第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
（第1课时 化学实验安全）
【教学目标】
1．知识与能力
复习初中相关实验. 预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
2．过程与方法
通过小组讨论. 亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观
增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 【重点难点】
增强学生的实验安全意识 【相关知识点回顾】
1. 说说实验室下列做法的目的是什么？
（1）取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。 （2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌。 （3）点燃可燃性气体前要检验纯度。 （4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气结束时，先移去导气管，再移去酒精灯。 （5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精。 【预学能掌握的内容】 一、化学实验安全 1. 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意 的问题：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 ②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。不可用嘴去吹。④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）化学药品可通过呼吸道. 消化道. 五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。为防止中毒，应注意几点：①应设有良好的通风设备，使空气畅通。使用. 制备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱中进行，外加尾气处理装置。②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗干净。③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。④不可品尝任何药品的味道。
（3）实验过程若不慎发生意外事故也不必惊慌，要学会如下紧急处理：①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。②烫伤应找医生处理。③酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿布或沙子盖灭。④大量浓酸洒在实验台上，先用Na 2CO 3溶液中和，后用水冲擦干净；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗并涂上NaHCO 3溶液，严重的须就医。⑤浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。⑥若眼睛受化学物质灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。
3. 掌握正确的操作方法。包括和的使用
4. 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
【预学中的疑难问题】
一、化学实验安全
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P5第一个“思考与交流”并积极展示。 〖合作探究1〗
化学是一门实验性很强的科学，它不仅支持了高新技术的快速发展，而且将为解决困扰现代社会的环境问题. 能源问题和资源问题等提供更多的有效实验。所以说，无论是学习还是研究化学要经常进行实验。化学实验必须注意安全，掌握正确的操作方法是实验安全的根本保证。请根据初中所学知识交流探究下列各实验操作的正确方法。
（1）药品的取用：
①如何向一试管中取用块状固体？应注意什么？（一横二放三慢竖） ②如何向一试管中取用粉末状固体？应注意什么？（一斜二送三直立） ③向一试管中注入适量液体如何操作？应注意什么？ ④向一试管中滴加少量液体如何操作？应注意什么？
（2）物质的加热：
①如何给一定量的液体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时需要注意哪些安全问题？
②如何给一定量的固体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时需要注意哪些安全问题？
③点燃可燃性气体(如H 2.CO.CH 4等) 之前，要做什么？用H 2.CO 还原Fe 2O 3.CuO 实验中，为了实验安全应该注意什么？
（3）气体的收集：
①实验室制备气体实验中，气体的收集方法有哪些？依据是什么？
②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气并用排水法收集，实验结束时需要注意什么安全问题？
（4）如何稀释浓H 2SO 4？需要注意什么安全问题？
〖合作探究2〗
阅读课本P4“图1－1 一些常用危险化学品的标志”，讨论探究如下问题。
（1）常用危险化学品的识别与存放危险化学品常分为不同的类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答问题：
①装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 ；盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是 。
②贴有图标B.D 的化学试剂应 保存，放置在远离 的地方。
（2）在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是（ ）
A ．烧碱—剧毒品 B ．汽油—易燃品 C ．浓硫酸—腐蚀品 D ．酒精—易燃品
（3）为了火车客运安全，下列药品：①NH 4NO 3 ②(NH4) 2SO 4 ③食盐 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药 ⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（ ）
A ．③④⑤⑥⑦ B ．①②⑦ C ．①④⑤⑥ D ．①④⑦ 〖课堂练习〗
1. 下列试剂保存方法正确的是（ ）
A ．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B ．高锰酸钾与有机物可以放在一起 C ．剩余的BaCl 2残液可以倒入下水道中 D ．酒精可以密封在无色试剂瓶中 2. 下列各操作正确的是（ ）
A ．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B ．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘
C ．量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 D ．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中 3. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是（ ）
A ．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭 B ．将CO 中毒者移至通风处抢救 C ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓
H 2SO 4
D ．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热
4. 化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合要求的是（ ）
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并交流展示。
第一节 化学实验基本方法
（第2课时 过滤和蒸发）
【教学目标】
1．知识与能力
通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解. 过滤. 蒸发等基本操作。
2．过程与方法
通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。 3．情感态度与价值观
通过组织学生完成药品回收. 仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。 【重点难点】 过滤和蒸发的操作 【相关知识点回顾】
粗盐提纯（除去粗盐中的沙子）的基本步骤是什么？
【预学能掌握的内容】 二、混合物的分离与提纯 1. 过滤和蒸发 （1）过滤
①定义和适用范围：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离的一种方法。
②所用仪器： 。 ③操作注意事项：“一贴二低三靠”
具体是指：一贴： 。 二低： ；
。 三靠： ；
； 。
（2）蒸发
①定义和适用范围：物质从液体转化为气体的过程叫蒸发。根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离。
②所用仪器： 。 ③操作要点：A ．蒸发皿的液体不超过容积的2/3； B ．加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热； C ．接近蒸干时，利用余热加热； D ．取下未冷却的蒸发皿时，要用坩埚钳，放在石棉网上。
（3）SO 42－离子检验的方法：取少量待检溶液，先滴入 溶液，然后再滴入 溶液，产生 现象，利用这种方法可以检验 和 。 【预学中的疑难问题】
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤和蒸发 〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P5第二个“思考与交流”和“学与问”并积极展示。
〖合作探究1〗
（1）粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的 . 以及一些 等。
（2）粗盐的提纯：小组合作完成课本P5“实验1－1”，并完成课本P6表格填写。
（3）讨论：上述实验后所得的纯NaCl 吗？可能还有什么杂质未除去？如何检验它们？
〖实验探究〗
小组合作完成课本P6“实验1－2”，掌握SO 42－离子的检验方法。 〖合作探究2〗
（1）小组交流课本P7“思考与交流”，完成下表：
（2）为了使杂质能够除得比较彻底，所加的除杂试剂一般要求“略微过量”。除杂试剂过量则又出现原杂质被除去却又引入新杂质的情况，因此提纯物质时必须设计加入除杂试剂的顺序，即要使前面过量的除杂试剂在后续除杂操作中被除去（后加的除杂试剂能够与先加的除杂试剂反应）。要除去粗盐中可溶性杂质，但又不能增加新的杂质，上述试剂加入顺序合理的是（ ）
A ．b c a B ．a b c C ．a c b D ．b a c （3）盐酸是挥发性酸，加热过程中HCl 可以挥发。粗盐提纯过程中，若是碱性试剂过量，最后可加盐酸消除。那么，为了除去粗盐中可溶性杂质，合理的试剂加入顺序共有几种？你能说出理由吗？
〖课堂练习〗
1. 实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）
A ．烧杯 B ．玻璃棒 C ．蒸发皿 D ．酒精灯
2. 为了除去粗盐中的Ca 2+.Mg 2+.SO 42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量Na 2CO 3溶液，⑤加过量BaCl 2溶液。正确的操作顺序是 （ ）
A ．①④②⑤③ B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．⑤②④①③
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】
1. 某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）
A ．4处 B ．3处 C ．2处 D ．1处
2. 实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程： ①固定铁圈的位置，②放置酒精灯，③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液），④加热搅拌， ⑤停止加热. 余热蒸干。 正确
地操作顺序是（ ）
A ．③②①④⑤ B ．③①②④⑤ C ．②①③④⑤ D ．①②③④⑤ 3. 某同学在实验室里过滤一种浑浊液体，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（ ）
A ．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B ．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C ．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D ．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 4. 粗盐提纯过程中，在溶解. 过滤. 蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，请分别说明在三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：________________________________________________________。 过滤时：________________________________________________________。 蒸发时：________________________________________________________。 【能力提升】
5. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确
的是（ ） 6. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ）
A ．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 7. 除去KCl 溶液中的SO 42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）： ．．
第一节 化学实验基本方法
（第3课时 蒸馏和萃取）
【教学目标】
1．知识与能力
学习并掌握蒸馏. 萃取操作的基础知识和基本技能。 2．过程与方法
通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。 3．情感态度与价值观
通过组织学生完成药品回收. 仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。 【重点难点】 蒸馏和萃取的操作 【相关知识点回顾】
初中化学实验中，哪些实验用到漏斗？这些漏斗是不是同种类型的？
【预学能掌握的内容】 二、混合物的分离和提纯 2. 蒸馏和萃取 （1）蒸馏
①定义和适用范围：蒸馏是利用液体混合物中各组分的 不同，给液体混合物加热，使其中的一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离 相差较大的液体混合物。
②蒸馏实验装置图如右，请按从上．．到下，从左至右的顺序写出实验所用仪．．．．．．．器：
③操作注意事项：
A ．蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好
不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3； B ．为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量 ； C ．冷却水从 进从 出；
D ．温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口附近处。
（2）萃取
①定义和适用范围：萃取是利用溶质在两种 的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。
②所用仪器： 。
③实验步骤：装液. 振荡. 静置. 分液
CCl 4
④注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要紧靠烧杯的内壁。 ⑤萃取剂的选择：A ．溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。
（3）Cl －离子检验的方法：取少量待检溶液，滴入 和 溶液，产生 现象。
【预学中的疑难问题】
二、混合物的分离和提纯
2. 蒸馏和萃取
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖合作探究1〗
小组合作完成课本P8“实验1－3”，完成表格填写，思考. 讨论如下问题：
（1）实验中三个步骤的目的分别是什么？
（2）第二步制蒸馏水的过程中：
①加热前加入几粒沸石（或碎瓷片）的目的是什么？
②冷凝管中注入冷却水的方向如何？
③为什么温度计水银球的顶端要与蒸馏烧瓶支管下沿处于同一水平线？
④蒸馏操作的步骤是什么？还需要注意什么问题？
〖合作探究2〗
小组合作完成课本P9“实验1－9”。实验前认真倾听老师的示范和讲解，明确如下问题：
（1）萃取和分液操作的主要仪器是分液漏斗。
①分液漏斗与初中化学实验中遇到的漏斗相比，有哪些特点？
②分液漏斗使用前要进行的操作是什么？如何操作？
（2）从碘水中分离碘（萃取）。
①向碘的饱和水溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，有什么现象？为什么这样的现象？
②实验操作的基本步骤有哪些？操作中需要注意什么问题？
③能不能用酒精来萃取碘水中的碘？为什么？
〖课堂练习〗
1. 将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是（ ）
A ．过滤 B ．蒸发 C ．先过滤后蒸馏 D ．加入某种药品溶解浑浊的固体
2. 现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。
3. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl 4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
（A ）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； （B ）把50mL 碘水和15mLCCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； （C ）检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； （D ）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； （E ）放开活塞，用烧杯接收溶液； （F ）从分液漏斗上口倒出上层水溶液； （G ）将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； （H ）静置. 分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F 。
（2）上述E 步骤的操作中应注意 。
上述G 步骤操作的目的是 。
（3）能选用CCl 4从碘水中萃取碘的原因是 。 〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。
【基础达标】
1. 选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A ．不溶于水，且必须易与碘发生反应 B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C ．不溶于水，且必须密度比水大 D ．不溶于水，且必须密度比水小
2. 下列实验操作中错误的是（ ）
A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C ．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D ．配制浓H 2SO 4和浓HNO 3的混酸时，应将浓H 2SO 4慢慢加到浓HNO 3中，并及时
搅拌和冷却
3. 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台. 铁夹. 铁圈. 三角架. 石棉网. 烧杯. 漏斗.
分液漏斗. 酒精灯. 玻璃棒. 量筒. 蒸发皿. 圆底烧瓶. 火柴。不能进行的实验操作是（ ）
A ．蒸发 B ．萃取 C ．过滤 D ．蒸馏
4. 如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是
（2）A 仪器的名称是______________，
B 仪器的名称是_______________。
（3）实验时A 中除加入少量自来水外，
还需加入少量 ，其作用是
【能力提升】
5. 已知丙酮（C 3H 6O ）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃，要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（ ）
A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发
6. 酒精. 苯.CCl 4 . 煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I 2）难溶于水，
易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
（1）下列能用分液漏斗分离的是（ ）
A ．液溴和CCl 4 B ．酒精和煤油
C ．CaCl 2和Na 2SO 4溶液 D ．苯和蒸馏水
（2）在酒精. 苯.CCl 4.NaCl 溶液. 蒸馏水五种试剂中，能把溴从溴水中萃取出来，并
在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是 ，萃取时，上层液体呈 色，下层液体呈 色。
7. 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
第二节 化学计量在实验中的应用
（第1课时 物质的量及其单位）
【教学目标】
1. 知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位
2. 知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
3. 学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量. 摩尔质量. 物质的量. 物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
4. 通过学习，了解概念的形成过程及形成条件
5. 在化学概念的学习过程中，体验类比. 迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力
6. 通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性
【重点难点】
物质的量的概念及其与摩尔质量. 质量等之间的关系
【相关知识点回顾】
思考回顾如下问题： 点燃 （1）如何描述化学方程式2H 2 + O 22H 2O 的意义？
（2）初中学习过哪些物理量？单位分别是什么？分别表示什么含义？请总结一下。
【预学能掌握的内容】
一、物质的量的单位——摩尔
1. 物质的量：“物质的量”是七个基本物理量之一，符号为。
（1）意义：表示
（2）单位：。
（3）注意事项：
①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子. 原子（原子团）. 离子. 质子. 中子. 电子等。物质的量不能度量宏观物质（原因是数值太大）。
②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。
③“物质的量”的专有名词，不可随意增. 减字，如不能说成“物质的数量”. “物质量”等。
判断：下列说法不恰当的是： 。
A ．1mol 氧 B ． 1mol H2O C ．5mol H+.
D ．2molO 2 E ．0.5molNaOH F ．3mol H
H ． 2mol CO32－ I ．1mol 麦粒
2. 阿伏加德罗常数
（1）国际上规定，1mol 粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个。
（2）把____________________________叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数是一个物理量，用符号___________表示，单位是 。
【预学中的疑难问题】
一、物质的量的单位——摩尔
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖合作探究〗
（1）还记得“曹冲称象”的故事中，曹冲用了什么方法称得一头大象的重量？他运用了什么思想？
（2）你能用日常生活中常见的称去称得一粒米的质量吗？你运用了什么思想？
（3）你在生活中听说过“双”. “打”等表示数目集体的词语吗？它们分别表示多少个数目集体？
（4）物质的量的含义是什么？引入物质的量有什么意义？
（5）阿伏伽德罗常数是如何定义的？N A 与 6. 02×1023的关系是什么？
〖典例解析〗
例1. 判断下列说法是否正确？若错误请说明理由。
①1molH 2O 中含有6.02×1023个水分子。
②1molH 2O 中含有N A 个氢原子。
③1molH 2O 中含有1molH 2和1molO 。
④1molH 2O 中含有阿伏加德罗常数个原子。
例2. 完成下列填空：
（1）2 mol NH3中含有 个分子， 个N 原子，___________________个H 原子；2molNH 3含有 mol 原子。
（2）含有1. 204× 1023个H 原子的H 2O 的物质的量是mo1。
（3）1个水分子中有 个电子，2 mol H2O 中含有mo1电子，约含有 个电子。
（4）现有CO.CO 2.O 3三种气体，它们含有的氧原子个数相等，则这三种气体的物质的量之比为 。
〖交流小结〗
根据上述例题，你能归纳出物质的量与粒子数的关系吗？
〖课堂练习〗
1. 2 mol CO2中含有_____mol C 和_____mol O ，含有______________个CO 2分子。
2. 1mol H2SO 4中含有 个H ，共含有 mol 原子。
3. 3mol CaCl2中含 molCa 2+， molCl －，共 mol 离子。
4. ______mol H2O 中所含有的氧原子数与1. 5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
5. 3. 01×1023个O 2的物质的量是 ，与其物质的量相等的臭氧(O3) 中
所含氧原子 个。
6. 2 mol SO2和1mol SO3 所含氧原子个数之比为 。
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。
【基础达标】
1. 下列说法中正确的是 （ ）
A ．1 mol氧 B ．1 mol H2SO 4 C ．1 mol米 D ．1 mol面粉
2. 在0.5mol Na2CO 3 中含有（ ）
A ．0.5mol CO32－ B ．1mol Na+ C ．6.02×1023 mol Na + D ．1.5个O
3.1 mol下列气体中所含原子数最多的是 （ ）
A ． H 2 B ．CO 2 C ．CH 4 D ．O 2
4. 下列说法中正确的是(NA 代表阿伏加德罗常数的值) （ ）
A ．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是N A
B ．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是N A
C ．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是N A
D ．1 mol H2SO 4和1 mol H3PO 4所含的原子数都是4N A
5. 下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（ ）
A ．1mol HCl B ．3. 01 × 1023 个氧气分子
C ．12g 12C D ．0. 5mol CH4
6. 下列说法中正确的是（ ）
A ．物质的量就是物质的质量
B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C ．阿伏加德罗常数通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值
D ．摩尔是物质的量的单位，也是七个国际基本物理量之一
【能力提升】
7. 物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的（ ）
A ．电子数目 B ．质子数目 C ．分子数目 D ．原子数目
8.1molH 2SO 4的质量约是一个硫酸分子质量的（ ）
A ．6.02×1023 倍 B ．6.02倍
C ．98倍 D ．3.01×1023倍
9. 与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（ ）
A ．0.3mol HNO3 B ．3.612×1023个HNO 3分子
C ．0.1molH 3PO 4 D ．0.2molCH 4
*10.（1）0. 3mol NH3 分子中所含质子数与H 2O 分子
中所含质子数相等。
（2）含有 5. 418×1023个质子的 OH － 离子的物质的量为。
第二节 化学计量在实验中的应用
（第2课时 摩尔质量）
【教学目标】
1. 进一步巩固物质的量的概念及其与质量. 摩尔质量. 物质的量. 物质的粒子数之间的相互关系
2. 知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算
逻辑思维能力
3. 初步学会分析处理数据. 推理演绎. 归纳总结的科学学习方法
4. 体验发现问题. 分析问题. 解决问题的探究性学习过程
5. 通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实. 循序渐进. 探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力. 空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的
【重点难点】
气体摩尔体积的概念及其简单计算
【相关知识点回顾】
（1）相对原子质量：国际上规定以 为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是一种原子的相对原子质量。
（2）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量（相对式量）：
①C ②Fe ③H 2O
④H 2SO 4 ⑤Na + ⑥OH －。
【预学能掌握的内容】
二、摩尔质量
1. 定义：叫做摩尔质量。
2. 摩尔质量的符号为，常用单位是。
3. 规定：1mol 任何粒子或物质的质量以为单位时，其数值上等于该物质的 或 。
4. 物质的量. 质量和摩尔质量的之间的关系表达式：
练习：
H 2的摩尔质量 CO 2 的摩尔质量 H + 的摩尔质量 OH － 的摩尔质量 NaCl 的摩尔质量 Fe 的摩尔质量
【预学中的疑难问题】
二、摩尔质量
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖合作探究〗
（1）阿伏加德罗常数规定为12g 12C 中所含碳原子数，我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以12C 原子为标准得出来的，它是怎样定义的？
（2）假如一原子的质量为m 1，12C 原子的质量为m C ，则该原子的相对原子质量A 1怎样表示？请大家用代数式表示出来。
（3）根据下列图示，你能导出1 mol任何原子的质量吗？
（原子的质量比 = 原子相对原子质量比。）
微观粒子 一个C 原子 一个O 原子 一个Fe 原子 扩大6. 02×1023倍 扩大6. 02×1023倍 扩大6. 02×1023倍
1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子
宏观质量 0. 012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
（4）某物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量（相对式量）的关系是什么？它们有什么区别和联系？
〖典例解析〗
例1. 课本P13“学与问”。
例2. 22gCO 2的物质的量是多少? 所含CO 2分子的个数是多少？含有多少mol 氧原子？
例3. （1）12. 04×1023个硫酸分子含有 克H 2SO 4，其中氧元素的质量是 克。
（2）某Na 2SO 4固体中有Na +为6. 02×1023个，则有SO 42－，该Na 2SO 4的质量为 g 。
〖规律小结〗
（1）物质的量（n ）. 质量（m ）. 摩尔质量（M ）之间的关系如何表示？关系式可以如何变化？
（2）微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系为：
粒子数（N ） 物质的量（n ） 物质的质量（m ）
〖课堂练习〗
1.71g Na2SO 4 中含有Na +和SO 42－物质的量分别是 。 2.19. 6g H2SO 4 中氧元素的质量是。
3.3.6g H 2O 物质的量为 H 原子，含原子共 mol ，含电子共，与3含有相同的氢原子。 4.14克某气体含有3.01×1023个分子，其相对分子质量是 。 5. 0.2 mol KClO3中所含的Cl 原子数与 克CaCl 2中所含的Cl －离子数相等。 〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】
1. 下列说法中正确的是（ ）
－
A ．1 mol O的质量是16 g·mol 1 B ．Na +的摩尔质量是23 g
C ．CO 2的摩尔质量是44 g·mol －1 D ．氢的摩尔质量是2 g·mol －1 2. 填写下列表格
3.
A ．56gN 2 B ．1.5molO 2 C ．100gCl 2 D ．3.01×1023个硫酸分子 4. 相同质量的镁和铝所含的原子个数比为 （ ）
A ．1:1 B ．8:9 C ．9:8 D ．2:3 5. （1）等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O 3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其质量之比为 。
（2）若O 2和 O 3质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比为 . 【能力提升】
6. 质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是（ ）
A ．O 2 B ．NH 3 C ．CO D ．CH 4
7. 下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是（ ）
A ．12 g 12C B ．1mol HCl C ．0.5mol CH4 D ．3.01×1023个碘分子
8.1g 氮气含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）
m m
A ． B ． m C ． D ． 28m
2814
9. 12. 4g Na2X 中含有Na + 为0. 4mol ，则X 的相对原子质量是多少?
10. （1）与19. 2 g SO2所含氧原子数目相同的SO 3的质量是 。 （2）1. 7 g NH3中所含氢原子数约为 个，含有电子的物质的量为 。
第二节 化学计量在实验中的应用
（第3课时 气体摩尔体积）
【教学目标】
1. 理解气体摩尔体积的基本涵义，掌握气体摩尔体积的简单计算和溶液稀释时有关的计算
2. 初步学会配制一定气体摩尔体积的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
3. 初步学会对比分析的学习方法
4. 通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思. 评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力
5. 通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。
6. 培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。
7. 通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。 【重点难点】
物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法 【相关知识点回顾】
1. 物质的聚集状态主要有态 态态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。
2.1mol 任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积，还需要知道什么？
（1）下表列出了0℃.101KPa 时几种气体的密度，请计算1mol 它们的体积（保留1位小数）：
（2）下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol 它们的体积（保留1位小数）：
（3）结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填“相同”或“不同”，下空同。）； 相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 。 【预学能掌握的内容】
小组合作完成课本P13“科学探究”内容，然后通过课本知识自主学习完成下列填空。
三、气体摩尔体积 1. 决定物质体积的因素：
从微观角度来看，物质体积的大小取决于构成物质的 . 三个因素。 （1）固态. 液态物质粒子间的距离 ，在粒子数相同(比如1mol) 的条件，它们的体积主要决定 ，由于构成不同固态. 液态物质的粒子本身的大小 ，所以1mol 固态. 液态物质的体积不同。
（2）气态物质分子间的距离 分子本身的直径，在分子数相同(比如1mol) 的条件下，其体积主要决定于的距离与 . 有密切关系。在相同的温度和压强下，各气体分子间的距离 ，因而，粒子数相同的任何气体都具有 的体积。 （3）阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（ “三同定一同”）。即：
V 1N 1n 1
（同温同强，任何气体） ==
V 2N 2n 2
2. 气体摩尔体积：
（1）为 ，常用单位有 。 （2）气体体积与物质的量的关系： V ＝ 。
（3）气体摩尔体积的数值决定于 。 ①在标准状况(0℃，101KPa) 下 ，气体摩尔体积为 ； ②在通常状况(25℃，101KPa) 下 ，气体摩尔体积为 【预学中的疑难问题】
三、气体摩尔体积
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖思考交流〗
（1）一堆篮球和一堆排球的体积大小与什么因素有关？
（2）用四个篮球为顶点所围的正方形面积一定比用四个乒乓球为顶点所围的正方形面积大吗？有没有所围面积大约相等的情形（球间距相等）？
（3）根据上述类比，你能解释“1mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的”，而“在相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。”吗？
〖合作探究〗
（1）对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：
①气体摩尔体积与“22.4L/mol”是什么关系？V m ＝22.4 L/mol一定要在标准状况下吗？
②为什么气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体？
（2）由气体摩尔体积的表达公式，推导下列关系式及应用条件： ①
V 1N 1n 1
==
V 2N 2n 2
M V m
② ρ =
〖课堂练习1〗
判断下列说法是否正确，并说明理由：
A ．1mol 任何气体的体积都是22. 4L ( ) B ．标准状况下，1molH 2和1molH 2O 所占有的体积都约为22. 4L ( ) C ．标准状况下，H 2的气体摩尔体积约为22. 4L ( ) D ．标准状况下，1mol O2和N 2的混合气体所占有的体积约为22. 4L ( ) E ．若1mol 气体的体积约为22. 4L ，则它一定处于标准状况下 ( ) F ．1mol SO2在20℃时的体积比22. 4L 大 （ ） G ．在标准状况下，22. 4L 由N 2.N 2O 组成的混合气体中所含有的N 原子的物质的量约为2mol （ ）
〖典例解析〗
例1. 在标准状况下，
（1）0.5molHCl 占有的体积是多少？
（2）33.6LH 2的物质的量是多少？
（3）16gO 2的体积是多少？
（4）44.8LN 2中含有的N 2分子数是多少？
（5）0.7g 某气体的体积为560mL ，则该气体的相对分子质量是多少？
例2. 同温同压下，同质量的下列气体，分子数最多的是 ，体积最小的是 ，原子数最多的是 。
A ．O 2 B ． CO 2 C ． H 2 D ．CH 4 E ． Cl 2
〖课堂练习2〗
1. 下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下，1 mol任何物质的体积都为22.4L B ．2gH 2和44gCO 2的体积相等
C ．1mol 某气体的体积为22.4L ，则该气体一定处于标准状况 D ．在标准状况下，1gH 2和11.2LO 2的物质的量相等
2. 同温同压下，同质量的下列气，体积最大的是（ ）
A ． NH 3 B ． SO 2 C ．CH 4 D ． H 2 3. 在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。则此气体的相对分子质量是多少？
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】
1. 同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（ ）
A ．NH 3 B ．SO 2 C ． CH 4 D ．H 2 2. 在标准状况下，所占体积最大的是（ ）
A ．98g H2SO 4 B ．6.02×1023个N 2分子 C ．44.8L HCl D ．6g H2
3. 在标准状况下448mL 某气体的质量为1.28g ，该气体的摩尔质量约为（ ） A ．64g B ．64 C ．64g·mol －1 D ．32 g·mol －1 4．下列判断中正确的是 （ ） A. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L
B. 标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L C. 常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L D . 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克
【能力提升】
5. 在同温同压下, 同体积的氢气和甲烷, 它们的原子数之比是（ ）
A ．2:5 B ．1:1 C ．1:5 D ．1:8 6. 标准状况下，1.7gNH 3和____________LH2S 含有相同的氢原子数。
7. 标准状况下，混合气体由0.2molCO 2和0.3molCO 组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？
第二节 化学计量在实验中的应用
（第4课时 物质的量浓度）
【教学目标】
1. 准确理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度概念的基本计算。 2. 初步学会溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。
3. 通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。
4. 培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。
5. 通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。 【教学重难点】
理解物质的量浓度 掌握物质的量浓度的计算。 【相关知识点回顾】
怎样表示溶液的组分？从100 g 20% NaOH溶液取出10g ，其中NaOH 的物质的量是多少？
【预学能掌握的内容】 四、物质的量浓度
1. 概念：表示里所含溶质B 的理量，称为B 的物质的量浓度，符号： ，常用单位： 。 2. 数学表达式：
练习1：判断下列说法是否正确，并分析原因：
（1）1mol NaOH溶解在1L 水中得到1mol/LNaOH溶液。
（2）标准状况下22.4 LHCl气体溶于1 L水得到 1 mol/L盐酸。
（3）将58.5gNaCl 完全溶解于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。 （4）从100mL 1mol/LNaCl溶液中取出10mL ，其所得溶液物质的量浓度为0. 1mol/L。 （5）20mL18. 4mol/L H2SO 4溶于100mL 水中得到溶液体积为120mL 。
你从以上五个问题有什么启发和收获？
练习2：（1）将2mol Na2SO 4溶于水配成4L 溶液，其溶液物质的量浓度为___________，
其中Na +的物质的量浓度为____________。
（2）配制500mL0. 1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的物质的量为 ，质
量为 。 【预学中的疑难问题】
四、物质的量浓度
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖课堂练习〗
1. 将40gNaOH 固体溶于水配成2L 溶液，求所得NaOH 溶液的物质的量浓度？
2. 标准状况下，2. 24LHCl 气体溶于水中制成0. 5L 溶液，求盐酸的物质的量浓度？
3. 配制500mL0.1mol/L的Na 2CO 3溶液需要Na 2CO 3的质量是多少?
〖合作探究〗
（1）1.0L 1mol/LH2SO 4中溶质以离子形式存在，物质的量分别是
（2）在500mL 1mol/L的Fe 2(SO4) 3溶液中， Fe 2(SO4) 3的物质的量为 ，其中Fe 3+的物质的量浓度为 ， SO 42－的物质的量浓度为 。
（3）某Fe 2(SO4) 3溶液中，c(Fe)= 0.6mol/L，则c(SO43+
2－
中Fe 3+和SO 42－的物质的量浓度的比值为 。
（4）下列溶液中的Cl － 物质的量浓度与1mol/L的AlCl 3溶液中的Cl － 物质的量浓度相同的是（ ）
A ．1mol/L的NaCl 溶液 B ．2mol/L的NH 4Cl 溶液 C ．3mol/L的KCl 溶液 D ．1.5mol/L的CaCl 2溶液 〖典例解析〗
例1. 将250mL 18mol/L的浓硫酸稀释到600mL ，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？
注：小组交流课本P17“思考与交流”内容，了解稀释定律：
c(浓溶液) ·V(浓溶液)= c(稀溶液) ·V(稀溶液)
例2. 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?
注：解题中注意通过下列图示，明确溶液的物质的量浓度（c ）与溶质的质量分数（w ）的联系，找出二者换算关系： 如何换算？
n m (溶质)
c =
V
如何换算？
m (溶液)
= w
例3. 100mL 0.3mol/LNa2SO 4溶液和50mL 0.2mol/LAl2(SO4) 3溶液混合后(假设溶液体积可相加) ，溶液中SO 42－的物质的量浓度为（ ）
A ． 0.2mol/L B ．0.25mol/L C ．0.40mol/L D ．0.50mol/L
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】
1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示（ ）
A ．溶液中含有1mol NaCl B ．1mol NaCl溶于1L 水中 C ．58. 5g 氯化钠溶于741.5g 水中 D ．1L 溶液中含有58. 5gNaCl 2. 下列溶液中的c(Cl－) 与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl－) 相等的是（ ） A ．150mL 1mol/LNaCl溶液 B ．75mL 2mol/LCaCl2溶液
C ．150mL 3mol/LKCl溶液 D ．75mL 1mol/LFeCl3溶液
3.2gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液，取出其中50m ，则这50mLNaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 0.04mol/L B ．0.2mol/L C ．1mol/L D ．2mol/L 4. 下列关于0.2mol/LBa(NO3) 2溶液正确的说法是（ ） A ．2L 溶液中含有Ba +离子0.2mol B ．2L 溶液中含有NO 3－离子0.2mol
C ．0.5L 溶液中Ba 2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D ．0.5L 溶液中NO 3－离子的物质的量浓度为0.2mol/L
5. 把4g 氢氧化钠溶于水，配制成250mL 溶，则溶液的物质的量浓度为，若把它稀释到1000m ，则溶液的物质的量浓度变为 。
6. 配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO 4·5H 2O 的质量是多少？
7.37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度是多少？
【能力提升】
8. 浓度为0.5mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL ，与0.40mol/L的NaOH 溶液
12.50mL 恰好完全反应生成沉淀，则n 等于（ ）
A ．1 B ．2 C ． 3 D ．4
9. 若20 g密度为d g·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，则NO 3－离子的浓度是（ ） A. 20d mol/L B. mol/L C. 1.25d mol/L D. 2.5d mol/L
d 400
10. 标准状况下，将448LHCl 气体完全溶于1L 水，所得溶液的质量分数为多少? 若所得溶液密度为1.1g/cm－3，则所得溶液的物质的量浓度为多少?
第二节 化学计量在实验中的应用
（第5课时 溶液的配制）
【教学目标】
1. 进一步理解物质的量浓度的概念并能运用概念进行简单的计算。
2. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
3. 通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。
【教学重难点】
掌握容量瓶的使用及溶液的配制。
【相关知识点回顾】
如何配制100g 质量分数为9% 的NaCl ？
【预学能掌握的内容】
五、一定物质的量浓度溶液的配制
1. 专用仪器——容量瓶
容量瓶是一种容积精密的仪器，是用于配制一
定物质的量浓度溶液的专用仪器。它的形状是的平
底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料，它的颈部
刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶．．．．．．．．
有
50mL.100mL.150mL.200mL.250mL.500mL.1000mL 等大小不同的规格。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
2.配制步骤和仪器：（除了第一步外，其它步骤空格中填写适当仪器名称。）
（1）计算。
练习：①配制100ml1.00 mol·L －1NaCl 溶液，需要NaCl 固体的质量是 ②用18.4 mol·L －1的浓硫酸配制0.5 mol·L －1的稀硫酸500mL ，需要浓硫酸的体积为。
（2）称量。配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。
（3）溶解。将称量好的溶质放入 中，用适量蒸馏水溶解，并用
（4）转移。将烧杯中的溶液用 小心引流到 。
（5）洗涤。用蒸馏水洗涤 2～3次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻晃动 ，使溶液混合均匀。
（6）定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下1～2 cm时，改用 滴加蒸馏水至液面正好与刻度线相切。
（7）摇匀. 装瓶。将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。然后将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。
【预学中的疑难问题】
五、一定物质的量浓度溶液的配制
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖合作探究1〗
（1）观察不同规格的容量瓶，小组交流容量瓶的结构特点和主要标注。
（2）动手检查一个容量瓶是否漏液。
（3）先向一容量瓶中注入水至离刻度线下1～2cm ，然后分别在俯视和仰视的情况下用胶头滴管加水至液面与刻度线相切，观察误差情况。
〖合作探究2〗
在老师的指导下，小组合作完成课本P16“实验1－5”，交流讨论课本P16“学与问”。小结配制一定物质的量浓度溶液的步骤和注意事项。
〖合作探究3〗
误差分析：根据公式c B = nB /V，造成误差的原因可能由n B 或V 引起, 造成n B 的误差常由：①称量 ②转移 ③ 洗涤等错误所致。
造成V 的误差常由：①读数错误 ②溶液未冷却等原因所致。
讨论： 配制500mL 1.0mol·L －1的NaOH 溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 ；偏低 ；无影响 。
A. 称量，直接把氢氧化钠放在纸上称，且称量时间过长
B. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
D. 移液，未洗涤烧杯和玻璃棒
E . 定容时水加多用滴管吸出
F. 定容，俯视刻度线
G . 颠倒摇匀溶液，发现液面低于刻度，再补加水到刻度线
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。
【基础达标】
1. 关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（ ）
A ．①②③④ B ．②③
C ．①②④ D ．②③④
2. 配制0.5 mol·L －1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（ ）
A ．①③④⑥⑨⑩ B ．①④⑦⑧⑨⑩
C ．①③④⑦⑧⑨ D ．①②④⑤⑧⑨
3. 欲配制2.0 mol·L －1 NaCl溶液100ml ，下列操作方法中正确的是（ ）
A ．称取5.85g NaCl，使其溶于50ml 水中
B ．称取11.7g NaC，使其溶于100ml 水中
C ．称取11.7g NaCl，溶于适量水后，再加水稀释到100ml
D ．称11.7g NaC，溶于88.3ml 水中
4. 配制100ml0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是 （ ）
A ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100ml 容量瓶，加水溶解. 定容。
B ．称取10.6g 无水碳酸，加入100ml 蒸馏，搅拌. 溶解。
C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。
D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
5. 配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（ ）
A ．未冷却即转移. 定容 B ．未洗涤烧杯以及玻璃棒
C ．定容时俯视刻度线观察液面 D ．容量瓶中原有少量蒸馏水
【能力提升】
6. 现用质量分数为98%.密度为1.84 g·cm －3的浓H 2SO 4来配制500 mL0.2 mol/L的稀
H 2SO 4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H 2SO 4时用不到的有 (填代号) 。
（2）经计算，需浓H 2SO 4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100
mL 三种规格的量筒，应选用的量筒是(填代号) 。
（3）将浓H 2SO 4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL 的容
量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡. 摇匀后，装瓶. 贴签。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号) 。
①洗涤量取浓H 2SO 4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H 2SO 4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H 2SO 4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H 2SO 4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线