是___________________________________________________________。
(5)提高起始的反应温度，反应速率________，理由是_________________________________。 19．（10分）常温常压下，断裂1 mol(理想) 气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想) 气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol 1) 。下表是一些键能数据：
－
（1）由表中数据规律预测C －Br 键的键能范围：________
（2）热化学方程式2H 2(g)＋S 2(g) ===2H2S(g) ΔH ＝ Q kJ ·mol ____________________。 （3）已知下列热化学方程式：
O 2 (g) === O2(g)＋e ΔH 1＝ ＋1 175.7 kJ·mol 1
＋
－
－
－
1
；则Q ＝
PtF 6(g)＋e === PtF6(g) ΔH 2＝ —771.1 kJ·mol 1
－
－
－
O 2PtF 6(s) === O2(g)＋PtF 6(g) ΔH 3＝ ＋482.2 kJ·mol 1
＋
—
＋
—
－
则反应O 2(g) ＋________(g)===O2PtF 6(s) ΔH ＝________kJ·mol 1。
＋
－
－
20．（12分）已知：反应a A(g)＋b B(g)c C(g)，某温度下，在
2 L的密闭容器中投入一定量的A 、B ，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到12 s时，用A 表示的反应速率为________。
(2)经测定前4 s内v (C)＝0.05 mol·L 1·s 1，则该反应的化学方程式为____。
－
－
(3)请在图中将生成物C 的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。
(4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个
容器中的反应速率分别为
甲：v (A)＝0.3 mol·L 1·s 1；乙：v (B)＝0.12 mol·L 1·s 1；丙：v (C)＝9.6 mol·L 1·min 1；
－
－
－
－
－
－
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。 21．（6分）某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在上图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： (1)环形玻璃搅拌棒的作用是。 (2)本实验中用稍过量的NaOH 的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(3)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。
则该反应的中和热为ΔH=__________________________________________。
(4)若用等浓度的醋酸与NaOH 溶液反应，则测得的中和热会________________________（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是_______________________________。
(5)在中和热测定实验中测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热数值_______________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 三、计算题（8分）
22．（8分）已知2SO 2(g)+ O2(g)
2SO 3(g) △H
投入2 mol SO2和1 molO2，2min 反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO3，放出热量118.2kJ ，试计算：（要求写计算过程） （1）写出该反应的热化学方程式。 （2）该反应中SO 2的转化率是多少？
（3）反应2分钟，以O 2表示的平均反应速率为多少？ （4）计算达平衡后SO 2的质量分数为多少？
2015-2016学年度高二化学10月份月考试卷参考答案
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意， 请把答案填入答题纸中）
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二、填空题（44分） 17．（6分）
(1)CH
4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol 1
－
(2)C6H 12O 6(s)＋6O 2(g)＝6H 2O(l)＋6CO 2(g) ΔH ＝－2804 kJ·mol 1
－
(3)SiH4(g)＋2O 2(g)＝SiO 2(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－1427.2 kJ·mol 1
－
18．（10分）
(1)加快 增大反应物氢气的浓度，反应速率加快 (2)不变 反应物的浓度不变，反应速率不变
(3)减慢 保持压强不变，向其中充入N 2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢 (4)不变 保持压强不变，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变 (5)加快 升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快 19．（10分）
(1)218 kJ·mol 1 330 kJ·mol 1 (2)－229 (3)PtF6 －77.6
－
－
20．（12分）
(1)0.05 mol·L 1·s 1 (2)3A(g)＋B(g)
－
－
2C(g)
(3)
21．（6分）
(4)乙>甲>丙
(1)充分混合反应酸碱，加快反应速率，使上下温度一致 (2)偏小 (3)-56.01 kJ/mol (4)偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小(5)偏小 三、计算题（8分） 22．（8分） （1）2SO 2(g)+ O2(g)
2SO 3(g) △H=-197 kJ·mol 1
－
（2）60%
（3）0.1 mol/(L·min) （4）32%