作者：徐之欣周蒪
科学教育 2002年09期
有这样一种说法：“只有可溶碱对应的氧化物才能与水反应生成碱。”
这种说法的确适合许多元素的氧化物。如：氢氧化铜、氢氧化铁属于难溶性碱，他们对应的氧化物氧化铜、氧化铁就不能跟水反应生成碱。而氢氧化钡、氢氧化钠属于可溶性碱，它们对应的氧化物氧化钠和氧化钡就能跟水反应生成碱。
但是，上述说法并不适合所有元素的氧化物。如氢氧化镧，氢氧化铈的溶度积常数分别为2.0×10[-19]和1.6×10[-20]，换算为溶解度（g/100g水）分别为1.8×10[-4]和9.4×10[-5]，都属于难溶性碱，但氧化镧和氧化铈在常温下即能跟水激烈反应生成氢氧化镧和氢氧化铈：
La[，2]O[，3]+3H[，2]O→2La（OH）[，3]
Ce[，2]O[，3]+3H[，2]O→2Ce（OH）[，3]
氢氧化镁也属于难溶性碱，溶度积常数为1.8×10[-11]，换算成溶解度（g/100g）约为9.6×10[-4]。所以如果上述说法成立，氧化镁就不能跟水反应生成氢氧化镁。
我们先从化学热力学来进行分析，有关数据见下表：
┌───────────────┬───────┬───────┬───────┐
│物质 │ MgO（s）│ H[，2]O（1）│Mg（OH）[，2]（s）│
├───────────────┼───────┼───────┼───────┤
│ 标准生成焓△Hf（kJ/mol）│-601.70
│-285.84
│-924.54
│
├───────────────┼───────┼───────┼───────┤
│ 标准生成自由能△Gf（KJ/mol）│-569.44
│-237.19
│-833.58
│
└───────────────┴───────┴───────┴───────┘
反应：MgO（s）+H[，2]O（1）→Mg（OH）[，2]（s）
△H=-924.5-[-601.70+（-285.84）]=-37.00KJ
△G=-833.58-[-569.44+（-237.19）]=-26.95KJ
由△G＜0，可知该反应是可以发生的；同时从△H＜0，可知该反应是放热反应。
在许多书中（包括某些中学化学教材）也都提到氧化镁可以跟水缓慢地反应生成氢氧化镁。
为此，我们作过简单的实验。把4.9g试剂级的氧化镁放入蒸馏水中，放置一天后过滤，把沉淀在105℃烘干至恒重，得到的固体质量约为5.8g，明显重于原来的氧化镁，由此也说明氧化镁是能跟水反应的。
但是我们也知道氧化镁可作耐火材料，用作耐火材料的氧化镁难跟水反应。这种差别在于我们通常用的氧化镁是用分解碳酸镁（菱镁石）或氢氧化镁制得的，碳酸镁、氢氧化镁的分解温度都约为350℃，得到的氧化镁是一种粉末状密度较小的（轻质）氧化镁。而作为耐火材料的氧化镁是经过高温（＞1400℃）煅烧的，这种氧化镁的粉末密度大，化学稳定性也增大，它不但很难跟水反应，甚至跟酸也很难反应，但我们不能就此说氧化镁跟酸也不反应。
作者介绍：徐之欣，上海市北中学 周蒪，上海钟山中学
相关文章
- 氧化还原反应说课稿
长安二中 马 艳 1.教材分析 1.1.地位和作用 教材把<氧化还原反应>安排在高中化学必修1教材第一册第二章<化学物质及其变化>中的第三节,有其重要的意义.因为在中学阶段的基本概念.基础理论知识中,<氧化还原反应> ,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重 ...
- 氧化剂和还原剂学案
<氧化剂和还原剂> 教学目标 1.通过化学反应的分析,使学生能从化合价的变化,认识并建立氧化还原反应的概念.通过"锌与硫酸铜溶液反应"的实验探究,初步理解氧化还原反应的本质是电子转移. 2.通过对一些化学反应的"交流·研讨"活动,使学生能从化合价变 ...
- 高中化学重点方程式
高中化学重点方程式 一.化学反应方程式 [无机部分] 1.金属钠与氧气的反应 2.金属钠与水的反应(现象) 3.金属钠与卤素单质中的黄绿色气体反应 4.金属钠与氯化铵溶液反应 5.金属钠投入硫酸铜溶液中(现象) 6.钠与乙醇的反应(现象) 7.过氧化钠与二氧化碳反应 8.过氧化钾与水反应 9.过氧化 ...
- 1钠酸钡和氯化钡反应
2氢氧化钠和氯化镁反应 3碳酸钠和氯化钙反应 4氯化化铁和水加热反应 5氢氧化钠和盐酸反应 6氢氧化钾和盐酸反应 7氢氧化钠和硫酸反应 8氢氧化钾和硫酸反应 9氧化铜和碳高温反应 10钠在氯气中点燃 11铁盒硫酸铜反应 12氯气和水反应 13硫化氢和二氧化硫反应 14二氧化锰和盐酸反应 15高温下水 ...
- 氧化还原反应教案
教学过程 一.复习预习 教师引导学生复习上节内容,并引入本节课程内容 二.知识讲解 本节课主要知识点解析,中高考考点.易错点分析 考点1 常见的氧化剂 考点2 常见的还原剂 考点3 氧化还原反应基本规律 1. 守恒规律 化合价有升必有降,电子有得必有失.对于一个完整的氧化还原反应,化合价升降总数 相 ...
- 氧 化 还 原 反 应知识点总结
氧化还原反应总复习 一. 化学反应的分类:(针对无机部分) 两种分类(★★) 四种分类:○1化合反应 ○2分解反应 ○3置换反应 ○4复分解反应 二. 氧化还原反应:(★★★★) a. 有化合价升降的化学反应的是氧化还原反应 几种简单的氧化还原反应: CuO + H2 = Cu + H2O 2CuO ...
- 氧化还原反应导学案(学生版)
氧化还原反应 考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 根据反应中有无 转移或元素 变化,可以把化学反应划分为 反应和 反应.判断氧化还原反应的最佳判据是 . 2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示. 例题1 下列反应既属于氧化还原反应,又属于化合反应的是( ) A. 2F ...
- 氧化还原反应方程式的配平(2课时)教案
§5 氧化还原反应方程式的配平 (2课时) 教学目标 知识技能:掌握氧化还原的反应的实质,氧化还原反应中氧化剂.还原剂的判断. 能力培养:通过复习培养判断能力和应用能力. 思想情感:通过复习培养学生独立思考积极进取的精神. 科学方法:认识本质,进行资料整理与完善的方法培养. 重点难点 关于氧化还原反 ...
- 初中化学推断题精选
化学推断题精选 一．填空题(共3小题) 1．(2008秋•上海期末)A .B 是初中学过的两种黑色物质,它们按下图所示进行实验,请根据图中物质间的相互转化关系,回答有关问题． (1)写出下列物质的化学式: A B C D E (2)写出下列反应的化学方程式: A+B:E+CuO: ． 2．(2010 ...
- 氧化还原反应的基本概念
[高频考点解读] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移: 2. 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系: [热点题型] 题型一 考查氧化还原反应的概念辨析 例1.判断正误(正确的划"√",错误的划"×"). (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是 ...
